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第6节 几种重要的盐
第1章 物质及其变化
第1课时
什么是盐
盐
写出下列物质：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵的电离方程式
BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4═ 2Na+ + SO42-
Na2CO3═ 2Na+ + CO32-
找出上列电离方程式的共同点:
NH4Cl═ NH4+ + Cl-
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，
阴离子都是酸根离子。
盐的定义：
盐是电离时能产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+ )]和酸根阴离子的化合物
练习：观察下列化学方程式,指出化学反应的特点
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
KOH + HCl ═ KCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 ═ Ca(NO3)2 + 2H2O
碱
酸
盐
水
盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
几种盐的性质
1.碳酸钠（Na2CO3）
俗名
纯碱、苏打
物理性质
（1）白色粉末状固体；
（2）易溶于水
化学性质
（1）水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝；
（2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
用途
制肥皂、玻璃、洗涤剂和烧碱等
碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，易风化
2.碳酸钙（CaCO3）
存在
大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳的主要成分
物理性质
（1）白色固体；
（2）难溶于水
化学性质
（1）高温分解：CaCO3══CaO+CO2↑
高温
（2）与酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
用途
作建筑材料，生产石灰和水泥
怎样证明一块岩石是碳酸盐 (课本P25)
思考与讨论
取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐
检验CO32-
3.食盐（NaCl）
俗称
氯化钠
来源
海盐、井盐、湖盐等
物理性质
（1）白色固体；
（2）易溶于水
用途
制取氢氧化钠、盐酸、氯气、纯碱等；配制生理盐水；作调味品；农业上选种
为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？（课本P25）
思考与讨论
食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的
水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失
水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。浓
的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有
杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
活动：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有什么现象产生？（课本P26）
有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl-。汗液里含有氯化钠，
与硝酸银反应生成了氯化银沉淀，反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
检验Cl-
牛刀小试
1.下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4
B.Na2S
C.CaCl2
D.Ba(OH)2
B
牛刀小试
2.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3
B.CaCO3
C.NaCl
D.MgCl2
C
牛刀小试
3.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为________________________。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，原因是______________________（用化学方程式表示，下同）,误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为_______________________。
BaSO4不溶于水，也不与酸反应
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
一、什么是盐
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠
2、碳酸钙
3、氯化钠
课堂小结

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