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第2节 金属的化学性质 第1课时
知道镁、铁、铜等常见金属与氧气、酸反应的化学性质。
通过实验提高观察、比较、归纳、概括能力。
学习目标
人们在使用金属材料时，不仅要考虑这种材料的物理性质，同时也要考虑其化学性质。
金属与氧气的反应
镁与氧气的反应
铜与氧气的反应
现象 反应的化学方程式
镁与氧气反应
铜与氧气反应
镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
铜不燃烧，在加热时生成一种黑色固体
2Mg+O2 2MgO
点燃
2Cu+O2 2CuO
Δ
有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。
金属+氧气 金属氧化物
其他金属与氧气的反应
铁
铝
在氧气中燃烧
在潮湿空气中被氧气氧化
缓慢反应，生锈
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
4Al+3O2 2Al2O3
点燃
4Fe+3O2 2Fe2O3
在空气中表面生成一层致密的氧化膜
拓展！
“铁锈”和“铝锈”
“铁锈”的主要成分是Fe2O3，铁锈疏松多孔，所以铁生锈后要及时除去铁锈，避免腐蚀得更加严重。
“铝锈”的主要成分是Al2O3，铝锈是一层致密的氧化膜，能阻止金属铝进一步被氧化，所以铝制品不易被锈蚀。
金属与酸的反应
操作：将一片铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。
现象：
铝片表面有大量气泡产生。
使用铝制容器有哪些注意事项？
1）不能盛放酸性或碱性物质，以免被酸或碱腐蚀；
2）不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
是否所有的金属都会被酸腐蚀？
金 属 与酸反应现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，
有大量气泡
产生
反应较剧烈，
有较多气泡
产生
反应较慢，
有少量气泡
产生
无明显变化
无明显变化
Mg+2HCl ═
MgCl2+H2↑
Zn+2HCl ═
ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl ═
FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4═
MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 ═
ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ═
FeSO4+H2↑
反应剧烈，
有大量气泡
产生
反应较剧烈，
有较多气泡
产生
反应较慢，
有少量气泡
产生
—
—
是否所有的金属都会被酸腐蚀？
不是所有的金属都能被酸腐蚀，铜就不能。
金属+酸 盐+氢气
观察金属与酸反应的化学方程式
Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
单质
化合物
+
+
置换反应
一种单质和一种化合物反
应生成另一种单质和另一
种化合物的反应。
置换反应
置换反应与之前学过的化合反应、分解反应、复分解反应有什么不同？
反应类型 反应物 生成物 表示式
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
两种或两种
以上
一种
两种或两种
以上
一种
两种化合物
两种新化合物
一种单质和一种化合物
一种新单质和一种新化合物
A+BC ═ B+AC
A+B═AB
AB═A+B
AB+CD ═AD+CB
四大基本反应类型
课堂小结
{ 金属的化学性质 }
镁与盐酸反应：Mg+2HCl ═ MgCl2+H2↑
锌与盐酸反应：Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑
不是所有的金属都能被酸腐蚀，如铜。
金属与酸的反应
金属与氧气的反应
镁与氧气反应：2Mg+O2 2MgO
铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO
铁生锈：4Fe+3O2 2Fe2O3
铝形成致密氧化膜：4Al+3O2 2Al2O3
点燃
Δ
{ 金属的化学性质 }
化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。
四大基本反应类型
置换反应
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
及时巩固
1、小兰家中收藏了一尊清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
2、下列物质与氧气反应，能生成黑色固体物质的一组是( )
①Mg　②Al　③Fe　④Cu　　　　　　　　　　　　　
A.①③ B.只有③
C.③④ D.只有④
3、遇稀盐酸不产生气体的是( )
A.铁片 B.铜片
C.铝片 D.镁条
B
C
4、下列反应属于置换反应的是（ ）
①2Al+ 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
③Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
④Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
C
Δ
Δ
课下作业
有一种假黄金是铜锌合金制作的，你有什么办法可以鉴别这种假黄金？

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