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物质由元素组成
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 元素符号 ☆ 关于元素这部分，属于八年级刚接触化学部分，在中考中为基础知识，所以要求同学们掌握元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成；认识常见的元素和元素符号（H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S. Cl、K、Ca、Fe. Cu、Ag. 1等）;知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程；了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点;知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。
考点2 元素周期表 ☆
考点3 化学式 ☆☆
考点4离子符号 ☆☆
考点5化合价 ☆☆
考点6同位素 ☆
■考点①元素符号
1、元素符号：国际上统一采用的表示各种元素的符号。
2、元素符号的写法
A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。
B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。
3、元素符号的读法：由于元素符号与汉字不是同一种文字，在我国习惯上书写化学元素符号时常是默念字母名称，读音时常是直读元素的汉语名称。
4、元素符号的意义
（1）表示一种元素（宏观）。
（2）表示这种元素的1个原子（微观）。
（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质（宏观）。
元素 原子
含义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 只讲种类,不讲个数。如不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 既讲种类,又讲个数。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
适用 范围 用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述分子或某些物质粒子的微观构成。如水分子是由氢原子和氧原子构成的
联系 元素和原子是总体和个体的关系,元素是一类原子的总称
5、元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号前面 表示单独的微粒的个数 2H表示2个氢原子
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成
元素符号右上角 表示离子所带的电荷数 Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷
元素符号上方 表示元素的化合价 +2 -2 CaO表示钙元素的化合价为＋2价
■考点②元素周期表
1、110种元素科学的排列起来的表格就是元素周期表。第一张元素周期表是俄国科学家门捷列夫排列的。
2、元素周期表的特点：
每一周期开头的是金属元素。
每一周期靠近尾部的是非金属元素。
每一周期结尾的是稀有元素。
每一横行中元素原子电子层数相同。
每一纵列中元素原子的最外层电子数相同。
科学家把各种元素排成表格,便于研究元素的性质和用途。
元素周期表是依据元素的原子结构和性质来编排的,即按元素原子的核电荷数有序排列。
3、元素周期表排列规律
①.7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。
②.18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有16个族。同族各元素的化学性质相似。
元素周期表中的每一格所包含的信息
原子序数 元素符号
（质子数） （红色指放射性元素）
元素名称
相对原子质量
在元素周期表中同位素占同一个位置。
4、元素周期表的作用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。
查找：元素符号，质子数，相对原子质量。
判断：元素单质的物理状态，元素分类。元素是人工合成还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。
推测：元素的性质，新的元素等等。
元素的种类由原子的质子数决定。元素的性质由原子的最外层电子数决定。
■考点③化学式
1、化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、化学式书写依据：化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。一种物质只用一个化学式表示。
意义 举例
元素符号前面的数字 表示元素原子的个数 2H表示2个氢原子
离子符号前面的数字 表示离子的个数 2H+表示2个氢离子
化学式前面的数字 表示分子的个数 3SO2表示3个二氧化硫分子
元素符号正上方的数字和符号 表示化合物中某元素的化合价 O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
元素符号或原子团右上角的数
字和符号 表示该离子所带的电荷数及电
性 Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右下角的数字 表示一个微粒中所含该原子的
个数 H2O表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
3、化学式书写规则
（1）单质化学式的写法
①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。
②稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。
③金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。
金属单质 稀有气体 非金属单质
用元素符号表示 固态单质 液态单质 气态单质
Fe Ne 用元素符号表示S, 碘 I2例外 溴水Br2 氧气O2
（2）、化合物化学式的写法
①先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。
②再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
元素符号顺序：一般规律：氧在右；氢在左；金属元素在左边。如：二氧化碳 CO2；如：水　H2O，（CH4 、NH3除外）；如：氯化铜　CuCl2。
4、化学式的读法
一般从右到左读 “某化某”或“几某化几某”如：“CuO” 读 氧化铜 ；“P2O5” 读作 五氧化二磷
5、化学式的意义
宏观上：1、表示一种物质 2、表示该物质的元素组成
微观上：3、表示该物质的一个分子 4、表示该物质的分子构成
■考点④离子符号
1、离子符号的写法
（1）写出形成该离子的元素的元素符号。Na
（2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子：Na+
（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）：Mg2+
带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。
离子和原子有何不同？它们之间有何联系？
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 显电性
原子团：例如SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
常见的带电原子团.
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32 -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1
铵根离子 NH4+ +1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
■考点⑤化合价
1、化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 +3 -2 +2 -2
2、化合价的表示方法：标在该元素符号正上方。如Al2O3 Mg O
3、化合价数值: 化合价有正价和负价
常见元素的化合价
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 0 -2
钙 Ca +2 氯 CI -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn +2 氦 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2. +4、+6、+7 硅 Si -4、+4
原子团的化合价
离子的名称 离子的符号 电荷数 化合价
氢氧根离子 OH- -1 -1
硫酸根离子 SO42- -2 -2
硝酸根离子 NO3- -1 -1
碳酸根离子 CO32- -2 -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1 -1
铵根离子 NH4+ +1 +1
亚硫酸根离子 SO42- -2 -2
磷酸根离子 PO43- -3 -3
原子团的化合价是组成元素化合价的代数和。
4、化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是显+1价，氧总是显-2价。
（2）金属元素常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为0价。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（6）有些元素在不同的化合物里常显 不同的化合价。
（7）化合价记忆口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价，三铝四硅四七锰， 一二铜二三铁，
二四六硫二四碳，单质化合价为零， 分子式成总价零。
5、化合价的应用
（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价。
依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
(2)化合价与离子符号区别和联系
化合价 离子
表示 方法 标在元素符号（原子团）的正上方， “1”不能省略（先正负后数目） 标在元素符号（原子团）的右上角， “1”能省略 先数字后正负）
符号 +1 -2 +2 H O Mg H1+ O2- Mg2+
联系 同种元素（或原子团）的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同。
■考点⑥ 同位素——原子的“孪生兄弟”
1、元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
2、同位素：我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素原子的应用
（1）工业方面:核电站
（2）农业方面:喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况
（3）医疗方面:利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
（4）国防方面:利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量，如核动力潜艇，原子弹。
（5）考古测年代:根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
■考点1元素符号
[典例1]（2023春 鹿城区期中）钋是一种能够在黑暗中发光的金属，由居里夫人和其丈夫发现。为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将该金属命名为Polonium。则钋的元素符号是（　　）
A．P B．Po C．P D．Po
◆变式训练（2023春 上城区期中）下列常见的元素及对应的元素符号中，正确的是（　　）
A．钠-NA B．铝-aL C．硫-P D．钙-Ca
■考点2元素周期表
[典例2]（2023春 温州期中）金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是（　　）
A．锇原子的质子数是76
B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114
D．锇的相对原子质量是190.2克
◆变式训练（2023春 鹿城区期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）氯原子的核外电子数为 。
（2）钠在元素周期表中的位置为 。
（3）小联同学根据所给元素周期表，总结出以下规律，其中正确的是 。（可多选）
A.每一周期开头都是金属元素
B.每一周期结尾都是稀有气体元素
C.相对原子质量随核电荷数的增加而增大
D.元素在周期表上的排列顺序与中子数有关
■考点3化学式
[典例3]（2023春 温州期中）已知元素X只有一种化合价，下列化学式中书写错误的是（　　）
A．X2O3 B．X（NO3）2 C．XCl3 D．X2S3
◆变式训练（2023秋 慈溪市期中）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
【答案】D
【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。
故选：D。
■考点4离子符号
[典例4]（2023春 上城区校级期中）下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．O-2——氧离子
B．3H2——3个氢原子
C．NaMo2O4——Mo元素的化合价为+6
D．2N2——2个氮分子
◆变式训练（2023 淳安县一模）漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，是一种常用的杀菌消毒剂，主要有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），已知Ca（ClO）2中钙元素化合价为+2价，该物质中原子团符号书写正确的是（　　）
A．(ClO) B．（ClO-）2 C．ClO- D．ClO2-
■考点5化合价
[典例5]（2023秋 温州期中）9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会，本次亚运金牌（如图）重154克-156克，亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克999%的黄金。根据知识回答第6题。亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为AuCl，已知AuCl
离子中Cl元素的化合价为-1价，则Au的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
◆变式训练（2023 温州模拟）”天问一号”火星探测器的润滑剂中含有二硫化钼（MoS2）等材料。已知MoS2中S的化合价为-2价，则其中Mo的化合价为（　　）
A．+2 B．-2 C．+4 D．-4
■考点6同位素——原子的“孪生兄弟”
[典例6]（2023春 下城区校级期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列叙述中正确的是（　　）
A．a为氧分子
B．O2-是a的同位素
C．c为核外电子
D．b为原子核集中了原子的所有质量
◆变式训练（2023春 龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳-13、碳-14尿素呼气试验法。（碳-13、碳-14为碳-12原子的同位素原子，可表示为13C、14C），临床通常应用阿莫西林治除幽门螺旋杆菌，但科学家发现左氧氟沙星（化学式为C18H20FN3O4）在根除幽门螺杆菌中的效果更为显著，能够有效提高幽门螺杆菌的根除率，降低治疗过程中不良反应的发生率。下列说法错误的是（　　）
A．左氧氟沙星由分子构成
B．左氧氟沙星由5种元素组成
C．左氧氟沙星中碳元素含量最高
D．左氧氟沙星中有46个原子
1．（2023 台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
2.（2023 哈尔滨）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（　　）
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为Al
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
3.（2023 鄂州）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 。
（2）人体中含量最多的金属元素 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（4）两个硫离子 。
4.（2023 湘潭）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是 。
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是 。
5.（2023 台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A.所有的科学实验中都是存在误差的
B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
1.（2023秋 裕安区校级期中）建立模型是学习化学的重要方法，某同学建立的元素钟表式模型如图所示，下列有关时针所对应元素的说法正确的是（　　）
A．12：00对应的元素的离子符号为Mg+2
B．8：00对应的元素在地壳中含量最多
C．10：00对应的元素原子易得到电子
D．3：00对应的元素为非金属元素
（2023秋 裕安区校级期中）红磷在国防中可制作烟幕弹。磷元素的相关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．红磷燃烧会产生大量烟雾
B．磷原子质量为30.97
C．磷在元素周期表中排在第二周期
D．磷原子不显电性
3.（2023秋 东兴区校级期中）国家体育总局反兴奋剂中心承担国家及各类组织反兴奋剂检查与检测，开展反兴奋剂科学研究和宣传教育工作。诺龙（C20H26O2）是禁止参赛运动员使用的兴奋剂之一，下列关于兴奋剂中说法正确的是（　　）
A．诺龙中含有氧分子
B．诺龙是由碳、氢、氧三种元素组成
C．诺龙分子是由20个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
D．诺龙是由20个碳元素、26个氢元素、2个氧元素构成
4.（2023秋 大观区校级期中）下列物质是由地壳中含量最多的两种元素组成的是（　　）
A．H2O B．SiO2 C．NO2 D．Al2O3
5.（2023秋 荆州期中）氯元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示，b点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成c点所示的物质。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）写出a点对应物质的化学式 。
（2）标出b点对应物质中氯元素的化合价 。
（3）构成c点对应物质的微观粒子是 。
（4）d点对应物质所属物质类别为 。
6.（2023秋 偃师市校级期中）用化学用语填空。
（1）人体中含量最高的金属元素是 。
（2）地壳中含量最多的元素是 。
7.（2023秋 东莞市校级期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
（1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释原因： 。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。
②铷元素与钠元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。写出硫酸钠的化学式 。
（3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。
8.（2023秋 镜湖区校级期中）已知一个X原子的质量为9.296×10-26kg,一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,又知X原子中的质子数比中子数少4．
（1）求X原子的相对原子质量．（结果保留整数）
（2）X原子的电子数是多少？
9.（2023秋 肥城市期中）国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。请结合已经学过的知识，回答下列问题：
（1）已知一个镁原子核内质子数为12，该原子核内质子数与中子数相等，则镁原子的相对原子质量为 。
（2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为akg,则一个镁原子的实际质量为 。
10.（2023秋 凉州区校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，利用下表回答相关问题。
（1）1-18号元素中原子最外层电子数是2的原子有 （填元素符号）。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”、“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）铝离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
（4）一个NH4+含有 个电子。
（5）写出由+7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式 。
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物质由元素组成
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 元素符号 ☆ 关于元素这部分，属于八年级刚接触化学部分，在中考中为基础知识，所以要求同学们掌握元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成；认识常见的元素和元素符号（H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S. Cl、K、Ca、Fe. Cu、Ag. 1等）;知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程；了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点;知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。
考点2 元素周期表 ☆
考点3 化学式 ☆☆
考点4离子符号 ☆☆
考点5化合价 ☆☆
考点6同位素 ☆
■考点①元素符号
1、元素符号：国际上统一采用的表示各种元素的符号。
2、元素符号的写法
A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。
B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。
3、元素符号的读法：由于元素符号与汉字不是同一种文字，在我国习惯上书写化学元素符号时常是默念字母名称，读音时常是直读元素的汉语名称。
4、元素符号的意义
（1）表示一种元素（宏观）。
（2）表示这种元素的1个原子（微观）。
（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质（宏观）。
元素 原子
含义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 只讲种类,不讲个数。如不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 既讲种类,又讲个数。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
适用 范围 用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述分子或某些物质粒子的微观构成。如水分子是由氢原子和氧原子构成的
联系 元素和原子是总体和个体的关系,元素是一类原子的总称
5、元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号前面 表示单独的微粒的个数 2H表示2个氢原子
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成
元素符号右上角 表示离子所带的电荷数 Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷
元素符号上方 表示元素的化合价 +2 -2 CaO表示钙元素的化合价为＋2价
■考点②元素周期表
1、110种元素科学的排列起来的表格就是元素周期表。第一张元素周期表是俄国科学家门捷列夫排列的。
2、元素周期表的特点：
每一周期开头的是金属元素。
每一周期靠近尾部的是非金属元素。
每一周期结尾的是稀有元素。
每一横行中元素原子电子层数相同。
每一纵列中元素原子的最外层电子数相同。
科学家把各种元素排成表格,便于研究元素的性质和用途。
元素周期表是依据元素的原子结构和性质来编排的,即按元素原子的核电荷数有序排列。
3、元素周期表排列规律
①.7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。
②.18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族），共有16个族。同族各元素的化学性质相似。
元素周期表中的每一格所包含的信息
原子序数 元素符号
（质子数） （红色指放射性元素）
元素名称
相对原子质量
在元素周期表中同位素占同一个位置。
4、元素周期表的作用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。
查找：元素符号，质子数，相对原子质量。
判断：元素单质的物理状态，元素分类。元素是人工合成还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。
推测：元素的性质，新的元素等等。
元素的种类由原子的质子数决定。元素的性质由原子的最外层电子数决定。
■考点③化学式
1、化学式定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、化学式书写依据：化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。一种物质只用一个化学式表示。
意义 举例
元素符号前面的数字 表示元素原子的个数 2H表示2个氢原子
离子符号前面的数字 表示离子的个数 2H+表示2个氢离子
化学式前面的数字 表示分子的个数 3SO2表示3个二氧化硫分子
元素符号正上方的数字和符号 表示化合物中某元素的化合价 O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
元素符号或原子团右上角的数
字和符号 表示该离子所带的电荷数及电
性 Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右下角的数字 表示一个微粒中所含该原子的
个数 H2O表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
3、化学式书写规则
（1）单质化学式的写法
①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。
②稀有气体由原子直接构成，用元素符号表示。
③金属、固态非金属单质碳、硫、磷、硅结构比较复杂，用元素符号直接表示。
金属单质 稀有气体 非金属单质
用元素符号表示 固态单质 液态单质 气态单质
Fe Ne 用元素符号表示S, 碘 I2例外 溴水Br2 氧气O2
（2）、化合物化学式的写法
①先按照一定顺序，写出组成化合物的所有元素符号。
②再在每种元素符号右下角，写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
元素符号顺序：一般规律：氧在右；氢在左；金属元素在左边。如：二氧化碳 CO2；如：水　H2O，（CH4 、NH3除外）；如：氯化铜　CuCl2。
4、化学式的读法
一般从右到左读 “某化某”或“几某化几某”如：“CuO” 读 氧化铜 ；“P2O5” 读作 五氧化二磷
5、化学式的意义
宏观上：1、表示一种物质 2、表示该物质的元素组成
微观上：3、表示该物质的一个分子 4、表示该物质的分子构成
■考点④离子符号
1、离子符号的写法
（1）写出形成该离子的元素的元素符号。Na
（2）用正负号把离子所带的电荷表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子：Na+
（3）用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（在正负号前）：Mg2+
带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略。
离子和原子有何不同？它们之间有何联系？
原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性
离子：核电荷数≠核外电子数 显电性
原子团：例如SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
常见的带电原子团.
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数
氢氧根离子 OH- -1
硫酸根离子 SO42- -2
硝酸根离子 NO3- -1
碳酸根离子 CO32 -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1
铵根离子 NH4+ +1
亚硫酸根离子 SO32- -2
磷酸根离子 PO43- -3
■考点⑤化合价
1、化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 +3 -2 +2 -2
2、化合价的表示方法：标在该元素符号正上方。如Al2O3 Mg O
3、化合价数值: 化合价有正价和负价
常见元素的化合价
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 0 -2
钙 Ca +2 氯 CI -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn +2 氦 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2. +4、+6、+7 硅 Si -4、+4
原子团的化合价
离子的名称 离子的符号 电荷数 化合价
氢氧根离子 OH- -1 -1
硫酸根离子 SO42- -2 -2
硝酸根离子 NO3- -1 -1
碳酸根离子 CO32- -2 -2
碳酸氢根离子 HCO3- -1 -1
铵根离子 NH4+ +1 +1
亚硫酸根离子 SO42- -2 -2
磷酸根离子 PO43- -3 -3
原子团的化合价是组成元素化合价的代数和。
4、化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是显+1价，氧总是显-2价。
（2）金属元素常显正价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
（4）单质中元素的化合价为0价。
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（6）有些元素在不同的化合物里常显 不同的化合价。
（7）化合价记忆口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，
通常氧是负二价，三铝四硅四七锰， 一二铜二三铁，
二四六硫二四碳，单质化合价为零， 分子式成总价零。
5、化合价的应用
（1）已知化合物中一种元素的化合价，求另一种元素的化合价。
依据：在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
(2)化合价与离子符号区别和联系
化合价 离子
表示 方法 标在元素符号（原子团）的正上方， “1”不能省略（先正负后数目） 标在元素符号（原子团）的右上角， “1”能省略 先数字后正负）
符号 +1 -2 +2 H O Mg H1+ O2- Mg2+
联系 同种元素（或原子团）的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同。
■考点⑥ 同位素——原子的“孪生兄弟”
1、元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
2、同位素：我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素原子的应用
（1）工业方面:核电站
（2）农业方面:喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况
（3）医疗方面:利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
（4）国防方面:利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量，如核动力潜艇，原子弹。
（5）考古测年代:根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
■考点1元素符号
[典例1]（2023春 鹿城区期中）钋是一种能够在黑暗中发光的金属，由居里夫人和其丈夫发现。为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将该金属命名为Polonium。则钋的元素符号是（　　）
A．P B．Po C．P D．Po
【答案】D
【解答】解：国际上统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别，该金属命名为Polonium,书写元素符号注意“一大二小”，钋的元素符号是Po。
故选：D。
◆变式训练（2023春 上城区期中）下列常见的元素及对应的元素符号中，正确的是（　　）
A．钠-NA B．铝-aL C．硫-P D．钙-Ca
【答案】D
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，选项中第二个字母没有小写，正确的元素符号是Na,故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，选项中第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号是Al,故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，硫的元素符号是S，故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca,故选项正确。
故选：D。
■考点2元素周期表
[典例2]（2023春 温州期中）金属锇是密度最大的金属，它在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金属锇说法正确的是（　　）
A．锇原子的质子数是76
B．锇原子的中子数是76
C．锇原子的电子数是114
D．锇的相对原子质量是190.2克
【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为76；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锇原子的质子数是76，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为76；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为76；相对原子质量为190.23，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于76，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为76；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锇原子的电子数是76，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为190.23，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：A。
◆变式训练（2023春 鹿城区期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）氯原子的核外电子数为 。
（2）钠在元素周期表中的位置为 。
（3）小联同学根据所给元素周期表，总结出以下规律，其中正确的是 。（可多选）
A.每一周期开头都是金属元素
B.每一周期结尾都是稀有气体元素
C.相对原子质量随核电荷数的增加而增大
D.元素在周期表上的排列顺序与中子数有关
【答案】（1）17；（2）第3周期，第1主族（或：第三周期，IA族）；（3）BC。
【解答】解：（1）由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，氯元素为17号元素，则氯原子的核外电子数为17。
（2）在元素周期表中，横行为周期，纵行为族，且结合周期表可知，钠在元素周期表中的位置为第3周期，第1主族。
（3）A、由图可知，第一周期开头的元素为氢元素，氢为非金属元素，该选项不正确；
B、元素周期表中，结尾都是稀有气体元素，该选项正确；
C、由图中信息可知，相对原子质量随核电荷数的增加而增大，该选项正确；
D、质子数不一定等于中子数，则元素在周期表上的排布与中子数无关，该选项不正确。
故选：BC。
故答案为：（1）17；（2）第3周期，第1主族（或：第三周期，IA族）；（3）BC。
■考点3化学式
[典例3]（2023春 温州期中）已知元素X只有一种化合价，下列化学式中书写错误的是（　　）
A．X2O3 B．X（NO3）2 C．XCl3 D．X2S3
【答案】B
【解答】：A、在化合物中氧元素一般显-2价，设X元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
B、硝酸根显-1价，设X元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-1）×2=0，则y=+2价。
C、氯元素显-1价，设X元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-1）×3=0，则z=+3价。
D、硫元素显-2价，设X元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+（-2）×3=0，则w=+3价。
元素X只有一种化合价，ACD选项中X元素的化合价均为+3价，B中X元素的化合价为+2价，故化学式中错误的是X（NO3）2。
故选：B。
◆变式训练（2023秋 慈溪市期中）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
【答案】D
【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，每个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2。
故选：D。
■考点4离子符号
[典例4]（2023春 上城区校级期中）下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．O-2——氧离子
B．3H2——3个氢原子
C．NaMo2O4——Mo元素的化合价为+6
D．2N2——2个氮分子
【答案】D
【解答】解：A、O-2——氧离子错误，氧离子表示为O2-；故选项错误；
B、3H2——3个氢分子，3个氢原子错误；故选项错误；
C、NaMo2O4——Mo元素的化合价为+6错误，根据化合物中，正负化合价的和为零的原则，设Mo元素的化合价为x,+1+x 2+（-2）×4=0，x=+；故选项错误；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2N2——2个氮分子正确，故选项正确；
故选：D。
◆变式训练（2023 淳安县一模）漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，是一种常用的杀菌消毒剂，主要有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），已知Ca（ClO）2中钙元素化合价为+2价，该物质中原子团符号书写正确的是（　　）
A．(ClO) B．（ClO-）2 C．ClO- D．ClO2-
【答案】C
【解答】解：次氯酸钙中钙元素化合价为+2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，该物质中次氯酸根离子书写正确的是ClO-。
故选：C。
■考点5化合价
[典例5]（2023秋 温州期中）9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会，本次亚运金牌（如图）重154克-156克，亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克999%的黄金。根据知识回答第6题。亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为AuCl，已知AuCl
离子中Cl元素的化合价为-1价，则Au的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【解答】解：金盐中最重要的离子为AuCl，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则酸根的化合价为-1价。已知AuCl离子中Cl元素的化合价为-1价，设金元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-1）×4=-1，则x=+3。
故选：C。
◆变式训练（2023 温州模拟）”天问一号”火星探测器的润滑剂中含有二硫化钼（MoS2）等材料。已知MoS2中S的化合价为-2价，则其中Mo的化合价为（　　）
A．+2 B．-2 C．+4 D．-4
【答案】C
【解答】解：已知MoS2中S的化合价为-2价，设Mo的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（-2）×2=0，x=+4；
故选：C。
■考点6同位素——原子的“孪生兄弟”
[典例6]（2023春 下城区校级期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列叙述中正确的是（　　）
A．a为氧分子
B．O2-是a的同位素
C．c为核外电子
D．b为原子核集中了原子的所有质量
【答案】A
【解答】解：由示意图可知，质子和中子构成了b,故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子。
故选：A。
◆变式训练（2023春 龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳-13、碳-14尿素呼气试验法。（碳-13、碳-14为碳-12原子的同位素原子，可表示为13C、14C），临床通常应用阿莫西林治除幽门螺旋杆菌，但科学家发现左氧氟沙星（化学式为C18H20FN3O4）在根除幽门螺杆菌中的效果更为显著，能够有效提高幽门螺杆菌的根除率，降低治疗过程中不良反应的发生率。下列说法错误的是（　　）
A．左氧氟沙星由分子构成
B．左氧氟沙星由5种元素组成
C．左氧氟沙星中碳元素含量最高
D．左氧氟沙星中有46个原子
【答案】D
【解答】：A、左氧氟沙星是由左氧氟沙星分子构成的，故选项说法正确。
B、左氧氟沙星由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成，故选项说法正确。
C、左氧氟沙星中碳、氢、氟、氮、氧5种元素的质量比为（12×18）：（1×20）：（19×1）：（14×3）：（16×4）=216：20：19：42：64，则左氧氟沙星中碳元素含量最高，故选项说法正确。
D、左氧氟沙星是由左氧氟沙星分子构成的，1个左氧氟沙星分子中含有46个原子，故选项说法错误。
故选：D。
1．（2023 台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
【答案】A
【解答】解：NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯化钠中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
故选：A。
2.（2023 哈尔滨）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（　　）
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为Al
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【解答】：A、根据氢元素周期表中的一格可知，左上角的数字为1，表示原子序数为1；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氢原子核内质子数为1，核外有只有1个电子层，第一层上有1个电子，则氢原子的结构示意图为，故选项说法正确。
B、第13号元素为铝元素，其元素符号为Al,故选项说法正确。
C、根据锂元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，故选项说法正确。
D、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：D。
3.（2023 鄂州）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氦气 。
（2）人体中含量最多的金属元素 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（4）两个硫离子 。
【答案】（1）He；（2）Ca；（3）3；（4）2S2-。
【解答】解：（1）氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此其化学式直接用元素符号来表示，即氦气的化学式为He；故答案为：He；
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca；故答案为：Ca；
（3）元素的化合价需要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，因此氧化铝中铝元素的化合价的为+3价表示为；故答案为：；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则两个硫离子表示为2S2-；故答案为：2S2-。
4.（2023 湘潭）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是 。
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
（4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是 。
【答案】（1）28.09；（2）阴离子；（3）A；（4）SiO2。
【解答】解：（1）元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此硅原子的相对原子质量是28.09；
（2）核电荷数小于核外电子数，表示阴离子；C粒子结构中，核电荷数比核外电子数小1，属于阴离子；
（3）元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，A粒子的结构中最外层电子数为4，与硅原子的最外层电子数相同，化学性质相似；因此图2中与硅元素化学性质相似的是A；
（4）B为氧元素，硅元素与氧所对应的元素形成化合物为二氧化硅，化学式是SiO2。
故答案为：（1）28.09；（2）阴离子；（3）A；（4）SiO2。
5.（2023 台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A.所有的科学实验中都是存在误差的
B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
【答案】（1）18；（2）BC。
【解答】解：（1）原子序数=质子数=核电荷数，因此氩原子的质子数为18；
（2）所有的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC；
故答案为：（1）18；2）BC。
1.（2023秋 裕安区校级期中）建立模型是学习化学的重要方法，某同学建立的元素钟表式模型如图所示，下列有关时针所对应元素的说法正确的是（　　）
A．12：00对应的元素的离子符号为Mg+2
B．8：00对应的元素在地壳中含量最多
C．10：00对应的元素原子易得到电子
D．3：00对应的元素为非金属元素
【答案】B
【解答】解：A、12：00的时针所对应的元素是镁元素，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，12：00对应的元素的离子符号为Mg2+，故选项说法错误。
B、8：00对应的元素是氧元素，在地壳中含量最多，故选项说法正确。
C、10：00的时针所对应的元素是氖元素，属于稀有气体元素，对应的元素的原子属于相对稳定结构，不易得失电子，故选项说法错误。
D、3：00的时针对应元素是锂元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
（2023秋 裕安区校级期中）红磷在国防中可制作烟幕弹。磷元素的相关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．红磷燃烧会产生大量烟雾
B．磷原子质量为30.97
C．磷在元素周期表中排在第二周期
D．磷原子不显电性
【答案】D
【解答】解：A、红磷燃烧产生大量白烟，没有雾，故A错误：
B、30.97为磷的相对原子质量，故B错误；
C、磷元素在第三周期，故C错误；
D、原子中质子数=核外电子数，由于二者电量相等电性相反，所以原子不显电性，D正确；
故选：D。
3.（2023秋 东兴区校级期中）国家体育总局反兴奋剂中心承担国家及各类组织反兴奋剂检查与检测，开展反兴奋剂科学研究和宣传教育工作。诺龙（C20H26O2）是禁止参赛运动员使用的兴奋剂之一，下列关于兴奋剂中说法正确的是（　　）
A．诺龙中含有氧分子
B．诺龙是由碳、氢、氧三种元素组成
C．诺龙分子是由20个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
D．诺龙是由20个碳元素、26个氢元素、2个氧元素构成
【答案】B
【解答】解：A.C20H26O2是由C20H26O2分子构成的，C20H26O2分子是由C、H、O三种原子构成的，C20H26O2是纯净物，其中不可能含有氧分子，故A错误；
B.诺龙C20H26O2是由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.1个C20H26O2分子是由20个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成，故C错误；
D.诺龙C20H26O2是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类不讲个数，故D错误。
故选：B。
4.（2023秋 大观区校级期中）下列物质是由地壳中含量最多的两种元素组成的是（　　）
A．H2O B．SiO2 C．NO2 D．Al2O3
【答案】B
【解答】解：地壳中含量最多的两种元素为氧元素和硅元素，二氧化硅中氧元素显-2价，硅元素显+4价，二者组成的化合物为二氧化硅，化学式为SiO2；
故选：B。
5.（2023秋 荆州期中）氯元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示，b点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成c点所示的物质。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）写出a点对应物质的化学式 。
（2）标出b点对应物质中氯元素的化合价 。
（3）构成c点对应物质的微观粒子是 。
（4）d点对应物质所属物质类别为 。
【答案】（1）ClO2；（2）O3；（3）K+、Cl-；（4）单质。
【解答】解：（1）a点对应的物质为氧化物，且其中氯元素化合价为+4价，由于氧元素化合价为-2价，则a对应的物质的化学式为ClO2。
（2）b点对应的物质常用于实验室制取氧气，且其中氯元素化合价为+5价，则对应的为氯酸钾，则标出其中氯元素的化合价为O3。
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，氯化钾中氯元素的化合价为-1价，则c点对应的物质为氯化价，氯化钾是由钾离子和氯离子构成。
（4）d点氯元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则d点对应的物质类别为单质。
故答案为：（1）ClO2；（2）O3；（3）K+、Cl-；（4）单质。
6.（2023秋 偃师市校级期中）用化学用语填空。
（1）人体中含量最高的金属元素是 。
（2）地壳中含量最多的元素是 。
【答案】（1）Ca；（2）O。
【解答】解：（1）人体中含量最高的金属元素是是钙元素，符号为：Ca；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为：O。
故答案为：（1）Ca；（2）O。
7.（2023秋 东莞市校级期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
（1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释原因： 。
（2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。
②铷元素与钠元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。写出硫酸钠的化学式 。
（3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。
【答案】（1）变小；分子在不断运动；（2）①1；五；Rb+；②相似；Na2SO4；（3）3。
【解答】解：（1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小；从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中；
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n,n=1；
铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb,铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+；
②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似；硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Na2SO4；
（3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3。
故答案为：（1）变小；分子在不断运动；（2）①1；五；Rb+；②相似；Na2SO4；（3）3。
8.（2023秋 镜湖区校级期中）已知一个X原子的质量为9.296×10-26kg,一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,又知X原子中的质子数比中子数少4．
（1）求X原子的相对原子质量．（结果保留整数）
（2）X原子的电子数是多少？
【解答】解：（1）该原子的相对原子质量=＝=56；
（2）因为质子数加中子数约等于其相对原子质量，而X原子中的质子数目比中子数目少4个，故设质子数为y,则有y+y+4=56，则y=26，原子中质子数等于核外电子数，所以X原子的核外电子数是26；
答：（1）X原子的相对原子质量是56；（2）X原子的电子数是26．
9.（2023秋 肥城市期中）国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。请结合已经学过的知识，回答下列问题：
（1）已知一个镁原子核内质子数为12，该原子核内质子数与中子数相等，则镁原子的相对原子质量为 。
（2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为akg,则一个镁原子的实际质量为 。
【答案】（1）24；（2）2akg。
【解答】解：（1）一个镁原子核内质子数为12，该原子核内质子数与中子数相等，镁原子的相对原子质量=质子数+中子数=12+12=24；
（2）镁原子实际质量=镁原子相对原子质量×（碳原子质量×）=24×（akg×）=2akg。
故答案为：（1）24；（2）2akg。
10.（2023秋 凉州区校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，利用下表回答相关问题。
（1）1-18号元素中原子最外层电子数是2的原子有 （填元素符号）。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”、“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）铝离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
（4）一个NH4+含有 个电子。
（5）写出由+7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式 。
【答案】（1）He、Be、Mg；（2）电子层数；（3）Ne；（4）10；（5）Cl2O7。
【解答】解：（1）由图可知，He、Be、Mg最外层电子数是2。
（2）电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同。
（3）铝原子失去三个电子，形成铝离子，与氖元素原子核外电子排布相同。
（4）铵根离子带一个单位正电，电子数为7+1×4-1=10。
（5）氧化物含两种元素，其中一种是氧元素，由于氧元素-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，+7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式为Cl2O7。
故答案为：（1）He、Be、Mg；（2）电子层数；（3）Ne；（4）10；（5）Cl2O7。
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