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第3节 常见的酸（第1课时）
掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推到其用途。
学习目标
知道浓盐酸的性质。
学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。
盐酸的物理性质
胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。
盐酸
你能描述一下试剂瓶中盐酸的颜色和状态吗？
无色、液体
刺激性气味
易挥发
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，所以用后要及时把试剂瓶盖好！
工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。
盐酸的化学性质
1.与指示剂作用
2.与活泼金属反应
盐酸与活泼金属（如镁、锌、铁等）反应生成相应的氯化物和氢气，观察到金属逐渐溶解，金属表面有气泡产生。
与镁反应：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
与锌反应：Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑
与铁反应：Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑
铜因为相对较不活泼，不能与盐酸反应。
相关化学方程式
3.与金属氧化物反应
现象：铁锈逐渐消失，铁钉逐渐变得光亮，溶液变为黄色。
化学方程式：
6HCl +Fe2O3 ═ 2FeCl3＋3H2O
相关用途：盐酸可以用于金属表面除锈。
溶液呈黄色
如果铁钉在盐酸中浸泡时间较长，会观察到什么现象？
铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色。
发生反应：Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑
溶液呈浅绿色
4.与碱反应
现象：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
化学方程式：
Cu(OH)2 +2HCl ═ CuCl2＋2H2O
溶液呈蓝色
5.与某些盐反应
活动
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象：产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
化学方程式：
AgNO3+HCl ═ AgCl↓＋HNO3
相关用途：硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
活动
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象。
现象：鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着的火柴熄灭。
化学方程式：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO2↑+H2O
相关用途：盐酸可以用于制取二氧化碳。
主要成分是碳酸钙
盐酸的用途
1.重要的化工产品；
2.用于金属表面除锈；
3.用于制造药物；
4.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
课堂小结
{ 盐酸 }
无色、有刺激性气味、液体、易挥发
化学性质
物理性质
盐酸能与许多物质发生反应，如与酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐等反应
用途
重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等
及时巩固
1.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ ）
A.氯化铁
B.氯化亚铁
C.氯化锌
D.氯化镁
A
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氧化铜中的石灰石
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.清洗铁丝表面的锈迹
A
查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容，你能看懂哪些内容。
课下作业

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