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第6节 几种重要的盐
第2课时 盐的制取
了解常见的盐的溶解性。
学习目标
知道复分解反应的概念，会判断复分解反应。
【回顾】写出下列反应的化学方程式。
石灰石与稀盐酸：
碳酸钠与稀硫酸：
碳酸钠与石灰水：
氯化钠与硝酸银：
高温分解石灰石：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
CaCO3══CaO+CO2↑
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
高温
盐的分类
分类依据
相同的阳离子
钠盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
钾盐：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等
铵盐：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等
相同的阴离子
根据具有的相同离子
盐酸盐：氯化钠、氯化钾、氯化铝等
硫酸盐：硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠等
碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等
根据溶解性
可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等
不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等
微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等
盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水，
盐酸盐除氯化银，
硫酸盐除硫酸钡，
碳酸盐溶钾钠铵，
微溶盐类有三种，
硫酸钙银碳酸镁。
快速判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4
盐的制取
除了酸与碱发生中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？
（1）盐与酸的反应
HCl+AgNO3═
BaCO3+2HCl═
AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2O+CO2↑
共性：一般都有沉淀或气体生成
（2）盐与碱的反应
3NaOH+FeCl3═
2KOH+CuSO4═
Ba（OH）2+Mg（NO3）2═
3NaCl+Fe（OH）3↓
K2SO4+Cu（OH）2↓
Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
共性：一般都有沉淀生成
（3）盐与盐的反应
活动P26：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2 溶液，可发现：_____________________
有白色沉淀生成
思考：这个反应的实质是什么？
2Na+
CO32-
Ca2+
2Cl-
CaCO3
2NaCl
CaCO3溶解度小，从溶液中析出
（4）侯氏制碱法
原理：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O
△
提醒：侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱，从物质类别上讲是盐，不是碱。
复分解反应
（1）定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应。
（2）通式：
AB+CD→AD+CB
（3）特点：
双交换
价不变（化合价）
（4）复分解反应的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱
至少一种可溶
碱+盐
二者都可溶
盐+盐
二者都可溶
盐+酸
酸必须可溶
具备下列三个
条件中至少一个：
有沉淀生成；
有气体放出；
有水生成
判断下列反应能否发生？
①硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
②氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合
③硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+MgCl2
CuCl2+Na2CO3═CuCO3↓+2NaCl
可以
不可以
可以
课堂小结
{盐的制取}
盐的制取
盐的分类
物理方法、化学方法
定义
分类依据：具有的相同离子、溶解性
复分解反应
通式
特点
条件
及时巩固
1.下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（　 ）
A.氯化钾溶液和硝酸
B.氢氧化钠溶液和硫酸
C.碳酸钠溶液和硫酸
D.硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
B
2.下列溶液中的离子能够共存的是（ ）
　A.Na+、Cl- 、NO3- 、Ag+
　B.Ba2+、OH- 、CO32- 、H+
　C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+
　D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
C

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