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第4节 常见的碱
第1章 物质及其变化
一、碱有哪些性质
这是因为柿子里含有碱性的物质。
在具有碱性的物质中，碱是其中重要的一类。
当你品尝一个未成熟的柿子时，你会感到有涩味， 这是为什么？
用手接触某些具有碱性的物质时，你还会有滑腻的感觉。
想一想
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
判断下列物质是否是碱。
H2O Fe(OH)3 H2SiO3 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
Fe(OH)3是碱，其余都不是碱。
酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
无色变红色
紫色变蓝色
无色变红色
>7
1.碱的水溶液能使指示剂变色
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
>7
紫色变蓝色
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
想一想
2.碱与某些非金属氧化物反应
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象。
活动
澄清石灰水变浑浊。
反应的化学方程式：
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式。
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。　　　
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl等。
亚硫酸钠
想一想
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用什么瓶塞 为什么
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
硅酸钠
不能用玻璃塞，而是用橡胶塞或木塞。
请你找出下列化学方程式的共同点。（从物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 +H2O
SO2 + 2NaOH === Na2SO3+H2O
共同点是：
非金属氧化物＋ 碱 → 盐 ＋ 水
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3+H2O
3.碱与某些盐反应
活动
1.在2支试管中分别注入2～3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。
2.在上述2支试管中分别滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
盛氯化铜溶液的试管中生成蓝色沉淀，盛氯化铁溶液的试管中生成红褐色沉淀。
上述两个反应的化学方程式：
CuCl2 + 2NaOH=== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色沉淀
FeCl3 + 3NaOH===Fe(OH)3↓ + 3NaCl
红褐色沉淀
盐 ＋ 碱 →另一种碱＋另一种盐
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片（主要成分是氢氧化铝）来治疗，为什么能用它来治疗胃酸过多？
碱 ＋ 酸→盐 ＋ 水
“胃舒平”中的Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O。
结论：碱能与酸反应生成盐和水。
Mg(OH)2 + 2HCl=== MgCl2 + 2H2O
氢氧化镁也是治疗胃酸过多的药物成分。
4.碱与酸反应
想一想
碱的共性小结
1.碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
4.碱能与酸反应生成盐和水。
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
3.碱能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水
非金属氧化物＋碱 →盐 ＋ 水
盐 ＋ 碱 →另一种碱 ＋ 另一种盐
注：（1）只有可溶性碱才能满足以上4条性质，难溶
性碱只能满足第 4 条；
（2）第3条参加反应的盐和碱必须都是可溶性的。
二、氢氧化钠和氢氧化钙
1.氢氧化钠
（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
（2）用途
氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
被腐蚀后变形的鸡爪
探究氢氧化钠的个性
1.用药匙取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。放置几分钟后表面状态有什么变化？
白色块状固体
固体表面逐渐溶解——潮解
活动
氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
暴露在空气中的某些固体物质因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
探究氢氧化钠的个性
活动
2.把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？
氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高。
3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管中有什么变化
兔毛或全毛绒线逐渐溶解。
氢氧化钠可与蛋白质反应。
氢氧化钠的个性小结
（1）白色块状固体；
（2）能吸收空气中的水分而潮解；
（3）极易溶于水，溶解时放出大量的热；
（4）具有强烈的腐蚀性。
2.氢氧化钙
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，微溶于水，水溶液是石灰水。
氢氧化钙也是一种强碱，具有较强的腐蚀性。
探究氢氧化钙的个性
1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。
活动
与盐酸反应没有明显变化；与硫酸反应后，澄清的溶液会略微变浑浊。
化学方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4(微溶) + 2H2O
探究氢氧化钙的个性
1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。
活动
与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊。
化学方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4(微溶) + 2H2O
碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水
探究氢氧化钙的个性
活动
化学方程式：
2.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
碱 ＋ 盐 → 另一种碱 ＋ 另一种盐
（反应物的碱和盐必须是可溶的）
牛刀小试
1.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液
C.二氧化碳气体 D.氯化钠溶液
C
2.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是(　 )
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
牛刀小试
A
3.盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A.用水洗 B.用氢氧化钠溶液洗
C.用盐酸洗 D.先盐酸洗，再用水洗
牛刀小试
D
4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成
牛刀小试
B
课堂小结
一、碱有哪些性质
1.碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.非金属氧化物＋碱 →盐 ＋ 水
3.盐＋碱 →另一种盐 ＋ 另一种碱
4.酸＋碱 →盐 ＋ 水
二、氢氧化钠和氢氧化钙
俗名、物理性质、化学性质

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