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(共21张PPT)
第3节 常见的酸（第2课时）
掌握硫酸的化学性质，会书写有关的化学方程式。
学习目标
了解硫酸的物理性质及其用途。
掌握浓硫酸的特殊性质和浓硫酸的稀释方法。
2018年，某公司废水处理车间发生一起硫酸灼伤事故，事故造成5人受伤，其中4人伤情较为严重。事发后，相关部门对事故进行了现场调查和处置，经初步核实，该事故因废水处理车间废液处理过程中加入浓硫酸发生剧烈反应产生可燃性气体导致燃爆。
新闻
稀硫酸的化学性质
活动
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、氧化铁(Fe2O3)粉末、氧化铜(CuO)粉末、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氯化钡(BaCl2)溶液的试管中，观察现象。
1.稀硫酸+Zn
现象：
化学方程式：
锌粒表面有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解。
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
总结：
锌与稀硫酸的反应常用于实验室制取氢气。
稀硫酸+某些金属═盐+氢气
2.稀硫酸+Fe2O3
现象：
化学方程式：
红色粉末逐渐溶解，溶液变黄色。
Fe2O3+3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3+3H2O
注意：
含Fe3+的溶液一般呈黄色。
3.稀硫酸+CuO
现象：
化学方程式：
黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色。
CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O
总结：
稀硫酸+某些金属氧化物═盐+水
4.稀硫酸+Cu(OH)2
现象：
化学方程式：
固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。
Cu(OH)2 + H2SO4 ═ CuSO4 +2H2O
总结：
稀硫酸+碱═盐+水
5.稀硫酸+BaCl2
现象：
化学方程式：
有白色沉淀产生。
BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2HCl
总结：
稀硫酸+盐═新酸+新盐
紫色石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。
硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。
推出
稀硫酸与酸碱指示剂作用
你还能回忆起本节第1课时中盐酸的化学性质吗？
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氢离子（H+）,所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
浓硫酸的性质
1.浓硫酸的物理性质
无色、黏稠油状液体
密度：1.84克/厘米3
挥发性：无挥发性
有吸水性
作某些气体的干燥剂
2.浓硫酸的脱水性
探究一 探究二 探究三
操作 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上
现象
出现黑色字迹
接触浓硫酸的部分变黑
滴有浓硫酸的部分变黑甚至出现漏洞
解释：浓硫酸具有脱水性，植物纤维、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，该怎么处理呢？
使用浓硫酸时要格外小心！
3.浓硫酸的稀释
正确操作：
将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。
×
硫酸的用途
1.重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料等
2.用于冶炼金属
3.用于精炼石油
4.用于金属除锈
5.浓硫酸有吸水性，实验室中常作为干燥剂
课堂小结
{ 硫酸 }
与酸碱指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应
浓硫酸
稀硫酸的化学性质
具有吸水性、脱水性
稀释时是将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
重要的化工原料，用于金属除锈、精炼石油等
硫酸的用途
及时巩固
1.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.氧化性
B
2.下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是( )
A.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D.用稀硫酸除铁锈
C
完成教材第15页练习。
课下作业

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