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第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。得出元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿
2．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质。乙实验是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌加快过滤速度
C．乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3）
D．乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少
3．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列方法不正确的是（ ）
选项 物质 方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加入过量的CuO粉末，微热，充分反应后过滤
B CO（CO2） 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C NaOH溶液 [ Ca（OH）2] 加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
D Na2CO3（CaCO3） 加入过量的水，充分搅拌后过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
4．下列图象分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．在某一密闭装置内点燃白磷
C．一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
5．有一包白色固体粉末，由CaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl中的三种物质组成，取样品进行如图实验。关于该固体粉末的结论正确的是

A．固体粉末一定不含有FeCl3和Ba(NO3)2
B．固体粉末一定含有NaCl
C．组成可能是CaCO3、Ba(NO3)2、K2SO4
D．组成一定是CaCO3、K2SO4、NaCl
6．物质可以按照组成及性质，分为单质，氧化物、酸、碱，盐、有机物等类别。下图中甲、乙、丙，丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是
A．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为锌、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氢氧化钠时，甲、乙、丙可以盐酸，氯化铜、一氧化碳
D．当丁为碳酸钠时，甲、乙、丙可以为硫酸、氢氧化钙、氯化钡
7．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 取样，滴加Na2CO3溶液
C 除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸
D 除去CO中的CO2 通入足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A C粉和CuO粉末 鉴别 分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象
B 稀盐酸中含有稀H2SO4检验 检验 加入适量BaCl2溶液，观察现象
C CaCl2和CaCO3的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干、蒸发滤液
D 生石灰中混有少量石灰石 除杂 加过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．下列课外实验不能成功的是
A．用6B铅笔芯做石墨导电性实验 B．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
C．向洗净碎蛋壳中加入醋精有气泡产生 D．用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑
10．海水中含量最高的盐是
A．氯化钠 B．氯化镁 C．氯化钾 D．硫酸镁
11．下列有关叙述正确的是
A．侯氏制碱法中的“碱”指的是火碱 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺尔奖
12．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是
A．取一定量氯化钠 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
二、填空题
13．用适当的化学符号和数字回答：
（1）两个氮分子 ；
（2）标出 H2S 中硫元素的化合价 ；
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。
14．钠及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，下列不属于其俗名的是 （填字母代号）。
a．火碱 b．纯碱 c．烧碱 d．苛性钠
(2)干粉灭火器中含有碳酸氢钠，其受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
(3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为 。
②区分b点和c点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐中的CaCl2、MgSO4杂质，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
①过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 。
②从稀盐酸，Na2CO3溶液，K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液中选择试剂A、B、C，写出试剂A与粗盐中所含杂质发生反应的化学方程式 。
③加适量C的目的是什么？ 。
(5)取10g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀。过滤、干燥后称量，得到5g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数。
15．请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语(用化学式或化学符号表示)
(1)厨房常用的调味品
(2)一种食品干燥剂
(3)侯氏制碱法中的“碱”
(4)熟石灰中的阴离子
(5)相对分子质量最小的氧化物
(6)常用的发酵粉
16．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题:
(1)在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是 (填名称)；
(2)仪器C在实验中的用途是 ；
(3)描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象: ，并放出热量；
(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是 。
17．海水中含有丰富的资源，日常生活中的食盐可以从海水中提取，回答下列相关问题。
（1）粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是 ；
①过滤 ②加稍过量稀盐酸 ③蒸发 ④加稍过量Na2CO3溶液 ⑤加稍过量BaCl2溶液
（2）同学们在实验室对只含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：

①若过滤后溶液仍浑浊，写出一条可能的原因 ；
②溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ；
③用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 。
A 称量氯化钠所用天平砝码生锈
B 用量筒取水时俯视读数
C 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D 将溶液倒入细口瓶液体溅出
18．A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是 ；
（2）D的一种用途是 ；
（3）A→B反应的基本类型是 ；
（4）F→E反应的化学方程式为 ；
三、实验题
19．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
(1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须 保存。
(2)小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出C、 。
(3)对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 现象 结论
①取少量固体，往其中滴加 。 有气泡冒出 固体中含有
②另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氯化钙溶液。 固体中含有碳酸钠。
③对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。
(4)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计 吗？（填“合理”或“不合理”），请说明理由 。
20．下图是几项基本实验操作的示意图
(1)仪器X的名称是 ;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 ；
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当 ，停止加热；
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。
四、计算题
21．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了8g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g均分成4份加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
第一次 第二次 第三次 第四次
所加稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余石灰石样品的质量/g 6 4 2 2
（1）该石灰石样品的纯度为_________（质量百分数）；
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求根据化学方程式进行计算）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
B、侯德榜发明了联合制碱法，故B不正确；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C不正确；
D、道尔顿提出原子学说，故D不正确。故选A。
2．D
【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），错误；
B、实验④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，错误；
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，错误；
D、乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，且使用了游码，所称得的氯化钠一定比实际需要量少，正确。
故选D。
3．D
【详解】A、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
A、CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，因此加入过量的水溶解、过滤、蒸发即可得到碳酸钠，不是洗涤沉淀、烘干沉淀，故D错误。故选D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．C
【详解】A、因为用氯酸钾制取氧气的实验中，二氧化锰的作用是催化剂。所以在反应前后二氧化锰的质量不会发生变化。但是因为氯酸钾的质量逐渐减少，故总质量逐渐减少。所以二氧化锰的质量分数应该逐渐增大，完全反应后不变，错误；
B、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧放出大量的热，装置内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应，恢复至室温，最终压强比反应前要小，错误；
C、因为在一定温度下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，当硝酸钾加到一定质量的时候硝酸钾溶液就会变为饱和溶液，当溶液变为饱和溶液之后就不会在溶解硝酸钾。所以加到一定的硝酸钾之后溶液的质量就不会随着硝酸钾质量的增大而增大，正确；
D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前为蒸馏水，溶液质量为0，随着反应的进行溶液的质量逐渐增加，最终水被完全消耗，为氢氧化钙和生石灰的混合物，溶液质量为0，错误。
故选C。
5．B
【分析】溶于水得到白色固体和无色溶液，说明原试样中没有溶于水后显示颜色的物质、且有不溶于水的物质，排除FeCl3；过滤，将白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，有无色气体产生，白色固体全部溶解，溶液呈无色，说明含有能溶于酸的碳酸盐沉淀，判断固体中一定有碳酸钙；白色固体粉末由三种物质组成，由于Ba(NO3)2、K2SO4不能共存，因此只含有其中的一种物质，则固体粉末一定含有NaCl。
【详解】A、由分析可知，固体粉末一定不含有FeCl3，可能含有Ba(NO3)2，故选项说法不正确；
B、由分析可知，固体粉末一定含有NaCl，故选项说法正确；
C、由分析可知，由于Ba(NO3)2、K2SO4不能共存，因此只含有其中的一种物质，故选项说法不正确；
D、由分析可知，固体粉末可能是CaCO3、K2SO4、NaCl或CaCO3、Ba(NO3)2、NaCl，故选项说法不正确。
故选B。
6．B
【详解】A、氧气和红磷、甲烷、一氧化碳都反应，但是氧气和红磷都是单质，属于同一类物质，故选项错误；
B、若丁为盐酸时，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢氧化钙与盐酸反应生成硫酸钙和水，所以甲、乙、丙可以为锌、硝酸银、氢氧化钙，故选项正确；
C、当丁为氢氧化钠时，氢氧化钠为碱，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠不和一氧化碳反应，故选项错误；
D、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠属于盐，丁为盐时，丙不可以为氯化钡，氯化钡也是盐，故选项错误。
故选：B。
7．C
【详解】A、取样，与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，该选项能够达到实验目的；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不能和氢氧化钠反应，可以用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，该选项能够达到实验目的；
C、加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能和一氧化碳反应，该选项能够达到实验目的。
故选C。
8．D
【详解】A、碳不能和稀硫酸反应，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，该选项能够达到实验目的；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项能够达到实验目的；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干得到碳酸钙、蒸发滤液得到氯化钙，该选项能够达到实验目的；
D、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．B
【详解】A、6B铅笔芯是由石墨制成的，故有导电性，故正确；
B、缝衣针淬火处理后硬度增强，脆性增加，故不能缝衣针淬火处理后制钓鱼钩，易折断，故错误；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋反应生成二氧化碳气体，故正确；
D、蜡烛燃烧不充分时，由炭黑出现，故正确。故选B。
10．A
【详解】海水中含量最高的盐是氯化钠，故选A。
11．D
【详解】A、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱即碳酸钠，火碱是氢氧化钠的俗称，选项错误；
B、门捷列夫提出了元素周期律，选项错误；
C、道尔顿提出了近代原子学说，选项错误；
D、屠呦呦因研究青蒿素获诺尔奖，选项正确；
故选：D
12．C
【详解】A、取用固体应用药匙，且瓶塞应倒放在桌面上，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
13． 2N2 Na2CO3
【详解】（1）分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子：2N2；
（2） H2S 中氢元素为+1价，则硫元素的化合价为-2价：；
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指：纯碱（碳酸钠）。
14．(1)b
(2)
(3) 铁（合理即可）
(4) 搅拌，防止液体受热不均飞溅
除去过量的碳酸钠
(5)解：设碳酸钠的质量为x
x=5.3g
该固体中氢氧化钠的质量分数为：=47%
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。
【详解】（1）氢氧化钠俗名是：火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，故选b；
（2）碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②b点时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸钠；c点时溶液的pH<7，加入的酸过量，溶质为：硫酸钠和硫酸；区分b点和c点所对应溶液，可加入铁，铁和硫酸反应生成氢气，有气泡产生的是c点对应的溶液；
（4）①过滤和蒸发操作中都用到玻璃棒，蒸发操作中用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均飞溅；
②粗盐中的CaCl2用碳酸钠溶液除，MgSO4用氢氧化钡除，过量的氢氧化钡用碳酸钠溶液除，过量的碳酸钠用盐酸除，故依次加入氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：；
③C为盐酸，加入盐酸是将过量的碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠；
（5）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过程见答案。
15．(1)NaCl
(2)CaO
(3)Na2CO3
(4)OH-
(5)H2O
(6)NaHCO3
【分析】(1)
氯化钠具有咸味，常用作厨房常用的调味品，其化学式为：NaCl；
(2)
氧化钙能吸收空气中水蒸气生成氢氧化钙，是一种食品干燥剂，其化学式为CaO；
(3)
侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
(4)
熟石灰中的阴离子是氢氧根，其离子符号为：OH-；
(5)
相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
(6)
常用的发酵粉是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
16． 玻璃棒 加入少量液体试剂 产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生 二氧化碳不支持燃烧且密度比空气密度大
【详解】(1)在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是玻璃棒A，溶解时用玻璃棒搅拌，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；
(2)仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是滴加少量液体；
(3)装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出热量；
(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
17． ⑤④①②③ 滤纸破损（液面高于滤纸上边缘） 防止局部过热，导致液体飞溅 AB
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答。
【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钡离子又用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故合理的顺序是⑤④①②③，故填：⑤④①②③；
（2）①在粗盐提纯的实验过程中，经过过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；故填：滤纸破损（液面高于滤纸上边缘）；
②在蒸发过程中，使用玻璃棒的目的是防止局部过热，导致液体飞溅，故填：防止局部过热，导致液体飞溅；
A、 称量氯化钠所用天平砝码生锈，会使得称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，根据，溶剂的质量不变，故溶质质量分数会变大，故选项正确；
B 、用量筒取水时俯视读数，量取的体积会比需要的体积偏小，水的质量就偏小，溶质的质量不变，根据，故溶质质量分数会变大，故选项正确；
C、 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，水的质量偏大，溶液的质量偏大，根据，故溶质质量分数变小，故选项不正确；
D 、因为溶液是均一稳定的混合物，若将溶液倒入细口瓶液体溅出，故溶质质量分数不变，故选项不正确；
故选AB。
18． H2O 做建筑材料（或补钙剂） 化合反应
【分析】A~F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是氧气，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是碳酸钙，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）C的化学式是：H2O；
（2）D是碳酸钙，碳酸钙可做建筑材料，也可用作补钙剂；
（3）A→B反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型是化合反应；
（4）F→E是过氧化氢分解生成氧气和水。反应的化学方程式为：。
19．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
(2)氢氧化钠和碳酸钠
(3) 足量稀盐酸（或稀硫酸） 碳酸钠 产生白色沉淀
(4) 不合理 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
【详解】（1）烧碱暴露在空气中会变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
烧碱暴露在空气中会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以保存氢氧化钠必须密封保存，避免氢氧化钠与空气中的二氧化碳接触，故填密封。
（2）烧碱暴露在空气中会变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，瓶中的固体可能是还没有变质的氢氧化钠，还可能是剩余的氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠，还可能是氢氧化钠完全变质后的碳酸钠，故填氢氧化钠和碳酸钠。
（3）氢氧化钠与酸反应无明显现象，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体产生气泡，但由于酸碱中和反应会优先发生，所以检验固体中的成分可以取少量固体，往其中滴加足量酸液，如稀盐酸（或稀硫酸），故填足量稀盐酸（或稀硫酸）；
由加入酸液后的实验现象：有气泡冒出可知，固体中含有能够与酸反应生成二氧化碳的固体碳酸钠，故填碳酸钠；
碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
（4）这种设计不合理，理由是变质后生成的碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞试液变红，无法说明碳酸钠是否存在。
20． 试管夹 1/3 较多固体时 显色与标准比色卡比较
【详解】(1)仪器X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH。
21．（1）75%
（2）解：设10g稀盐酸中含溶质的质量为x
=
x=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）由图可知，前三次每加入10g稀盐酸，减少的固体的质量为2g，即10g稀盐酸与2g碳酸钙完全反应，第四次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量与第三次加入10g稀盐酸剩余的固体质量相同，说明最终得到的2g固体是样品中的杂质，则样品中碳酸钙的质量=8g 2g=6g，该石灰石样品的纯度=×100%=75%；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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