资源简介

2023~2024学年安徽县中联盟高三12月联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上选释题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域
内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23Si28C135.5K39e56
Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是()
A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油
B.锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na,CO3溶液处理，后用盐酸除去
C燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理
2.设N、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()
A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g时转移电子数为N
B.0.1mol·L的K,C,0,溶液中Cr,O号离子数为0.1WA
C.28g晶体硅中含有Si-Si共价键数目为4WA
D.25℃时，1LpH=5的NH,NO3溶液中由水电离出的H+数为103N
3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是()
A.将金属钠保存在无水乙醇中
B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存
C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
D.配制Fe(NO3),溶液时加入少量HNO3抑制Fe2+水解
4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：
缰化剂/△、
X
Y
聚乙烯
廉化刺
(,Cu△
①
乙烯
②
(2H6O)
①
(Ca HO)
下列有关说法正确的是()
AX的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）
B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应
CY的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂
D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是()
A.H,O,和C,H,均为直线形的非极性分子B.SiO 和SO}的空间结构均为平面三角形
C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：H,S6.利用NaCIO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N,H,H,O)的部分实验流程如图所示.
NaOH溶液
尿素
步骤I
步骤Ⅱ
*→水合肼
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：②N,H4·H,O有强还原性.下列说法错误的是()
A步骤I中为避免温度过高，可以减缓CL,的通入速率
B.CO(NH2),中C、N原子杂化方式不同
C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤I所得的溶液中
D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为CIO+CO(NH2),+2OH=CI+N,H4·H,O+CO}
7.水溶液中可能存在Na*、A1+、Fe2+、NH、NO3、CO}、SO子中的几种离子，且存在的各离子的
物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：
→气体A
过量
溶液稀盐酸
气体B
溶液I
过量Q:溶液溶液口慧白色沉淀
△
有色沉淀2023～2024 学年安徽县中联盟高三 12 月联考·化学试题
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B A D C C D D A C D B C
1.B 【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；
B 选项：CaSO4微溶于水而CaCO3难溶于水，CaSO4可转化为CaCO3，再用盐酸除去；
C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实
现“碳达峰、碳中和”；
D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.
2.D 【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量
减少 32g 时，转移电子数目不一定为 NA ；
B 2 选项：未知溶液体积，无法计算Cr2O7 离子数目；
C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si 共价键数目为 2NA ；
D 5 1选项：1LpH 5的 NH4NO3溶液中 c H 10 nol L ，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H
10 5数为 NA .
3.B 【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；
B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；
C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；
D 选项：HNO3有强氧化性，将Fe2 氧化.
4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以 X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以 Y 为乙醛；
乙烯加聚得到聚乙烯.X 为CH3CH2OH，它的同分异构体只有CH3OCH3 ；
B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；
D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.
5.D 【解析】A 选项：C2H2 中 4 个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但
H2O2 中 4 个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；
B SiO2 SO2 选项： 3 和 3 中 Si、S 成键电子对均为 3，S 有一个孤电子对，中心原子 Si 为 sp2 杂化，中心原子
{#{QQABBQwQggCgABJAARgCQQGICEGQkBACAAoOxFAEsAIAwRFABAA=}#}
S 为 sp3 2 2 杂化，SiO3 空间结构为平面三角形，SO3 空间结构为三角锥形；
C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分
子间氢键使物质熔沸点升高；
D 选项：H2S和 NH3均是极性分子， NH3的键角约为 107°，而H2S的键角比H2O （105°）的小，故
H2S分子的键角较小.
6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和 NaOH 溶液反应制备 NaClO，步骤Ⅱ中尿素与
NaClO发生反应 NaClO CO NH2 2NaOH NaCl N2H H O Na CO2 4 2 2 3，据此分析解题.实验
中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓Cl2 的通入速率；
B 选项：CO NH2 2 中 C、N 原子分别为 sp2 、 sp3 杂化；
C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则 NaClO过量，生成的
N2H4 H2O被氧化，导致 N2H4 H2O的产率降低；
D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO CO NH 2OH 2 Cl N2H4 H 2 2 2O CO3 .
7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量Ba(OH)2并加热后，生成了有色沉淀与气体 B，根
据题中所给离子推断，有色沉淀中含有Fe(OH)3 沉淀，气体 B 为 NH3，则溶液Ⅰ中一定存在Fe3 与
NH 4 ；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体 A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在Fe2 、 NH4 与 NO3 ，
Fe2 在酸性条件下与 NO3 反应，生成Fe3 、NO 气体与H2O ，则气体 A 为 NO，原溶液中一定不存在
CO2 2 3 ；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在SO4 ，一定不存在
Na 、Al3 ；溶液Ⅱ在通入适量CO2后生成白色沉淀BaCO3 .综上所述，原溶液中一定存在的离子为
Fe2 、 NH 4 、 NO
2
3 、SO4 ，一定不存在的离子为 Na 、Al3 、CO
2
3 .气体 A 一定不是CO2，气体 A 为
NO，气体 B 为 NH3；B 选项：白色沉淀为BaCO3；
C 2 选项：原溶液中一定存在的离子为Fe2 、 NH4 、 NO3 、SO4 ；
D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量 Na .
8.D 【解析】A 选项：由化合物 A 的结构及相关信息可知，Q、W、X、Y、Z 元素分别为 B、C、N、S、
Cl.化合物 A 中 N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；
B 选项：离子半径：S2 Cl ；
{#{QQABBQwQggCgABJAARgCQQGICEGQkBACAAoOxFAEsAIAwRFABAA=}#}
C 选项：由化合物 A 的结构可知，化合物中 B、C、N、S、Cl 均满足 8 电子稳定结构；
D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3 H3BO3 .
9.D 【解析】A 选项：Fe(OH)2 在空气中灼烧产物为Fe2O3或Fe3O4 ；
B 选项：Fe(OH)3 可以通过化合反应制得，如 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 ；
C 选项：若该溶液中无Fe2 ，含有Fe3 ，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加 KSCN 溶
液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；
D 选项：由图可预测：高铁酸盐 FeO2 4 中的 Fe 元素为＋6 价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，
FeO2 4 与水反应最终可生成Fe(OH)3 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.
10.A 【解析】A 选项：光照条件下，CH4 和Cl2 发生取代反应；
B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；
C 选项：为简易启普发生装置制备CO2气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔
板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；
D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.
11.C 【解析】A 选项：向MgCl2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液产生沉淀不消失，向AlCl3溶液中滴加过量
NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量 NaOH 溶液无法区别；
B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡
黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；
C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2 并加热，产生
砖红色沉淀；
D 选项：2mL1.0mol L 1KMnO4 溶液中KMnO4 过量，溶液不会褪色.
12.D 【解析】A 选项：CmLix 是负极，LiMn2O4是正极，放电时正极电势高；
B 选项：放电时Li 移向正极；
C 选项：正极增加的质量是LiMn O 结合的Li 2 4 质量，当电路中通过 0.2mol 电子时，说明内电路移往正极
的Li 是 0.2mol，则正极质量理论上增加 1.4g
D 选项：负极应发生氧化反应失去 e.
13.B 【解析】A 选项：H2C2O4 是二元酸，用 NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此 X 曲线代表
H2C2O4 ；
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B 选项：H2C2O4 恰好被中和时消耗 NaOH 溶液 10.60mL，a 点时消耗 NaOH 溶液 7.95mL，此时溶质为
NaHC2O4 和 Na2C2O4 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时 pH 7 ，溶液呈酸性，说明
HC 2 2 2O4 电离程度大于C2O4 水解程度，因此c C2O4 c HC2O4 ，而H2C2O4 是次要离子，
c H2C2O4 最小；
C 选项：X 曲线第一次滴定终点为 NaHC2O4 溶液，据图像可知溶液显酸性， NaOH 溶液滴定H2C2O4 溶液
时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为 NaHC2O4 溶液；
D 选项：CH3COOH 恰好被中和时消耗 NaOH 溶液 17.20mL，b 点时消耗 NaOH 溶液 8.60mL，此时溶质
为CH3COOH 和CH3COONa 且两者浓度相等，b 点时 pH 7 ，溶液呈酸性，则 b 点有：
c CH3COO c Na c CH3COOH .
14.C 【解析】A 选项：在周期表中硒处于 p 区；
1
B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为8 1 2，均位于棱上和面上的铁原
8
1 1
子和硒原子的个数为12 2 4 ，则该超导材料的最简化学式为KFe
4 2 2
Se2 ；
C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位
数为 4；
618 22 3
D 选项：该晶体密度为 10 g cm2.24NA
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分.
15.【答案】（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）蒸馏法
（2）OH
（3 ）①正（1 分）；阳（1 分）； NaOH ；Cl 5e 2H2O ClO2 4H

2
②S2O3 2H
S SO2 H2O；1.35
16.【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）圆底馏烧瓶（1 分）；饱和 NaHSO3 溶液（1 分）；C→E→D→F；装置 D 中品红溶液不褪色，装置 F 中
产生白色沉淀
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2 2Cu2 2Br SO 2H O 2CuBr SO2 4H （ ）① 2 2 4 ；溶液蓝色完全褪去（1 分）
②过滤速度快，有利于固体干燥（1 分）；防止CuBr 被氧化（1 分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥
③83.3%
17.【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）3d8 4s2（1 分）
（2）Fe(OH)3 ，Al(OH)3 ； 4.7 pH 6.5
（3）分离 Ni2 与杂质金属离子（或除去Mn2 ）
（4） 2HCO 3 Ni
2 NiCO3 H2O CO2 ；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）
1 1 75
（5）①6（1 分）； 1, , （1 分） ②
2 2 2 3b2N 10 24
（或其他合理形式）
A
18.【答案】（每空 2 分，共 14 分）
（1）①-175
② p1 p2 p3 ；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一
定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动
（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO转化率升高
②0.09a ；0.318
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