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(共27张PPT)
第1节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
第四章
门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿）
【学习任务一】了解元素周期表的发展历史
科学态度
门捷列夫
《全优》P98
问题1：认真观察元素周期表，你能发现原子序数与核电荷数的关系吗？其中的排布顺序和横行、纵行的排布规律呢？
【学习任务一】认识元素周期表
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
= 核外电子数(对于原子而言)
一.周期表的编排原则
按______________递增的顺序从左到右排列
将_____________的元素排成一个横行
把__________________的元素排成一个纵列
原子的核电荷数
电子层数相同
最外层电子数相同
1、周期
元素周期表有_ _个横行，元素周期表共有_ _个周期。
七
七
周期序数＝原子的电子层数
短周期
长周期
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
共2种元素
共8种元素
共8种元素
共18种元素
共18种元素
共32种元素
共32种元素
认真观察元素周期表，回答下列问题：
1. 在元素周期表中有多少纵行
2. 有几个族，族分几种，分别用什么符号表示？
族序数用什么数字表示？

3. 周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？
【观察归纳】
18个纵行
16个族，族分三种
主族(A)、副族(B)、0族
罗马数字+A（或B），0族、第Ⅷ族除外
ⅢB族(镧系、锕系各含15种元素)
主族： 个
个族
（共 个纵行）
副族： 个
第Ⅷ族(包括 个纵行)
0族：1个（稀有气体)
16
18
7
8
8、9、10
7主 8副 一个0族
副族，过渡元素
ⅠA~ⅦA
ⅠB~ⅦB、
【思考】过渡元素、副族包含哪些族？
主族： 个
个族
（共 个纵行）
副族： 个
第Ⅷ族(包括 个纵行)
0族：1个（稀有气体)
16
18
7
8
8、9、10
7主 8副 一个0族
副族，过渡元素
ⅠA~ⅦA
ⅠB~ⅦB、
第Ⅷ族属于副族
+11
2
8
1
+1
1
+19
2
8
8
1
+37
2
8
18
8
1
+55
2
8
18
18
8
1
+87
2
8
18
32
18
8
1
+3
2
1
+12
2
8
2
+20
2
8
8
2
+38
2
8
18
8
2
+56
2
8
18
18
8
2
+88
2
8
18
32
18
8
2
+4
2
2
+13
2
8
3
+31
2
8
18
3
+49
2
8
18
18
3
+81
2
8
18
32
18
3
+5
2
3
ⅠA
ⅡA
ⅢA
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
主族序数 =原子的最外层电子数
周期序数 =原子的电子层数
第
IA
族
(除
氢
外)
叫
做
碱
金
属
元
素
第
ⅦA
族
叫
做
卤
族
元
素
0
族
叫
稀有气体元素
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二
三
四
五
六
七
H
He
Li
Be
B C N O F
Ne
Na
Mg
Al Si P S Cl
Ar
K
Ca
Kr
Xe
Rn
元素周期表周期、族、1-20号、0族元素镧系、锕系的位置。
元素周期表的残缺性和隐含性。
镧系
锕系
残缺性：第一至三周期缺少过渡元素
隐含性：第六、七周期第ⅢB族隐含镧系和锕系元素
稀有气体元素的原子最外层电子数为 ，（第一周期的氦最外层电子数为 ），元素的化学性质 ，通常很 与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为 ，因而叫0族
稀有气体原子
【获取新知】课本P89~90
模型认知
8
2
不活泼
难
0
①稀有气体的原子最外电子层有8个电子（He的最外层为2个电子)的结构是相对稳定的结构，化学性质不活泼。
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。
全优P100[情境导入]
(1)同一周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是多少？
【答案】1、11、25。
(2)元素周期表中最长的周期是什么周期？有多少种元素？
【答案】第六、七周期，32种。
(3)元素周期表中元素最多的族是哪族？有多少种元素？为什么？
【答案】ⅢB族，32种。隐含着镧系和锕系
（2）主族元素35号元素（Br）在周期表中的位置
如磷元素位于第三周期第VA族；
（1）磷元素在周期表中的位置
第四周期 ⅦA族
P
描述元素位置时先写周期数后写族：
位——构
50号元素的位置？
0族定位法：①根据各周期元素种数得到稀有气体元素的原子序数
②与稀有气体元素比较原子序数的大小确定元素的位置
短周期
长周期
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
共2种元素
共8种元素
共8种元素
共18种元素
共18种元素
共32种元素
共32种元素
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
0族定位法
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质量数（A)
质子数（Z)
【温故知新】
【思考1】元素周期表中的每个方格中，一般都标有元素的基本信息，你知道这些信息的含义吗？
【学习任务三】认识核素与同位素
三、元素、核素、同位素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的一 类原子的总称。
【思考2】元素的概念？同种元素原子的原子核中质子数是否相同？
【思考3】比较三种原子结构的异同，它们是不是同一种元素？有什么异同？
这三个原子的原子核都只含有1个质子，都是氢元素的原子
氢元素的原子核 原子名称
质子数(Z) 中子数(N) 　　　 　　　 氕 　　　 或　　　　 　　　　
　　　 　　　 氘 　　　　或　　　　
　　　 　　　 氚 　　　　或　　　　
1
1
1
0
1
2



D
H
T
+
-
+
-
+
-
练习：1mol重水、1mol超重水的中子数分别为多少mol？
核素1
核素n
元 素
…
U: 92U 92U 92U
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238

【思考4】什么叫核素？核素与元素的关系？
【思考5】氕、氘、氚是不是同一种核素？它们三者的相互关系？
不是，它们是三种不同的原子，原子核中中子数不同，是不同的核素。
同位素
全优P99：我国科学家通过测量石英中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”的年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be 和9Be(　　)
A．是同一种原子　　　　　 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的物理性质
①同位素的化学性质相同，物理性质不同
【变式】H2 和D2 是否互为同位素？
②互为同位素的必须为原子，且为同一元素
构——性
C
×
知识应用
同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子——碳-14( )会在其死亡后衰变,14C的半衰期为5730年测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量,可以推断出它的存在年代。
14C可用于考古，测文物的年代
元素 核素 同位素 同素异形体
本　质
范畴
举例
（2）联系
对比学习：
质子数相同的一类原子
同类原子
H元素
元素、核素、同位素、同素异形体之间有什么区别和联系？
（1）区别
质子数、
中子数
都一定
的原子
原子
11H是核素
质子数相同、中子数不同的核素
原子
11H、 21H、 31H互为同位素
同种元素形成的不同的单质
单质
O2和O3、石墨和金刚石互为素异形体
全优P101
(1)235U与234U、238U属于什么关系？
【答案】235U与234U、238U具有相同的质子数和核外电子数，但中子数不同，互为同位素。
6种：Cl、O、Na、Mg、H、C
①②⑤⑥
①和②
⑨和⑩
谢谢观看

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