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第2节 金属的化学性质
第2章
物质转化与材料利用
第2课时
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑
Cu + HCl 不反应
Ag + HCl 是否发生反应 ？
金属活动性顺序
镁+氧气→剧烈燃烧，发出白光，生成白色氧化镁固体
铜+氧气→不燃烧，加热时生成黑色氧化铜固体
金+氧气→不反应，即使在高温条件下也不反应
金属活动性：Mg > Cu > Au
金属活动性顺序
镁+盐酸→剧烈反应，生成氯化镁和氢气
锌+盐酸→反应平缓，生成氯化锌和氢气
铜+盐酸→不反应
金属活动性：Mg > Zn > Cu
如何探究铁、铜、银的金属活动性？
思考
实验探究铁与铜、铜与银的活动性
【实验过程】
①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、
除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
③在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、
除锈)铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
④在盛有硝酸铜溶液的试管中，浸入一段洁净的银丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
【实验现象】
实验①：Fe + CuSO4 溶液
实验②：Cu+ FeSO4 溶液
实验③：Cu + AgNO3 溶液
实验④：Ag + Cu(NO3)2 溶液
铜丝的表面覆盖一层银白色物质，银丝的表面无现象
金属活动性：Fe > Cu
铁丝表面覆盖一层红色物
质，溶液蓝色变浅或消失。
无现象。
无现象。
金属活动性：Cu> Ag
【实验结论】
金属活动性：Fe > Cu> Ag
H
铁能与稀硫酸反应，而铜不能，
说明铁比氢活泼，氢比铜活泼。
金属活动性：Fe> H >Cu> Ag
经过许多实验的探究，人们归纳和总结了常见
金属在溶液中活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
经过许多实验的探究，人们归纳和总结了常见金属在
溶液中活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫
酸中的氢，位于氢后的金属不能与酸反应。
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属
从它们的盐溶液里置换出来。
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑
Cu + HCl 不反应
Ag + HCl 是否发生反应 ？
不反应
（1）K、Ca、Na是非常活泼的金属，它们可置换出硫酸铜
溶液中的铜。
（2）铁位于氢前，可置换出硝酸中的氢。
（3）铜位于银的前面，所以铜可置换出氯化银中的银。
判断



K、Ca、Na与金属的盐溶液或酸溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后碱与盐或酸反应。
酸指的是盐酸和稀硫酸，金属与硝酸和浓硫酸反应不会生成氢气。
金属的盐必须是可溶性盐，否则不会发生反应。
湿法炼铜
+ Fe
原理：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
湿法炼铜技术是我国古代劳动人们发明的，我国
是世界上最早使用湿法炼铜的国家，过程如下：
+H2SO4
思考
1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
不能，因为锡的活动性顺序排在氢前面，它能跟酸反应。Sn + 2HCl═ SnCl2 + H2↑
2、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
不能。因为波尔多液中含CuSO4 ， Fe比Cu活泼，能将Cu从CuSO4溶液中置换出来， Fe参加了反应，容器被腐蚀。
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
思考
3、如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性顺序？
①设计验证Mg与ZnCl2 溶液、Cu与 ZnCl2 溶液是否反应
②设计验证Zn与MgCl2 溶液、Zn与 CuCl2 溶液是否反应
结论：Mg> Zn >Cu
牛刀小试
1.在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都
能发生置换反应，这种金属是 （ ）
A. Fe B. Ag C. Zn D. Cu
2.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下
几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢
气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性
由强至弱的顺序是 （ ）
A.X >Y> Z B.X> Z> Y C.Y> Z >X D.Z> Y> X
C
A
3.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ 　）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、
铂、金）以单质形式存在
A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④
牛刀小试
B
一、金属活动性顺序
二、湿法炼铜
课堂小结
原理：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属+酸→盐酸+氢气：金属位于（H）前。
（2）金属1+金属2的盐溶液→金属2+金属1的盐溶液：金属1位于金属2之前。
（3）利用金属活动性顺序可判断置换反应能否发生。

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