资源简介

(共48张PPT)
期末复习建议之元素化合物部分
元素化合物部分复习建议
教材的前言中明确
宏微结合
化学的表达:化学用语、符号、公式、图示等
研究物质的方法：宏微结合、定性与定量、描述与推理、实验与探究、归纳与演绎、分析与综合
物质变化：离子反应、氧还反应
化学视角
科学精神和社会责任
物质的分类——分类的思想贯穿学生终身学习生活的始终，并不仅仅局限于化学学科本身
离子反应和氧化还原——是研究物质化学性质的重要的工具。
任务1系统有序的列举本学期应知应会的物质-价态类别贯穿始终
单质
氧化物
氢氧化物
盐
Na
Na2O2
Na2O
物质类别
其它
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
钠及其化合物
任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终
拓展性思考题:通过查阅资料自主学习铜及其化合物的性质。
任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终
在下面的价类二维图中填写出相关物质
Cl2O7
HClO4
KClO3
ClO2
Cl2
HClO
NaClO
Ca(ClO)2
NaCl
HCl
FeCl3
CuCl2
单质
氧化物
酸
盐
+7
+5
+4
+1
-1
0
任务：根据上述转化关系写出相关化学方程式
任务2物质间的相互转化-价态类别贯穿始终
任务3再阅读课本,有什么收获
案例1
物质
化学性质
物质分类角度
氧化还原角度
与非金属单质
与水
与酸
与盐溶液
……
金属化学性质
任务3再阅读课本,有什么收获
物质分类角度
与酸性氧化物
与水
与酸
……
碱性氧化物性质
酸性氧化物性质
物质分类角度
与碱性氧化物
与水
与碱
……
某些盐溶液
CaO Na2O CO2 SO2 SO3 等物质的性质？
任务3再阅读课本,有什么收获
案例2
为什么？能用化学性质解释吗？
-化学视角看问题
案例3
能从实验现象证实该反应有氢气生成吗？
金属钠如何保存？
金属钠着火如何灭火？
任务3再阅读课本,有什么收获
案例4
Na2CO3和NaHCO3有哪些重要的用途？
Na2O2有什么重要用途？
案例5
这样两个实验说明钠具有何种性质 对比说明什么
-化学反应是有条件的，条件不同，反应不同
任务3再阅读课本,有什么收获
案例6
侯氏制碱法的原理
-科学精神，社会责任
案例7
工业上是如何保存氯气的
任务3再阅读课本,有什么收获
案例8
如何认识燃烧
案例9
启示
任务3再阅读课本,有什么收获
案例10
该实验说明什么
案例11
漂白粉、漂白液、漂粉精的用途？
任务3再阅读课本,有什么收获
案例11
1氯气的实验室制法：
原理、除杂、收集、尾气吸收等
2知新温故：氧气、二氧化碳又如何？
案例12
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+H2O
氯气的实验室制法
任务3再阅读课本,有什么收获
案例13
工业上如何制备氯气的
氯气的物理性质
能解决何问题
常温常压下：氯气
呈黄绿色
有刺激性气味的有毒气体
易液化
气体密度比空气大
可溶于水（常温 1:2）
五种气体单质之一（稀有气体除外）
特征颜色
注意防污染，正确的闻气体方法
工业储存氯气的方式
集气方式
集气方式
性质
问题
化学反应面面观
通过此反应比较元素的非金属性
氯气能把变价金属氧化到高价
不能由单质直接化合制氯化亚铁
铜前金属能与氯气反应
氯水的颜色
集气方式
用氯气对自来水杀菌消毒
次氯酸的强氧化性
氯水中有哪些微粒存在？氯水有什么样的性质？
氯水如何保存？
方程式告诉我们什么？
H2 + Cl2= 2HCl
2Fe+3Cl2 = △ 2FeCl3
Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）
Cl 2+ H 2O = HCl+HClO
（重要的可逆反应）
2HClO=2HCl+O2↑(光照）
所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl－
白色沉淀
H+
HClO
布条褪色
Cl2
Ag+ + Cl－ = AgCl↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
固体溶解
有气体生成
AgNO3溶液
参与反应微粒
Na2CO3固体
FeCl2溶液
HClO有漂白性
溶液呈黄色
有色布条
H+
H+
2H++Mg=Mg2++H2↑
镁粉溶解
有气体生成
镁粉
石蕊试液
先变红后褪色
H+、HClO
氯水的性质
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
名称 液氯 新制氯水 久置氯水
分类
颜色
所含
粒子
性质
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
强氧化性
酸性、强氧化性
酸性
Cl2
Cl2 HClO H2O
H＋ Cl－ ClO－ OH－
H2O、H＋
Cl－、OH－
Cl2 + H2 O H+ + Cl- + HClO
2HClO 2 HCl + O2 ↑
光
任务3再阅读课本,有什么收获
案例14
启示
金属铁与水的反应
设计实验装置探究铁粉与水蒸气的反应
氧化铁
CO
铁粉
水蒸气
水蒸气的
发生装置
水蒸气与
铁粉反应装置
气体检验或
(收集)装置
铁粉
水蒸气
铁粉与水蒸气的反应
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2
高温
怎样证明反应已经发生了？
对号入座：
两个反应：铁和水蒸气反应，氢气还原铁氧化物制还原铁粉。
两套实验装置，如下图（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 。请你对号入座。
任务3再阅读课本,有什么收获
案例15
化学原理？
性质决定用途：
案例16
方法
转化？
拓展：自主学习铜及其化合物
任务3再阅读课本,有什么收获
每一个实验的原理,并进行必要的对比。
任务3再阅读课本,有什么收获
碱金属族的化学性质 如何用原子结构理论来解释
任务3再阅读课本,有什么收获
卤族元素的化学性质 理论解释
任务3再阅读课本,有什么收获
铝及其化合物的性质
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al

基础性：基础的元素化合物知识
任务4典型试题回顾
2．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断不正确的是
A．上述实验中，每一步都涉及氧化还原反应
B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．实验②可证明：Fe(OH)2容易被氧化
D．实验③中，反应的离子方程式是：
2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
任务4典型试题回顾
注重化学用语的工具性、应用性。
任务4典型试题回顾
4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 加热盛金属钠的坩埚
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 融化成银白色的小球，最后变成黄色固体
任务4典型试题回顾
基础性：学以致用
任务4典型试题回顾
基础性：用氧化还原理论分析所学反应，定量分析
任务4典型试题回顾
任务4典型试题回顾
任务4典型试题回顾
任务4典型试题回顾
条件
微粒
任务4典型试题回顾
任务4典型试题回顾
任务4典型试题回顾
为验证卤素单质氧化性的相对强弱
设计上有什么不严谨的地方？
干扰因素是什么？
如何解决呢？
任务4典型试题回顾
实验过程：
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
蕴含着什么实验方法？
问题
解决
对照性原则等量性原则
.……
11. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
在真实的情景中解决问题
氯气的实验室制法多种
物质的氧化还原性强弱与条件有关
干扰因素的排除
谢谢！

展开更多......

收起↑