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第6节 几种重要的盐
第1课时 生活中常见的盐
了解食盐和盐的不同含义。
学习目标
了解氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质及用途。
掌握碳酸根离子的检验方法。
【回顾】盐酸与氢氧化钠反应生成了什么？
HCl
H+
Cl-
NaOH
Na +
OH -
H2O
NaCl
HCl+NaOH NaCl+H2O
生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl-和金属Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。食盐属于盐类。
H+ SO42-
H2SO4
Ca(OH)2
Ca2+
OH-
H2O
CaSO4
H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
生成水的同时，溶液里剩下酸根SO42- 和金属Ca2+，这两种离子就会结合成硫酸钙。硫酸钙也是一种盐。
有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
_____，食盐只是盐的一种，盐是电离时生成___________或____________和__________的化合物。
不对
金属阳离子
铵根离子
酸根阴离子
什么是盐
1.概念
盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
判断：凡是盐的物质里一定含有金属元素。
2.盐的晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
绿矾
胆矾
硝酸钾
重铬酸钾
食盐
明矾
提示：
（1）有的晶体不是盐，有的晶体是盐；
（2）盐并不仅仅是食盐。
几种盐的性质
1. 碳酸钠(Na2CO3)
碳酸钠
碳酸钠晶体
（1）碳酸钠是白色粉末，易溶于水，溶液显碱性，俗名纯碱、苏打、面碱等。
注意：碳酸钠虽然俗称“纯碱”，但它仍属于盐类。
结晶水合物属于纯净物。
（2）碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3·10H2O。
这种含有一定数目水分子的物质称结晶水合物，所含的水称为结晶水。
（3）在常温下，放在干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末——风化
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
碳酸钠≠碳酸钠晶体，该变化属于化学变化
活动P24：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察到的现象为： 。
可见，碳酸钠的水溶液呈 性。
溶液变红色
（4）碳酸钠与酸碱指示剂反应：
碱
（5）碳酸钠与酸反应：
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软
（6）碳酸钠与碱反应：
Na2CO3＋ OH CO3↓ ＋NaOH
应用：可用于制造玻璃，蒸馒头，制肥皂、洗涤剂等以及在纺织工业上都利用它的碱性。
Na2CO3＋Ba(OH)2 BaCO3↓ ＋2NaOH
Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓ ＋2NaOH
（7）与盐反应：
Na2CO3+__________ _______CO3↓ +Na_____
CuSO4 、CaSO4 、Ba(NO3)2 、BaCl2 、 CuCl2
在碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡中分别滴加盐酸，写出其化学方程式。
（8） CO32-的检验方法：
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2气体，利用这种反应可鉴别CO32-。
Na2CO3+2HCl═
K2CO3+2HCl═
CaCO3+2HCl═
BaCO3+2HCl═
2NaCl+CO2↑+H2O
2KCl+CO2↑+H2O
CaCl2+CO2↑+H2O
BaCl2+CO2↑+H2O
结论：CO32-的检验：滴加稀盐酸，现象产生气泡，使澄清石灰水变浑浊。
2. 碳酸钙(CaCO3)
贝壳的主要成分
（1）自然界中的碳酸钙及其用途。
碳酸钙是重要的建筑材料：
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉，可用作装饰性的石柱或工艺品；
汉白玉华表
因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石，可用于建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面；
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石，可直接用于建房。但其主要用途是生产石灰和水泥。
大理石
石灰石
（2）碳酸钙的性质：
碳酸钙是一种难溶于水的盐；
碳酸钙与酸反应:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
碳酸钙高温分解:
CaCO3 ══CaO+CO2↑
高温
1.怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀盐酸，现象：________，通入澄清石灰水，
现象：_______________。
产生气泡
澄清石灰水变浑浊
2.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，
请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
这是碳酸钙。
形成原因：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
可以用稀盐酸除去
（3）溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2：
CaCO3 + H2O + CO2 ═Ca(HCO3) 2
当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来：
Ca(HCO3)2 ═ CaCO3 ↓ + CO2 ↑+ H2O
在自然界里不断发生着上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
大家叫我钟乳石、石柱、石笋,我的主要成分是碳酸钙,成长了n年,个子还不高,可我已经顶天立地了。不可否认我长得很丑,可是遇到酸,我也会很温柔
3.食盐 (NaCl)
（1）食盐是白色固体、易溶于水。
海盐
井盐
湖盐
（2）来源：主要来自海盐、湖盐、井盐等。
（3）食盐的用途
①生活中的调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉等。
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
②医疗上配制生理盐水（0.9%）
③农业上用氯化钠溶液选种。
④工业用氯化钠为原料可制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
⑥用氯化钠消除公路上的积雪等。
1.日常生活中常用食盐水清洗伤口，知道这是为什么吗？　
因为浓的食盐溶液会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌消毒的作用。
2.为何用食盐腌渍的肉类和蔬菜不易腐败？　
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此用食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
（4）食盐的化学性质
活动P26：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？写出有关化学方程式。
生成白色沉淀。
化学方程式为NaCl+AgNO3 ═AgCl↓+ NaNO3
3.如何检验Cl-？　
用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
课堂小结
{ 生活中常见的盐 }
几种盐的性质及用途
什么是盐
碳酸钠的性质及用途
碳酸钙的性质及用途
氯化钠的性质及用途
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成
的一类化合物。
及时巩固
1. 下列物质属于盐的是（ ）
A.纯碱
B.烧碱
C.盐酸
D.熟石灰
A
2.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是（ ）
A.能除去油污，可作厨房清洁剂
B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C.碳酸钠晶体是一种碱
D.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
3.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是
（ ）
A.稀盐酸
B.烧碱溶液
C.石灰水
D.食盐水
A

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