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第3节 常见的酸（第1课时）
第1章 物质及其变化
食醋中有醋酸
胃液中有盐酸
柠檬中有柠檬酸
蓄电池中有硫酸
盐酸是氯化氢的水溶液，学名氢氯酸，盐酸属于混合物。
1.盐酸的物理性质
溶质化学式：HCl
颜色：无色
状态：液体
气味：刺激性气味
你还记得正确闻气味的方法吗？
易挥发
用后要及时把试剂瓶盖好。
想一想：
打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，你知道这是什么原因吗？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
对比可知，工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+。
2.盐酸的化学性质
紫色石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。
复习回顾
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。
盐酸可以与酸碱指示剂反应。
活 动
稀盐酸
硝酸银
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl ═AgCl↓＋HNO3
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
活 动
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象。
鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着的火柴熄灭。
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO2↑+H2O
实验室常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）与盐酸反应制取二氧化碳气体。
拓 展
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuSO4、AgNO3、CaCO3等。
盐酸可以与某些盐反应生成新酸和新盐。
活 动
取一枚生锈的铁钉，小心地放到试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察现象。
铁锈逐渐消失，铁钉逐渐变得光亮，溶液变为黄色。
6HCl +Fe2O3 ═2FeCl3＋3H2O
铁锈的主要成分是Fe2O3
活 动
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象。
黑色粉末逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色。
2HCl+ CuO ═ CuCl2 +H2O
盐酸可以与某些金属氧化物（如Fe2O3、CuO等）反应生成盐和水。
在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以观察到铁钉表面有气泡产生。
提出问题：气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
建立假设：气体是盐酸和金属铁反应生成的。
设计实验:盐酸+氧化铁，铁+水，盐酸+铜，盐酸+铁
实验结论：盐酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气。　
2HCl+Fe ═ FeCl2+H2↑
探 究
实验验证:
3.盐酸的用途
01
02
03
04
重要的化工产品
用于金属表面除锈
用于制造药物
在胃液中助消化
1.下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊试液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
牛刀小试
B
2.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）
A.可以使紫色石蕊试液变红
B.可以与锌反应生成氢气
C.可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D.可以与氧化铜反应生成氯化铜和水
牛刀小试
C
一、盐酸的物理性质
无色、刺激性气味、液体、易挥发
二、盐酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与某些盐反应生成新盐和新酸
3、与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、与活泼金属反应生成盐和氢气
三、盐酸的用途
重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物，在人体胃液中帮助消化
课堂小结

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