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九年级化学
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 K-39
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺，包含以下步骤，其中涉及化学变化的是
A.斩竹槌洗 B.煮楻足火
C.日晒成干 D.覆帘压纸
2.我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。下列做法不利于实现“碳中和”的是
A.外出露营时，提倡使用一次性木筷
B.发展公共交通事业，提倡绿色出行
C.退耕还林，大力植树造林 D.加快CO2资源化利用研究
3.根据国际权威机构的最新认证，我国企业自主研发的晶硅-钙钛矿叠层电池效率达到33.9%，成为目前全球叠层太阳能电池效率的最高纪录。钙在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A.钙原子的核电荷数为20 B.钙元素属于非金属元素
C.X可表示为Ca D.钙元素的相对原子质量是40.08
4.β-胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1（C20H30O），下列关于维生素A1的说法正确的是
A.维生素A1由碳、氢、氧三种元素组成
B.维生素A1属于氧化物
C.维生素A1中原子总数为51
D.维生素A1中碳、氢、氧三种元素质量比为20:30:1
5.规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是
A.倾倒盐酸 B.过滤
C.检查装置气密性 D.添加药品
6.热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
B 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气易溶于水
C 用明矾处理污水 明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质
D 厨房内开窗通风 为防止一氧化碳中毒
7.蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，下列说法正确的是
A.铁粉属于金属单质
B.氯化钠和水都是由离子构成的
C.活性炭、氯化钠都属于含碳化合物
D.氯化钠中阴离子的符号为Cl-1
8.下列实验设计不能够达到实验目的的是
A.B.
C. D.
A.探究二氧化碳与水反应
B.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C.验证质量守恒定律 D.探究分子运动现象
9.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A.金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同
B.根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素
D.H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
10.下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 干冰 升华吸热 人工降雨
B 氮气 化学性质稳定 制造电光源
C 碳 常温下化学性质稳定 碳素墨水
D 铜 导电性 制作导线
11.2023年9月23日，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇（CH3OH）燃料，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A.X分子的微观示意图为
B.参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1:3
C.反应前后原子的种类和数目都没有改变
D.反应前后催化剂的质量和性质都不变
12.按图所示将充满CO2的双具支试管固定在铁架台上，并使炭粉平铺于试管底部，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，无明显现象。然后将酒精喷灯移至炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大，黑色粉末变为红色固体，下列说法错误的是
A.加热氧化铜，无明显现象，说明CO2不与氧化铜反应
B.加热炭粉的过程中，炭粉转化成CO
C.气球可以收集尾气，防止污染空气
D.黑色粉末变为红色固体是因为炭粉还原了氧化铜
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题
在通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致癌性。温度对甲醛的释放有较大影响，研究人员选取了部分装修后的住宅，测定了不同温度下室内甲醛浓度的变化，结果如表1：
表1不同温度下室内甲醛浓度变化
温度/°C ≤23 23~25 25~27 ≥27
甲醛浓度增长率/% 12.9 26.7 21.5 36.9
降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风。利用活性炭可以吸附甲醛，该法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰（MnO2）因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形貌结构的MnO2对甲醛的去除效果，其结果如图。
（1）甲醛的化学式CH2O的微观意义是_____________（写出1点即可），甲醛中碳元素的质量分数是________________。
（2）利用活性炭可以吸附甲醛，说明活性炭具有______________性。
（3）下列说法正确的是_______________。
A.由表1可知，甲醛浓度增长率随温度升高而增大
B.利用活性炭吸附甲醛时，甲醛分子不改变
C.在通常情况下，甲醛易挥发属于甲醛的物理性质
D.采用活性炭吸附法能彻底地去除甲醛
（4）对比图中三条曲线，得到的结论是：_______________。
14.（6分）请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）实验室利用装置A，选用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______________，应选择的收集装置是_______________（填字母），验满的方法是_______________。
（3）欲要同时证明CO2不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在E与F装置中，你认为选用______________装置进行操作更合理。
15.（5分）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）已知HSiCl3中Cl的化合价为-1，则Si的化合价为_______________。
（2）下列说法正确的是_______________。
A.硅元素是地壳中含量最高的元素
B.反应属于分解反应
C.反应Ⅲ需要在无氧环境下进行
D.反应I生成的一氧化碳可用于冶金工业
（3）粗硅的主要成分是Si，反应的化学方程式为_______________。
（4）生产流程中可以被循环利用的物质是______________（填物质名称）。
16.（7分）同学们在实验室完成木炭和氧化铜的实验时发现：可能会产生一氧化碳有毒，存在安全隐患。于是对教材实验装置进行了如下改进（图1），请你参与实验。
图1
（1）A处酒精灯加网罩的目的是_______________。
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是_______________。
（3）该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是_______________。
（4）通入适量N2后，关闭活塞K1，点燃酒精灯对硬质玻璃管内黑色固体进行加热，一段时间后，可观察到有红色固体生成。实验过程中观察到B处内澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成_______________，写出B处发生反应的化学方程式_______________。
（5）装置C的作用是_______________。
【拓展探究】（6）小科利用木炭还原氧化铜时，发现有砖红色、无金属光泽的氧化亚铜生成。查阅资料可知，木炭与氧化铜反应的质量比会影响实验产物。为了反应得到单质铜，小科探究木炭与氧化铜反应的最佳质量比，实验步骤如下：
步骤1：木炭和氧化铜按1:6、1:8、1:10、1:12、1:14的质量比进行配制。
步骤2：将木炭和氧化铜放入研钵中充分研磨10分钟并烘干，冷却后充分混合。
步骤3：向图1装置中加入混合物，鼓入氮气后，加热。待反应结束，冷却后倒出混合物，观察并记录混合物状态。
实验序号 1 2 3 4 5
木炭粉与氧化铜的质量比 1:6 1:8 1:10 1:12 1:14
实验现象 轻微红热 红热 红热 红热 轻微红热
物理状态 红色金属光泽固体中有较多黑色固体 红色金属光泽固体中有少量黑色固体 大量红色金属光泽固体 砖红色粉末中有少量红色金属光泽固体 砖红色粉末中有少量黑色固体
注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
①本实验可以得出的初步结论是_______________。
②为了寻找木炭与氧化铜反应的最佳质量比，在上述研究结果的基础上，应如何设置质量比进行进一步实验？
③上述实验没有进行质量比为1:16的实验，理由是_______________。
17.（5分）实验小组的小明进行如图所示实验来验证质量守恒定律。加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g，请回答：
（1）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）
（2）实验结束后，小明在拆卸装置时闻到刺激性气味，小明说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小李认为不可能，他的理由是：_______________。
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A B A D B A C C B D D
1.B煮楻足火过程中伴随物质的燃烧，燃烧过程中生成新物质，属于化学变化；斩竹槌洗、日晒成干、覆帘压纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选B。
2.A树木可以吸收二氧化碳，使用一次性木筷就需要大量砍伐树木，不利于实现“碳中和”；发展公共交通事业，提倡绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”；退耕还林，大力植树造林，可以利用植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”；加快CO2资源化利用研究，减少温室效应，有利于实现“碳中和”；故选A。
3.B钙元素的原子序数为20，在原子中，原子序数=核电荷数，因此钙原子核电荷数为20，A正确；钙属于金属元素，B错误；钙元素的符号为Ca，C正确；钙元素的相对原子质量是40.08，D正确；故选B。
4.A由维生素A1的化学式可知，维生素A1是由碳、氢、氧三种元素组成的，A正确；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，维生素A1由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，B错误；分子是由原子构成的，1个维生素A1中原子总数为51，C错误；维生素A1中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×20）：（1×30）：16=120:15:8，D错误；故选A。
5.D倾倒液体时打开瓶塞后，瓶塞要倒放，倾倒时试管口和试剂瓶口要紧挨，A错误；过滤时，向漏斗内倾倒液体时，要用玻璃棒引流，B错误；该装置中的长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭系统，无法利用此方法检验装置的气密性，C错误；取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，D正确；故选D。
6.B温度越高，分子运动速度越快，在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，A正确；清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，B错误；由于明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，可用明矾处理污水，C正确；为防止一氧化碳中毒，需要经常开窗通风，D正确；故选B。
7.A铁是由金属元素组成的单质，属于金属单质，A正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，而水是由水分子构成的，B错误；活性炭属于含有碳元素的混合物，氯化钠中不含有碳元素，不属于含碳化合物，C错误；氯化钠中阴离子的符号为Cl-，D错误；故选A。
8.C干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，可以使湿润的紫色石蕊纸条变红色。说明CO2与水生成了一种酸性物质，使紫色石蕊溶液变红，实验设计能达到目的；根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，能达到目的；有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律，装置一定要密闭，由于蜡烛燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，装置没有密闭，因此该实验不能验证质量守恒定律，不能达到目的；浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液会变红，说明分子在不断运动，能达到目的；故选C。
9.C金刚石和石墨都是由碳元素组成，但结构不同，因此金刚石和石墨的物理性质不相同，A错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则根据方程式：，其中氢气、氧气的质量比为：（2×1×2）：（16×2）=1:8，则1g氢气与9g氧气反应时，1g氢气只能消耗8g氧气生成9g水，B错误；在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，C正确；虽然水和过氧化氢的组成元素相同，但由于分子构成不同，则它们的化学性质不同D错误；故选C
10.B干冰升华时，吸收大量的热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，进行人工降雨，A正确；氮气化学性质稳定用作保护气，B错误；C正确；铜具有良好的导电性，用于制作导线，D正确；故选B。
11.D 由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，故每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的分子是水分子，分子的微观示意图为：，A正确；由图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为，因此参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1:3，B正确；反应前后原子的种类和数目都没有改变，C正确；化学反应前后催化剂的化学性质不变，D错误；故选D。
12.D双具支试管内充满二氧化碳，加热氧化铜，无明显现象，说明CO2不与氧化铜反应，A正确；碳在高温下能与二氧化碳反应生成一氧化碳，因此加热炭粉的过程中，炭粉转化成CO，B正确；气球可以收集尾气，防止污染空气，C正确；黑色粉末变为红色固体是因为炭粉与二氧化碳反应生成了一氧化碳，一氧化碳还原了氧化铜，使黑色的氧化铜固体还原为红色的铜，D错误；故选D。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.（5分，每空1分）
（1）1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氢原子构成或一个甲醛分子 40%
（2）吸附 （3）BC
（4）在80~180℃的温度范围内，当温度相同时，鸟巢状MnO2的甲醛去除效果最好（合理即可）
14.（6分，除标注外每空1分）
（1）锥形瓶
（2）（2分） C
用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则瓶中充满二氧化碳
（3）E
15.（5分，除标注外每空1分）
（1）+2 （2）CD
（3）（2分）
（4）氯化氢
16.（7分，除标注外每空1分）
（1）集中火焰，提高温度
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（3）排净装置内的空气
（4）二氧化碳或CO2
（5）收集一氧化碳气体
注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（6）①该实验条件下，木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:10
②木炭与氧化铜质量比为1:9和1:11进行实验，观察混合物状态
③木炭粉和氧化铜的质量比是1:14时，氧化铜已经过量，砖红色粉末中有少量黑色固体
17.（5分）
解：（1）生成O2的质量为，设原混合物中氯酸钾的质量为x。
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
（2）反应物中没有硫元素，不可能生成二氧化硫。

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