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(共48张PPT)
第一章　物质及其变化
第1节　物质的分类及转化
1.1.1 物质的分类
创原家独
网
科
学
创原家独
网
科
学
学习目标
1、认识元素与物质的关系。
2、能描述同素异形体、酸性氧化物及碱性氧化物的概念并举例。
3、掌握以组成对物质进行的方法：树状分类法和交叉分类法。
自学指导 （6min）
网
阅读第6-7页内容，回答以下问题：
5、思考酸性氧化物、碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物之间的关系？
4、根据物质的性质可以将氧化物分为哪几类？
3、阅读课本P7根据物质的组成对物质分类，有哪几种方法？
1、阅读课本P6，什么是物质分类的基础、什么是单质、化合物？
2、一种元素只能形成一种单质吗？什么是同素异形体？
自学指导 （6min）
网
阅读第6-7页内容，回答以下问题：
5、思考酸性氧化物、碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物之间的关系？
4、根据物质的性质可以将氧化物分为哪几类？
3、阅读课本P7根据物质的组成对物质分类，有哪几种方法？
1、阅读课本P6，什么是物质分类的基础、什么是单质、化合物？
2、一种元素只能形成一种单质吗？什么是同素异形体？
单质：由同一种元素组成的纯净物。
任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
自学指导 （6min）
网
阅读第6-7页内容，回答以下问题：
5、思考酸性氧化物、碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物之间的关系？
4、根据物质的性质可以将氧化物分为哪几类？
3、阅读课本P7根据物质的组成对物质分类，有哪几种方法？
1、阅读课本P6，什么是物质分类的基础、什么是单质、化合物？
2、一种元素只能形成一种单质吗？什么是同素异形体？
如：金刚石、石墨和C60属于碳元素的同素异形体。
新概念
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
O2和O3是什么关系呢？
磷元素同素异形体：白磷和红磷
思考与讨论：
同种元素形成的物质一定是纯净物吗
不一定，如O2和O3的混合物。
自学指导 （6min）
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阅读第6-7页内容，回答以下问题：
5、思考酸性氧化物、碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物之间的关系？
4、根据物质的性质可以将氧化物分为哪几类？
3、阅读课本P7根据物质的组成对物质分类，有哪几种方法？
1、阅读课本P6，什么是物质分类的基础、什么是单质、化合物？
2、一种元素只能形成一种单质吗？什么是同素异形体？
化学物质
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
纯净物
混合物
混合物
混合物
树状分类法
特点：同一层次的物质 类别间一般是相互独立、没有交叉的。
对物质的再分类
学
课本P12: 2.请从不同的角度对下列5种酸进行分类:盐骏(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3,)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的依据。
酸：阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
按是否含氧
酸
按提供氢离子数目
一元酸：
二元酸：
多元酸：
含氧酸
无氧酸
HCl 、H2S
HNO3、HCl
H2SO4 、H2S
H3PO4
按酸性强弱
强酸
HCl、H2SO4、HNO3
H2CO3、H2S
弱酸
H2SO4、HNO3 H3PO4
酸的分类
按是否挥发
挥发性酸和难挥发性酸
中强酸：
H3PO4
碱
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
从碱性强弱
从电离产生的OH-数目
弱碱
强碱
一元碱
二元碱
三元碱
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH) 2
Fe(OH)3
从溶解性
易溶碱
难溶碱
Cu(OH)2 Fe(OH)3
微溶碱
Ca(OH)2
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
碱：阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
碱的分类
盐
按溶解性
按组成离子
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
按酸根是否含氧
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
……
酸式盐
碱式盐
正盐
NaHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按组成
盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
盐的分类
特点：物质类别间有相交叉的部分
使我们对事物的认识更全面
交叉分类法：
对同一事物采用多种标准进行分类的方法。
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
自学指导 （6min）
网
阅读第6-7页内容，回答以下问题：
5、思考酸性氧化物、碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物之间的关系？
4、根据物质的性质可以将氧化物分为哪几类？
3、阅读课本P7根据物质的组成对物质分类，有哪几种方法？
1、阅读课本P6，什么是物质分类的基础、什么是单质、化合物？
2、一种元素只能形成一种单质吗？什么是同素异形体？
新概念：
酸性氧化物: 与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如MgO、CaO等
自学指导 （6min）
网
阅读第6-7页内容，回答以下问题：
5、思考酸性氧化物、碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物之间的关系？
4、根据物质的性质可以将氧化物分为哪几类？
3、阅读课本P7根据物质的组成对物质分类，有哪几种方法？
1、阅读课本P6，什么是物质分类的基础、什么是单质、化合物？
2、一种元素只能形成一种单质吗？什么是同素异形体？
1、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗
Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物
×
×
知识拓展：NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物
概念辨析
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
科
1、40K和40Ca属于同素异形体 （ ）
2、所有金属氧化物都是碱性氧化物（ ）
自学指导练习
X
X
3、“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（ ）
A、纯净物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物
B
科
4、以下既是非金属氧化物又是酸性氧化物的是（ ）
A、CO B、CO2 C、Al2O3 D、Fe2O3
B
5、下列有关推断正确的是（ ）
A、SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B、Na2O、Na2O2组成元素相同，是同素异形体
C、金属氧化物一定是碱性氧化物
D、非金属氧化物一定是酸性氧化物
A
物质的分类方法
树状分类法
交叉分类法
酸性氧化物碱性氧化物
同素异形体
新概念
课堂小结
按物质的组成分类
按物质的性质分类
物质
根据组成物质的种类
混合物
纯净物
单质
化合物
根据组成元素的种类
根据组成元素的性质
金属单质
非金属单质
稀有气体
根据组成元素的种类及物质的性质
有机化合物
无机化合物
碱
盐
……
酸
氧化物
树状分类法
指出上图中物质的分类标准
根据组成的差异
课本P7图1-3
第一章　物质及其变化
第1节　物质的分类及转化
1.1.2 物质的分类
创原家独
网
科
学
创原家独
网
科
学
学习目标
1、掌握分散系的定义、组成及其分类。
2、掌握胶体的性质及Fe(OH)3胶体制备的实验操作。
3、会利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
自学指导 （5min）
阅读第8-9页内容，回答以下问题：
1、阅读P8:什么是分散系、分散质和分散剂？能否举例？
4、叙述制备Fe(OH)3胶体的方法及实验操作注意事项？
2、根据分散质粒子直径大小分散系可以如何分类？
3、按分散剂状态的不同胶体可分为哪些？分别举例。
5、勾画出什么是丁达尔效应？有什么作用？列举生活中的丁达尔效应。
自学指导 （5min）
阅读第8-9页内容，回答以下问题：
1、阅读P8:什么是分散系、分散质和分散剂？能否举例？
4、叙述制备Fe(OH)3胶体的方法及实验操作注意事项？
2、根据分散质粒子直径大小分散系可以如何分类？
3、按分散剂状态的不同胶体可分为哪些？分别举例。
5、勾画出什么是丁达尔效应？有什么作用？列举生活中的丁达尔效应。
新概念
分散系：
分散质：
分散剂：
例如：初中学习的溶液、乳浊液、悬浊液都是分散系。
分散系中被分散成粒子的物质
分散系中分散其它粒子的物质
分
散
系
化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
自学指导 （5min）
阅读第8-9页内容，回答以下问题：
1、阅读P8:什么是分散系、分散质和分散剂？能否举例？
4、叙述制备Fe(OH)3胶体的方法及实验操作注意事项？
2、根据分散质粒子直径大小分散系可以如何分类？
3、按分散剂状态的不同胶体可分为哪些？分别举例。
5、勾画出什么是丁达尔效应？有什么作用？列举生活中的丁达尔效应。
根据分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。具体可表示为：
10-9m
10-7m
分散质粒子的直径为1 100 nm的分散系称为胶体 。
本质区别：分散质粒子直径的大小不同。
自学指导 （5min）
阅读第8-9页内容，回答以下问题：
1、阅读P8:什么是分散系、分散质和分散剂？能否举例？
4、叙述制备Fe(OH)3胶体的方法及实验操作注意事项？
2、根据分散质粒子直径大小分散系可以如何分类？
3、按分散剂状态的不同胶体可分为哪些？分别举例。
5、勾画出什么是丁达尔效应？有什么作用？列举生活中的丁达尔效应。
胶体
根据分散剂
的状态
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体
胶体的分类
自学指导 （5min）
阅读第8-9页内容，回答以下问题：
1、阅读P8:什么是分散系、分散质和分散剂？能否举例？
4、叙述制备Fe(OH)3胶体的方法及实验操作注意事项？
2、根据分散质粒子直径大小分散系可以如何分类？
3、按分散剂状态的不同胶体可分为哪些？分别举例。
5、勾画出什么是丁达尔效应？有什么作用？列举生活中的丁达尔效应。
氢氧化铁胶体的制备
课本P8 Fe(OH)3胶体的制备:
逐滴加入到
饱和溶液 5-6滴
煮沸蒸馏水40mL
红褐色透明胶体
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
Fe(OH)3胶体制备的注意事项:
(1)制备Fe(OH)3胶体时，采用的方法是向沸水中逐滴滴加 FeCl3 饱和溶液，一定不能用饱和 FeCl3溶液与NaOH溶液反应，否则产生的是Fe(OH)3沉淀。
(2)制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成较大的微粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。
(3)书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后标注“胶体”，而不标注“ ”。
自学指导 （5min）
阅读第8-9页内容，回答以下问题：
1、阅读P8:什么是分散系、分散质和分散剂？能否举例？
4、叙述制备Fe(OH)3胶体的方法及实验操作注意事项？
2、根据分散质粒子直径大小分散系可以如何分类？
3、按分散剂状态的不同胶体可分为哪些？分别举例。
5、勾画出什么是丁达尔效应？有什么作用？列举生活中的丁达尔效应。
胶体的特性——丁达尔效应
当平行光束通过胶体时，可以看到_________________，这是由于胶体粒子对光线 形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和 。
一条光亮的“通路”
散射
溶液
CuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：区别溶液和胶体的有效方法
生活中的丁达尔效应
点拨：溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
区分方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、鸡蛋清、血液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液
科
1、“纳米材料”是粒子直径为1，100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④介稳状态⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A、①④⑥ B、②③⑤
C、②③④ D、①③④⑥
自学指导练习
C
科
2、近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )
A、溶液
B、悬浊液
C、乳浊液
D、胶体
D
科
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A、用饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B、用饱和FeCl3,溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C、用饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D、用饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
C
课堂小结
分散系
溶液
浊液
氢氧化铁胶体的制备
分散质粒子直径大小不同
胶体
胶体的分类
胶体的鉴别（丁达尔效应）
定义
分类
科
当堂练习
1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
C
科
2、下列物质的分类正确的一组是（ ）
A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．冰醋酸、酒精属于有机物
D
科
3．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．溶液、浊液 B．胶体、分散系
C．化合物、氧化物 D．纯净物、混合物
C
4．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）
A．都能透过半透膜，都呈红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
C
科
作业布置
完成课后3、4题

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