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扬州市重点中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学 2023.12
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 I-127
Ⅰ卷（选择题，共39分）
选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A. 研究CO2转化为淀粉的技术 B. 加强CO2的捕集和再利用
C. 践行节能低碳的生活方式 D. 加大化石能源的消费比重
2. 反应NaCl+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+ NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和NH4+
D. NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO32-
3. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是
A B C D
制取Cl2 除去HCl 验证Cl2氧化性 吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
B. FeS2有氧化性，可用于生产SO2
C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)
D. NaHCO3能与碱反应，可用于制抗酸药物
5. 下列说法正确的是
A. 0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol
B. 5.6g铁粉和硫粉完全反应时失去的电子数为0.2 mol
C. 标准状况下，4.48 LSO3中含有分子数0.2 mol
D. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 mol
6. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2
B. 用加热方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体
C. 用装有NaOH溶液的洗气瓶除去Br2中混有的Cl2
D. 用Ba(NO3)2除去NaCl溶液中的Na2SO4
7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应
C 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质
D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3
A. A B. B C. C D. D
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CaCO3CO2HClO
B. NaCl(aq)Cl2FeCl2
C. SSO3H2SO4
D. Cl2HClKCl
9．已知X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．1molY2X2和CO2反应，转移2mol电子
X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种
Z元素的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊
D．Z元素的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O = 2HClO+SO32-
B. 向水中加入金属钠： 2Na+2H2O= 2OH- +2Na+ +H2↑
C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2++2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+
C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH4+、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
12. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。
下列说法不正确的是
A.将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀
B.煅烧过程中铁元素的化合价升高
C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2==2H2SO4
D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸
13. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- +ClO3-
D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
Ⅱ卷（非选择题，共61分）
14.（14分） 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
（1）某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，
①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，发生的离子方程式为___________；
②若将NaHCO3溶液进行处理，从而实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为_______。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。
A．KNO3溶液　　　B．CaCl2溶液　　　C．CuSO4溶液　　　D．Na2CO3溶液
（2）科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C。用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。
（3）《Journal of Energy Chemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化电解装置如图所示。以下说法正确的是 ___________（填序号）。
A.电解总反应为
B.①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化
C.转移1mol电子理论上可捕获CO2 5.6L
（4）科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。
请写出过程②的化学方程式__________。
15. （16分）含硫化合物焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
（1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。
I．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。
①装置A中产生SO2的化学方程式为________________，
浓硫酸在此过程中体现了_____（填序号）A.强氧化性 B.脱水性 C.强酸性。
②Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为_____；装置C中干燥管的作用是______。
③B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为____。
④B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。
⑤已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否含Na2SO4的实验方案：______。
II．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。
⑥将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，_______不能使品红褪色。
葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量可用0.0100mol·L-1的I2标准液进行测定。请配平过程中发生的离子方程式：____S2O52-+____I2+____H2O____SO42-+____I-+____ (未配平)。
16.（16分） 由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：
已知：次氯酸钠高温时不稳定会分解。
（1）次氯酸钠在浓盐酸中会产生黄绿色气体，该反应的化学方程式为：___________。
（2）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时保持溶液呈碱性，脱硫时发生的氧化还原反应的离子方程式为：___________，另一反应为：SO2 + 2OH- =SO32-+H2O；
②提高脱硫率的可行措施有___________(填序号)。
a、加快通入尾气的速率b、吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c、提高碱液浓度
③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是___________。
（3）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。
（5）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是___________。
（6）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气中SO2与NaClO2反应的离子方程式：___________。
17.（15分） 晶体碘酸钾（KIO3)是一种常用的食品添加剂，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。
请回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式：___________。
（2）提纯KIO3溶液得到较大KIO3晶体颗粒的实验方法是：取反应2所得产物在一定条件下进行浓缩得KIO3较浓溶液，___________。(实验须使用乙醇试剂与低温条件)
（3）产品碘酸钾纯度测定：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min(发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)，用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴加硫代硫酸钠溶液至I2恰好完全反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。平行滴定三次，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。
①若需配制250mL0.1000mol/L Na2S2O3溶液，所需仪器除电子天平、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②滴加硫代硫酸钠溶液至恰好完全反应时的溶液颜色变化为___________。
③测定过程中，加入盐酸酸化后，需盖紧塞子，若缺少此步骤，会使得最终测定结果_________（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
④计算产品的纯度___________(请写出计算过程，结果保留3位有效数字)。
高一化学12月考参考答案
选择题（共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C C B B C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A C B B A B
非选择题（共61分，除已经标注分数的空外，每空2分）
14（14分）（1） ①增大CO2 和碱溶液的接触面积，使CO2 充分被吸收
CO2 + OH- =HCO3-
②在NaHCO3溶液中加入生石灰或者石灰乳，过滤得NaOH溶液 ③ D
（2）6FeO+CO2=太阳能=2Fe3O4+C （3）A （4）CaCO3+CH4=催化剂=CaO+2CO+2H2
15（16分）（1）①H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O ；C（1分） ② +4 （1分）
导气，防倒吸
③2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 ④减少Na2S2O5在水中的溶解
⑤取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO42-
⑥SO2
（2）S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+
16（16分）（1）NaClO+2HCl=NaCl＋Cl2 ↑＋H2O
（2）①ClO－＋SO2＋2OH－＝Cl－＋SO42-＋H2O ②bc
③温度过低，反应速率较慢；而温度过高，SO2 溶解度小，次氯酸钠不稳定会分解 。
（3）CaSO4 （4）O2＋2SO2＋2Mg(OH)2＝2MgSO4＋2H2O
（5）S2 （6）ClO2－＋2SO2＋2H2O＝Cl－＋2SO42-＋4H＋
17（15分）（1） I2+5Cl2+6H2O=2HIO3 +10HCl
（2）（3分） 将KIO3较浓溶液边搅拌边加入乙醇中，静置，过滤，乙醇洗涤2-3次，低温干燥 （3）①玻璃棒，250mL容量瓶 ②由蓝色变为无色 ③偏大 ④89.2%（4分）
由IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系式：IO3-~3I2~6S2O32-；
n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，n(KIO3)=1/6n(S2O32-)=1/6×0.0025mol,
产品的纯度=1/6×0.0025mol×10×214g·mol-1/1.000g=89.2%

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