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第二章 化学物质及其变化
第6讲 离子反应 离子方程式
　　
最新考纲
前提条件 实验条件 现象 实质 实例
电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等
考点突破
考点一 电解质
[知识整合]
非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等
注意 必须是化合物 “或”与“和”的区别 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能　完全　电离的电解质 在水溶液中只能　部分　电离的电解质
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、　水分子　 水合离子、　水分子　、　弱电解质分子　
电离过程 不可逆 可逆
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；
水(H2O)
[思维拓展]
[题组集训]
B
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
B
A
[归纳升华]
考点二 离子反应与离子方程式
[知识整合]
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
[题组集训]
[归纳升华]
[归纳升华]
考点三 与量有关的离子方程式书写
[知识整合]
　
[思维建模]
[思维建模]
考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
[知识整合]
[题组集训]
真题探源
B
[直击高考]
D
C
C
A
C
[固本应变]
C
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