资源简介

(共43张PPT)
1、认识氧化还原反应
2、分析氧化还原反应
第二节 离子反应
环境中的氧化还原反应
化学与生活
自然界物质的变化
在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海战前，日本海军大将东乡平八部曾经参观过俄国的舰队，带着雪白的手套摸了一下俄国人的炮膛，结果发现炮膛里有锈，所以回去向明治天皇汇报说可以和俄国人开战，于是发生了有名的对马海峡战争，俄国的波罗的海舰队被日本舰队歼灭。
无独有偶，2003年8月30日，俄罗斯海军的K-159核动力潜艇也因某处生锈而艇毁人亡。
氧化还原反应与金属腐蚀
化学与生活
神奇的溶液—次氯酸钠溶液
在以下每杯有色物质中均加入次氯酸钠溶液
色彩变得一样了！均变为无色！
科学视野
广州亚运会主火炬点燃
家用煤气
生产、生活、科学实验中的氧化还原
化学与生活
嫦娥二号
氧化还原反应
第一课时
认识氧化还原反应
走进《化学1》,探索无机世界的奥秘，从学习氧化还原反应开始！
HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3
+1 +5 +7 -2 -1 +3
1、化合物中的元素化合价
(2)金属：常见金属元素Na 、K 、Ag 、Mg、Ca
一般地，根据常见的化合价，确定元素的未知化合价。常见的化合价有：
(1)非金属： 一般在化合物中 H 、O
(3)化合价的确定：其他元素的化合价根据所有元素化合价代数和为0计算出来
知识回顾
+1 -2
+1 +1 +1 +2 +2
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
负三到五(-3、+1、+2、+3、+4、+5 )氮均占
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
ⅰ.化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
ⅱ.单质的化合价：单质中元素化合价为0。
ⅲ.氢氧元素的化合价：通常氢元素显+1价，氧元素显-2价。
牢记各常用元素化合价！
拓展
Open up an exhibition
助记词
化合价的特征
反应类型 实 例 表 达 式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解
分类标准：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。
2、化学反应的基本类型
(以生成CO2的反应为例 )
点燃
C＋O2 === CO2
A＋B＋...==AB
AB==A＋B＋...
CaCO3 ===CaO＋CO2↑
高温
A＋BC
==AC＋B
C＋2CuO ===2Cu＋CO2↑
高温
AB＋CD
==AD＋CB
CaCO3 ＋ 2HCl
===CaCl2＋ H2O＋CO2↑
知识回顾
根据初中化学知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么
C ＋ O2====CO2
点燃
2Mg＋O2====2MgO
点燃
(1)氧化反应：得到氧的反应
CuO＋H2====Cu＋H2O
△
(2)还原反应：失去氧的反应
分类标准：得氧、失氧
知识回顾
3、氧化反应和还原反应
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
思考与交流
思考与讨论
(课本P20)
(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识分析下列反应完成下表
物质 反应物 发生的反应
得氧物质
失氧物质
C＋2CuO =====2Cu＋CO2↑
高温
Fe2O3 ＋ 3CO ===== 2Fe ＋ 3CO2
高温
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
(2)标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
(3)物质氧化或还原与化合价升降有什么关系
0 +2 -2 0 +4 -2
1、氧化反应与还原反应
氧化反应和还原反应同时发生！
得到氧，被氧化，发生氧化反应
从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
失去氧，被还原，发生还原反应
Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe ＋ 3CO2
△
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
一、认识氧化还原反应
新课
New class
(1)角度1：从得氧失氧的角度分析
①氧化反应：物质得到氧(或失氢)的反应
②还原反应：物质失去氧(或得氢)的反应
结论：氧化反应与还原反应同时发生
认识氧化还原反应
还原产物
思考1、 请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
失去氧,被还原，发生还原反应
得到氧,被氧化，发生氧化反应
结论：氧化剂被还原，发生还原反应；还原剂被氧化，发生氧化反应。
氧化剂
还原剂
氧化产物
③还原剂：还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
④氧化剂：氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物
H2 ＋ CuO ==== H2O ＋ Cu
△
(1)角度1：从得氧失氧的角度分析
认识氧化还原反应
H2 ＋ CuO ==== H2O ＋ Cu
△
0
+2
0
+1
失去氧,化合价降低,被还原
得到氧,化合价升高,被氧化
(2)角度2：从化合价角度分析
结论：氧化反应，化合价升高；还原反应，化合价降低。
①氧化反应：物质得氧，元素化合价升高，被氧化。即还原剂发生氧化反应，化合价升高；
②还原反应：物质失氧，元素化合价降低，被还原。即氧化剂发生还原反应，化合价降低。
认识氧化还原反应
氧化剂 还原剂
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
0
+3
+2
+2
结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
①氧化反应：还原剂被氧化，元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物
②还原反应：氧化剂被还原，元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
思考2、氧化还原反应是否一定存在得失氧？
Cu ＋ 2FeCl3 ==== CuCl2 ＋ 2FeCl2
(2)角度2：从化合价角度分析
化合价升降是氧化还原反应的特征
认识氧化还原反应
化学反应的实质：原子之间的重新组合。
化合价的升降与电子的转移有密切的关系
原子核外电子的排布
10Ne
17Cl
12Mg
11Na
几种原子的原子核外电子的排布—原子结构简图
(2)角度2：从化合价角度分析


认识氧化还原反应
最外层8e-，难得失
最外层1e-，易失1e-
最外层2e-，易失2e-
最外层7e-，易得1e-
+11
Na
+17
Cl
+17
Cl-
氯化钠形成示意图
+11
Na+
+11
+17
NaCl
失去电子是还原剂
得到电子是氧化剂
结论：氧化还原反应的实质是电子的得失或电子的转移
科学视野
Cl-
Na+
Na+
Cl-
1
Na
+11
8
2
Cl
+17
2
8
7
+11
8
2
8
8
2
+17
(3)角度：从电子转移角度分析
①电子得失：从电子得失角度分析NaCl的形成
图1-13(课本P21) NaCl的形成示意图
认识氧化还原反应
思考5、化合价的升降是什么原因引起的呢？
得到e-后
失去e-后
ⅰ.还原剂：失电子，化合价升高，被氧化。
ⅱ.氧化剂：得电子，化合价降低，被还原。
氧化剂
得到2×e- ，化合价降低，被还原
2Na ＋ Cl2 == 2NaCl
-1
0
0
+1
失去2×e- ，化合价升高，被氧化
失去e-
Na+
结论：化合价升降的原因是电子的得失
①电子得失：从电子得失角度分析NaCl的形成
还原剂
Na
Cl
[ Cl ]-
认识氧化还原反应
Na+ Cl-
+1
H
+17
Cl
电子偏离
是还原剂
电子偏向
是氧化剂
+1
+17
HCl
氯化氢形成示意图
氧化还原反应的实质是：电子的偏移(或电子的转移)
电子转移
电子得失
电子偏移
得电子
失电子
电子偏离
电子偏向
科学视野
两原子核间形成共用电子对，没有得失电子
H2 ＋ Cl2 == 2HCl
偏离2×e- ，化合价升高，被氧化
0
0
+1
偏向2×e- ，化合价降低，被还原
H Cl
H Cl
-1
②电子偏移：从电子偏移角度分析HCl的形成
ⅰ.还原剂：电子偏离，化合价升高，被氧化
ⅱ.氧化剂：电子偏向，化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因是电子的偏移
HCl
还原剂
氧化剂
(3)角度：从电子转移角度分析
认识氧化还原反应
规律：升、失、氧，氧化还原剂；降、得、还，还原氧化剂
失电子
(或电子对偏离)
→
化合价
升高
→
氧化反应
得电子
(或电子对偏向)
→
化合价
降低
→
还原反应
↓
本 质
↓
特 征
2、氧化还原反应
(1)氧化还原反应本质与特征
得失电子(或电子转移)是氧化还原反应的本质
化合价升降是氧化还原反应的特征
认识氧化还原反应
2、氧化还原反应
(1)氧化还原反应本质与特征
(2)氧化还原反应类型
①氧化还原反应类型的判断标准
凡是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应都是氧化还原反应；
无电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应都是非氧化还原反应；
①氧化还原反应本质(或本质特征)：电子转移
②氧化还原反应特征：元素的化合价升降
记忆口诀
升失氧 降得还，实质就在得失间；
氧化还原存一体，对立统一必然是。
助记词
认识氧化还原反应
反应类型 反应实例 反应类型
化合反应 SO3 ＋ H2O ===H2SO4 2Mg ＋ O2=== 2MgO
分解反应 2KClO3====2KCl＋3O2↑ NH4Cl===NH3↑＋ HCl ↑
置换反应 Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑ Fe ＋CuSO4 ===FeSO4 ＋Cu
复分解 KOH＋HCl==KCl＋H2O Na2CO3＋ CaCl2 === 2NaCl ＋CaCO3↓
部分是氧化还原反应
部分是氧化还原反应
全部是氧化还原反应
全部不是氧化还原反应
基本反应类型与氧化还原反应的关系
MnO2
△
△
△
是否是氧化还原反应
CaO ＋ H2O====Ca(OH) 2
C ＋ O2=====CO2
点燃
训练1. 判断下列各化学反应是否属于氧化还原反应
CuO ＋ H2 ====Cu ＋ H2O
3C ＋ Fe2O3=====2Fe ＋ 3CO2↑
高温
△
HCl ＋ NaOH ===NaCl ＋ H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(否)
(是)
(否)
(是)
(是)
(是)
(否)
(否)
CaCO3====CaO ＋ CO2 ↑
2KClO3=====2KCl ＋ 3O2 ↑
高温
MnO2
△
巩固训练
Consolidate exercise
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
②氧化还原反应与基本反应类型的关系
(2)氧化还原反应类型
认识氧化还原反应
训练2、写出符合下列条件的化学方程式，并判断哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应
(1)有水生成的化合反应
(2)有水生成的分解反应
(3)有水生成的置换反应
(4)有水生成的复分解反应
HCl＋NaOH==NaOH＋H2O
O2 ＋ 2H2=== 2H2O
点燃
Cu(OH)2 ===CuO ＋ H2O
△
CuO ＋ H2===Cu＋ H2O
△
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
巩固训练
Consolidate exercise
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
3、氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法表示电子转移
用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。
H2 ＋ CuO ==== Cu ＋ H2O
△
0 +2 0 +1
箭头两端对准同一元素；线桥跨过等号；箭头上写明电子的得或失、数目、单位等。
升、失、氧，氧化还原剂；降、得、还，还原氧化剂。
助记词
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
认识氧化还原反应
双线桥都是从反应物指向生成物
失2×e-，化合价升高，被氧化
双线桥都是从反应物指向生成物
得1×2e-，化合价降低，被还原
①标价态：找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价；
②找变价：从反应物中被氧化(或被还原)的元素指向产物中对应的价态变化的元素
③注电子：单箭号(在反应物与生成物之间)表示，用e- 表示电子，注明电子得失数m×ne-
④查得失：查得失电子数是否相等
失2×e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
得1×2e-，化合价降低，被还原
MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
+4 -1 +2 0
(1)双线桥法表示电子转移
升、失、氧，氧化还原剂；降、得、还，还原氧化剂。
认识氧化还原反应
标价态，找变价，注电子，查得失
助记词
助记词
(2)单线桥表示电子转移情况
将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用箭线连接起来，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
+4 -1 +2 0
2e-
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
升、失、氧，氧化还原剂；降、得、还，还原氧化剂。
认识氧化还原反应
即箭头指向氧化剂，箭尾指向还原剂。不用标注电子的得与失；线桥不用跨过等号。
单线桥是箭头从还原剂指向氧化剂
氧化剂被还原，生成还原产物。还原剂被氧化，生成氧化产物。
+5 -2 -1 0
2KClO3 === 2KCl ＋ 3O2 ↑
△
①标价态：找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价；
②找变价：从反应物中被氧化的元素(或还原剂)指向被还原的元素(或还原剂)
③定位置：箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)
④注电子：只标转移电子总数，不标得与失。
12e-
(2)单线桥表示电子转移情况
氧化剂、还原剂 还原产物 氧化产物
升、失、氧，氧化还原剂；降、得、还，还原氧化剂。
该反应中，KClO3既是氧化剂又是还原。
认识氧化还原反应
单线桥是箭头从失电子元素指向得电子元素
标价态，找变价，定位置，注电子。
助记词
(氧化剂) (还原剂) (还原产物) (氧化产物)
+2 0 0 +1
失2×e-，化合价升高，被氧化
得1×2e-，化合价降低，被还原
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
②还原剂：所含元素化合价升高的反应物
①氧化剂：所含元素化合价降低的反应物
(3)氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物
氧化剂被还原，还原剂被氧化。
认识氧化还原反应
标价态，找变价，注电子，查得失
③氧化产物：还原剂失电子(被氧化 ) 后的生成物是氧化产物；即还原剂被氧化
④还原产物：氧化剂得电子 (被还原)后的生成物是还原产物；即氧化剂被还原
降、得、还，还原氧化剂。
升、失、氧，氧化还原剂。
氧化剂(CuO)与还原剂(H2)的数目(物质的量)之比：1︰1
(氧化剂) (还原剂) (还原产物) (氧化产物)
失2×e-，化合价升高，被氧化
得1×2e-，化合价降低，被还原
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
(3)氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物
认识氧化还原反应
标价态，找变价，注电子，查得失
物质的数目(物质的量)之比
氧化产物(H2O)与还原产物(Cu)的数目(物质的量)之比：1︰1
氧化产物源于还原剂，还原产物源于氧化剂。
还原剂H2被氧化成氧化产物H2O
氧化剂CuO被还原成还原产物Cu
+2 0 0 +1
训练3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
①Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe ＋ 3CO2
②Zn ＋ 2HCl === ZnCl2 ＋ H2 ↑
③SO2 ＋ 2H2S === 2H2O ＋ 3S ↓
④2KClO3======2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 ＋ 8NH3 === 6NH4Cl ＋ N2
△
MnO2
△
巩固训练
Consolidate exercise
训练4、用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。
①MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O
③3Cl2 ＋ 8NH3 === 6NH4Cl ＋ N2
④Cl2 ＋ 2NaOH === NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
⑤S ＋ 2KNO3 ＋ 3C === K2S ＋ N2↑ ＋ CO2↑
△
巩固训练
Consolidate exercise
△
△
4、氧化还原反应类型
(2)部分氧化还原反应
Cu ＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
N(氧化剂)︰N(还原剂) == 2︰1
(1)完全氧化还原反应
(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)
3Cl2 ＋ 2Fe ===== 2FeCl3
点燃
N(氧化剂) ︰N(还原剂) ==3︰2
(氧化剂) (还原剂) (氧化产物、还原产物)
N(氧化产物)︰N(还原产物) ==1︰2
认识氧化还原反应
HNO3：表现氧化性、酸性
氧化产物与还原产物都是FeCl3，数目比1︰1
0 0 +3 -1
4个的HNO3(浓)，只有2个 HNO3(浓)被Cu还原成2个NO2，作氧化剂。
0 +5 +2 +4
思考5、4HCl(浓)＋MnO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的氧化剂与还原剂的比
1︰2
△
(2)部分氧化还原反应
认识氧化还原反应
HCl：还原性、酸性
(3)歧化反应
3Cl2＋6NaOH === 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
△
N(氧化产物) ︰N(还原产物) ==1︰5
(还原剂、氧化剂) (还原产物) (氧化产物)
N(氧化剂) ︰N(还原剂) == 5 ︰1
在歧化反应中，氧化剂和还原剂为同一反应物
0 -1 +5
(3)歧化反应
思考6、3NO2 ＋ H2O === 2HNO3 ＋ NO的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的比值
2H2S ＋ SO2 === 3S↓ ＋ 2H2O
(还原剂) (氧化剂) (还原、氧化产物)
N(氧化剂) ︰N(还原剂) == 1︰2
N(氧化产物) ︰N(还原产物) ==2 ︰1
认识氧化还原反应
2︰1
1︰2
-2 +4 0
(4)归中反应
在归中反应中，氧化产物和还原产物为同一生成物。
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
还原反应
(被还原)
还原产物
反应物
性质
本质
特征
生成物
反应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
氧化反应
(被氧化)
氧化产物
即升、失、氧；降、得、还。
课 堂 小 结
板书提纲
Blackboard-writing outline
一、认识氧化还原反应
练习1. (双选)下列叙述正确的是( )
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低；
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；
C、在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生变化；
D、氧化还原反应的本质是电子的转移。
B D
(氧化剂) (还原剂) ( 氧化产物、还原产物)
练习2、氧用双线桥表示 6NO2 ＋ 8NH3 === 7N2＋ 12H2O 的电子转移，标明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及其比值
每摩尔该反应转移的电子数 24e-。氧化剂与还原剂的比：3 ︰4；氧化产物与还原产物的比：4︰3
【提示】6NO2 ＋8NH3 ===7N2＋ 12H2O
+4 -3 0 0
失8×3e-，化合价升高，被氧化
得6×4e-，化合价降低，被还原
(1) 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑
(2) 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
(3) 2KMnO4===K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
(4) KClO3 ＋ 6HCl===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
(5) 3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑
(6) 4FeS2 ＋ 11O2====2Fe2O3 ＋ 8SO2
练习3、用双线桥法分析下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
练习4、用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
② Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③ SO2 ＋ 2H2S === 2H2O ＋ 3S↓
④ 3Cl2＋8NH3 === 6NH4Cl ＋N2
⑤ Cl2 ＋2NaOH === NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
⑥ S ＋ 2KNO3 ＋ 3C === K2S ＋ N2↑＋CO2↑
△

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