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第3节 常见的酸（第2课时）
第1章 物质及其变化
汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有硫酸
化学式：H2SO4
1.硫酸的物理性质
常用浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
挥发性：不易挥发
2.稀硫酸的化学性质
硫酸属于酸，能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
稀硫酸
指示剂
稀硫酸
活动1
【操作】
将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中
【现象】
固体表面有气泡产生
【化学方程式】
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
【总结】
稀硫酸与某些金属反应生成盐和氢气。
稀硫酸
活动2
【操作】
将稀硫酸滴入盛有Fe2O3粉末的试管中
【现象】
红色固体逐渐消失，溶液变为黄色
【化学方程式】
Fe2O3+3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3+3H2O
【总结】
稀硫酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
稀硫酸
活动3
【操作】
将稀硫酸滴入盛有CuO粉末的试管中
【现象】
蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色
【化学方程式】
CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O
【总结】
稀硫酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
稀硫酸
活动4
【操作】
将稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的试管中
【现象】
蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色
【化学方程式】
Cu(OH)2 + H2SO4 ═ CuSO4 +2H2O
【总结】
稀硫酸与碱反应生成盐和水。
稀硫酸
活动5
【操作】
将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中
【现象】
有白色沉淀产生
【化学方程式】
BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2HCl
【总结】
稀硫酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
硫酸钡（BaSO4 ）是不溶于水和酸的白色沉淀，故可用含Ba2+的溶液检验硫酸或硫酸根的存在。
想一想：
怎样检验硫酸或硫酸根离子的存在呢？
滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解,说明物质中有SO42-。
3.酸的通性
酸是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。比如盐酸、硫酸、硝酸，它们的溶液中都含有氢离子，所以它们具有某些相似的化学性质，这就是酸的通性。
酸+某些金属═盐+氢气
酸+某些金属氧化物═盐+水
酸+碱═盐+水
酸+某些盐═新盐+新酸
酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4.浓硫酸的特殊性质
实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这就是利用了浓硫酸具有吸水性的性质。
（1）浓硫酸具有吸水性
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
想一想：
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
活 动
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。
现象：纸片上滴有浓硫酸的地方变黑。
（2）浓硫酸具有脱水性
结论：浓硫酸具有脱水性，植物纤维、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
浓硫酸具有强烈腐蚀性的原因！！
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，该怎么处理呢？
使用浓硫酸时必须小心！
想一想：
取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烧杯外壁发烫。
5.浓硫酸的稀释
活 动
浓硫酸溶于水放热。
稀释浓硫酸的正确操作
将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
×
切不可将水倒入浓硫酸中，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
6.硫酸的用途
01
02
03
04
重要的化工原料
用于金属除锈
用于冶炼金属
用于精炼石油
05
浓硫酸在实验室中常作干燥剂
1.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A.铁 B.氧化镁
C.二氧化碳 D.碳酸钠
2.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
牛刀小试
C
C
一、稀硫酸的性质
与酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐等反应
二、浓硫酸
具有吸水性、脱水性
溶于水放出大量热，稀释时将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
三、硫酸的用途
重要的化工原料，用于金属除锈、精炼石油等
课堂小结

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