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第2章
物质转化与材料利用
第5节
物质的转化（第一课时）
　　科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？
一、非金属及其化合物之间的转化
火山喷射的产物——硫黄
硫黄
1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯
上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
用化学方程式表示：____________________
淡黄色粉末状固体
微弱的淡蓝色火焰
明亮的蓝紫色火焰
S + O2 SO2
点燃
活动
你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物？
（C、Fe、P、Mg）
C+CO2 2CO
高温
思考
非金属单质+氧气═非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
活动
CO2 + H2O═H2CO3
酸性氧化物+水═酸
现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色;另一烧杯不变色。
取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。
现象：加热后呈红色的烧杯溶液
变紫色；另一杯无明显变化。
H2CO3 ═ CO2↑+H2O
△
酸═酸性氧化物+水
△
将盛有上述液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？
酸
盐
水
非金属氧化物
碱或 盐或金属
或碱性氧化物
非金属单质
氧气
酸 水 + 非金属氧化物
△
非金属单质+氧气
非金属氧化物
△或点燃
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
C
CO2
H2CO3
Na2CO3
①
②
③
④
硫和氧气反应生成的SO2如何处理？
思考与讨论
思考
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
SO2+ H2O H2SO3
金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？
二、金属及其化合物的转化
2.用磁铁接近混合物，你看到什么
现象：___________________。
3.将混合物放进试管内，用酒精灯
加热，有什么现象：______________。
5.生成物外观如何？_____________。
磁铁能否吸引生成物？____________。
6.用化学方程式表示：__________________。
铁粉被吸出
生成黑色固体
黑色固体
不能吸引
1.取少量铁粉和硫粉混合。
Fe + S FeS
点燃
活动
铁粉
硫粉
金属单质+氧气 金属氧化物
(大多数是碱性氧化物）
△或点燃
金属单质
+
非金属单质
化合物
Fe + S FeS
点燃
在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？
_________________________。
用化学方程式表示：
变成白色粉末，放出大量热
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰和水的反应
金属氧化物 + 水→ 碱
活动
生石灰可作干燥剂
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
Ca→CaO→Ca(OH)2
思考与讨论
盐
水
金属氧化物
酸或 盐
酸性氧化物
金属单质
氧气
金属单质+氧气======金属氧化物
△或点燃
可溶性碱
不溶性碱
金属氧化物 + 水 ==可溶性碱
(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )
不溶性碱===水 + 金属氧化物
△
1.下列物质中,不能直接通过物质与水反应制取的是 ( )
A、H2SO4
B、NaOH
C、H2CO3
D、Fe(OH)3
D
课堂测评
2.下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( )
A、SO3→H2SO4
B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2
D、CaCl2 →CaCO3
C
课堂测评
课堂测评
3. 下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液
④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①②
B、④⑤
C、③④⑤
D、③④⑤⑥
B
4.煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通
过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是:
____________________________。
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
5.Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造
成中毒,这是因为________________________________;
若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为
_____________________________________。
BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸
BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑
谢谢

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