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(共31张PPT)
第4节 常见的碱
运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
学习目标
能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。
学习总结碱的通性。
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲。
你知道生活中哪些食物是酸性食物吗？
牛肉、鸡肉、鱼、牡蛎、奶酪、米、麦、面包、花生、糖、饼干、鸡蛋等。
你还知道生活中哪些食物是碱性食物吗？
柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、梨、香蕉、樱桃等。
几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
什么是碱？
NaOH === Na+ + OH–
Ca(OH)2=== Ca2+ +2OH–
Ba(OH)2 ===Ba2++2OH–
KOH === K+ + OH–
碱的定义：电离时电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
1.与酸碱指示剂作用
试液 酚酞试液 石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
红色
红色
蓝色
蓝色
>7
>7
碱有哪些性质
1.硫酸工业排放的废气里含有污染环境的二氧化硫气体，如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如H2S、SO2、HCl。
2.与某些非金属氧化物反应
2.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡胶塞？
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
可用氢氧化钠溶液吸收或除去二氧化碳。
4.（1）把二氧化碳通入澄清石灰水中，出现的现象是____________________，反应的化学方程式是________________________________。
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O
（2）盛放石灰水的试剂瓶内壁,常见到里面有一层白膜，是因为____________________________________。
我们如何洗去这层白膜呢
Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3
先用盐酸清洗，再用水洗。
从物质种类来分析化学方程式的共同点。
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
非金属氧化物
碱
共同点是：
非金属氧化物＋ 碱→ 盐 ＋ 水
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
盐
水
【实验】
1.在2支试管中分别注入2～3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。
2.在上述2支试管中分别滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
盛氯化铜溶液的试管中生成蓝色沉淀，盛氯化铁溶液的试管中生成红褐色沉淀。
3.碱与盐反应
CuCl2 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色沉淀
FeCl3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓ + 3NaCl
红褐色沉淀
上述两个反应的化学方程式：
练习
请模仿上述化学反应，写出下列反应的化学方程式。
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌沉淀。
MgSO4 +2NaOH===Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2NaOH===Na2SO4 + Zn(OH)2↓
CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
MgSO4 + 2 NaOH === Mg(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2 NaOH === Zn(OH)2↓ + Na2SO4
请你找出以下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）
盐
碱
碱
盐
共同点：
盐 ＋ 碱 →另一种碱 ＋ 另一种盐
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片（主要成分是氢氧化铝）来治疗，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
碱 ＋ 酸→盐 ＋ 水
“胃舒平”中的Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O。
结论：碱能与酸反应生成盐和水。
Mg(OH)2 + 2HCl=== MgCl2 + 2H2O
氢氧化镁也是治疗胃酸过多的药物成分。
4.碱与酸反应
碱的通性：
变蓝
石蕊
酚酞
变红
小结
碱+
酸碱指示剂
某些非金属氧化物→盐+水
盐→新碱+新盐
酸→盐+水
注意
（1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质。
（2）难溶性碱只能与酸反应。
（3）碱与盐的反应中，反应的盐和碱必须都是可溶性的。
氢氧化钠和氢氧化钙
（1）俗名
烧碱、火碱、苛性钠
1.氢氧化钠
（2）物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热。
（3）化学性质
①强腐蚀性
若不慎滴到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。
②碱的通性
与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应。
（4）用途
活动
1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现象？
2.把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？
氢氧化钠表面变得潮湿（潮解）。
氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高。
氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)的干燥剂。
活动
氢氧化钠可与蛋白质反应。
3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管中有什么变化
兔毛或全毛绒线逐渐溶解。
2.氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰
（2）物理性质
Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水。
（3）化学性质
具有较强的腐蚀性，具有碱的通性。
（4）用途
重要的建筑材料，也是重要的工业原料。
活动
1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。
与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊。
化学方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4(微溶) + 2H2O
活动
2.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
化学方程式：
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
碱的通性
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，都含有OH-，故具有相似的化学性质。
（1）碱的水溶液能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色。
（2）某些碱能与非金属氧化物反应。
（3）某些碱能与氯化铁等某些盐溶液反应。
（4）碱能与酸反应。
课堂小结
{ 常见的碱 }
氢氧化钠和氢氧化钙
碱有哪些性质
碱+
酸碱指示剂
酚酞
变红
石蕊
变蓝
某些非金属氧化物→盐+水
盐→新碱+新盐
酸→盐+水
俗名、物理性质、化学性质
及时巩固
1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是(　 )
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
2.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液
C.二氧化碳气体 D.氯化钠溶液
C
3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成
B
4.写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
（2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
（3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
（4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH===K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 ===Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH === 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH=== Na2SO4 + H2O

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