资源简介

(共45张PPT)
1、电解质在水溶液中的电离
2、离子反应
3、离子反应的应用
第二节 离子反应
化学与环保
工业污水中含有严重超标的有毒、有害物质，对环境造成严重污染！
环境污染与工业污水
请同学们观看下面动画，观察溶液中离子数量有无变化！并完成实验2-1 (课本P31)图表填空。
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
SO42-
Na2SO4溶液(微观)：
动画演示
实验2-1 (课本P31)
Na+
K+
K+
K+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
KCl溶液(微观) ：
K+
K+
动画演示
实验2-1 (课本P31)
Na+
Na+
Na+
K+
SO42-
SO42-
Na+
K+
SO42-
K+
SO42-
Na+
K+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
K+
Cl-
Cl-
Na2SO4溶液与KCl溶液混合(微观)：
K+
动画演示
实验2-1 (课本P31)
编号 实验 现象
Ⅰ KCl溶液和Na2SO4溶液
无明显变化
KCl
KCl ===K+ ＋ Cl-
Na2SO4→
Na2SO4 === 2Na+ ＋ SO42-
前：K+ Cl- Na+ SO42-
补充实验1-1(课本P16)
只是两种溶液简单混合，没有发生化学反应；离子浓度没有减少
后：K+ Cl- Na+ SO42-
导入
Leading-in
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
BaCl2溶液(微观) ：
动画演示
实验1-3 (课本P16)
Na+
Na+
Na+
Na+
SO42-
SO42-
Na+
Na+
SO42-
Na+
Na2SO4溶液(微观)：
动画演示
实验1-3 (课本P16)
Cl-
Ba2+
Na+
Na+
Na+
Ba2+
Cl-
Cl-
Cl-
SO42-
SO42-
SO42-
SO42-
Ba2+
Ba2+
Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合(微观)：
Na+
动画演示
实验1-3 (课本P16)
BaSO4
编号 实验 现象
Ⅱ BaCl2溶液和Na2SO4溶液
有白色沉淀生成
BaCl2
BaCl2 === Ba2+ ＋ 2Cl-
Na2SO4→
Na2SO4 ===2Na + ＋ SO42-
前：Ba2+ Cl- Na+ SO42-
Na2SO4 ＋BaCl2 === 2NaCl＋BaSO4↓
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓
后：Cl- Na+ BaSO4↓
溶液中Ba2+、 SO42-减少，发生化学反应。
实验1-3(课本P16)
反应原理：
反应实质：
思考与交流
思考1、下列各化学反应的实验现象、实验原理，有那些离子参加化学反应
(1)向蓝色CuSO4溶液中滴加无色NaCl溶液
实验现象：
实验原理：
无明显现象，溶液仍然呈蓝色
没有发生化学反应，离子没有减少
(2)向蓝色CuSO4溶液中滴加无色BaCl2溶液
实验现象：
实验原理：
有白色沉淀产生，溶液呈蓝色
CuSO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓＋CuCl2
溶液呈蓝色，Cu2+没参加反应，Ba2+、SO42-减少
(3)向滴加酚酞的NaOH红色溶液中，滴加无色稀盐酸溶液
实验现象：
红色褪去，溶液呈无色
即离子反应为：Ba2+＋ SO42-=== BaSO4↓
实验原理：
NaOH＋ HCl ===NaCl＋H2O
红色褪去，H+、OH-减少，生成水
(4)向无色Na2SO4溶液中滴加无色BaCl2溶液
实验现象：
实验原理：
有白色沉淀产生，溶液仍呈无色
Na2SO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓＋2NaCl
Na+ 、Cl-没参加反应，Ba2+、SO42-减少
(5)向无色Na2CO3溶液中滴加无色稀盐酸
实验现象：
实验原理：
有无色气泡产生，溶液仍呈无色
Na2CO4＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na+、Cl-没反应，H+、CO32-减少
思考2、以上化学实验可以得出什么结论？
酸碱盐之间发生反应的条件是：有沉淀或水或气体生成。即某些离子减少的反应
即离子反应为：Ba2+＋ SO42-=== BaSO4↓
即离子反应为：H+＋ OH-=== H2O
即离子反应为：2H+＋ CO32-=== CO2↑＋H2O
离子反应
离子反应
第二课时
离子反应
走进《化学1》, 探索无机世界的奥秘，从学习离子反应开始！
新课
New class
二、离子反应
1、离子反应及其发生的条件
实验1-3
(课本P16)
向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。
实验现象：
溶液中有白色沉淀生成
实验原理：
Na2SO4 ＋ BaCl2
=== 2NaCl＋BaSO4↓
有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应
(1)离子反应分类：复分解反应、氧化还原反应(包括置换反应)、络合反应、水解反应等。
(2)反应发生的条件：某些离子浓度减少
离子反应
Ba2+＋ SO42-=== BaSO4↓
1、离子反应及其发生的条件
实验现象 分析 Na2SO4和BaCl2 的电离方程式 混合前溶 液中离子 混合后溶液中离子
产生白色沉淀
Na2SO4
===2Na+＋SO42-
BaCl2===Ba2+＋2Cl-
Na+、Cl-
Na+、SO42-
Ba2+、Cl-
填表：填写(课本P16)表格
离子反应
Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+、Cl-浓度没有减少，即没有反应；Ba2+和SO42-发生反应，使Ba2+和SO42-浓度减小。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式的书写
(1)离子方程式书写步骤
离子反应
2Na+＋SO42-＋Ba2+＋2Cl-
===BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-
例如：写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式
①写：写出反应的化学方程式
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和难电离物质(如水)等仍用化学式表示。
Na2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2NaCl
——基础
——关键
2、离子方程式的书写
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
2Na+＋SO42-＋Ba2+＋2Cl-
===BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-
即Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓
——途径
(1)离子方程式书写步骤
离子反应
④查：主要检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
——保证
正确书写化学反应的离子方程式一般分为四步，即“一写、二拆、三删、四查”
助记词
主要检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(2)检查离子方程式的步骤
一般地，主要有四查：
①一查规律：是否符合客观规律
2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
②二查电荷：离子电荷是否正确
2Al ＋ 6H+ ===2Al+3 ＋ 3H2↑
③三查配平：原子个数、电荷数是否守恒
Fe3+＋Fe===2Fe2+
④四查拆写：离子的改写是否正确
Cl2 ＋ H2O === 2H+ ＋ Cl- ＋ ClO-
×
×
×
×
其实每一步
都很重要哦
离子反应
酸、碱、盐溶 解 性
酸：除硅酸(H2SiO3)外都易溶
大多数常见酸易溶于水；但易溶于水的弱酸也难电离，也用化学式表示
碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2以及一水合氨(NH3 · H2O难电离)均易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；
盐：钾钠铵盐硝都易溶，盐酸难溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶还是有钙银。
易溶易电离(易溶于水的强电解质)用离子符号表示，即先溶解，后电离
(课本P117)
助记词
钾钠铵硝都易溶；
盐酸盐除氯化银；
硫酸盐除钡银钙；
碳酸盐它都不溶；
碱类溶钾钠氨钡。
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间；
碳酸磷酸两种盐，
溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，
硫酸难溶是钡铅；
碱溶钾钠铵和钡，
注意钙碱常是微。
溶解性表口诀(课本P120)
资料
ata
背诵溶解度表
口诀：
四大微溶：
Ca(OH)2 Ag2SO4 MgCO3 CaSO4
助记词
常见的用化学式表示的物质有： 单质、气体、氧化物、难电离物质(水、弱酸、弱碱、少数盐等)、难溶物等。
难溶于水能溶与酸
只有易溶于水且易电离的物质才能拆写成离子形式。
即先溶解，后电离(易溶于水的强电解质)
(3)物质在离子方程式中的表示方法
①拆写成离子形式的物质
离子反应
②仍用化学式表示的物质
ⅰ.难溶物：如H2SiO3； Cu(OH)2、Fe(OH)3；AgCl、Hg2Cl2、BaSO4、FeS；Al(OH)3(两性氢氧化物)等
ⅱ.难电离的物质：弱酸、弱碱、H2O。
弱酸：如HF、H2S、HClO、H2SO3等
弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3 (难溶)等
ⅲ.气体：如H2S、CO2、SO2 、CO、NO等
ⅳ.单质：如H2、I2 、O2 、P；Na、Cu、Zn等
ⅴ.氧化物：如Na2O、Na2O2、Al2O3、H2O等
氧化物无论溶与不溶均用化学式表示
ⅵ.少部分盐：如(CH3COO)2Pb(难电离)等
ⅶ.部分浓酸：如浓硫酸、浓磷酸等
但浓盐酸、浓硝酸用离子符号表示
②仍用化学式表示的物质
(3)物质在离子方程式中的表示方法
离子反应
2、离子方程式的书写
(3)物质在离子方程式中的表示方法③不写离子方程式的化学反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△
如Cu(固)、NaCl (固)与H2SO4(浓)之间的反应
固体
固体
ⅱ.非离子间的反应：浓硫酸与固体物质之间的反应，不能用离子方程式来表示。
△
Cu＋2H2SO4 (浓)===Cu SO4＋SO2↑＋2H2O
—非离子反应
非离子反应，不能用离子方程式来表示。
离子反应
ⅰ.不在水溶液中进行的反应：固体与固体之间进行的化学反应，不能用离子方程式来表示。
如固体NH4Cl与固体Ca(OH)2反应制取氨气
大凡浓硫酸与固体反应都不用离子方程式表示
但浓盐酸、浓硝酸与固体反应可以用离子方程式表示；
如MnO 2(固)与HCl(浓)制取氯气 的反应
思考2、请同学们写出离子方程式
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl 2↑＋2H2O
△
(3)物质在离子方程式中的表示方法
离子反应
MnO2＋4H+＋2Cl-=== Mn2+＋Cl 2↑＋2H2O
△
2、离子方程式的书写
③不写离子方程式的化学反应
训练1. 下列反应各反应中，属于离子反应的是 ( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3加热分解制取O2
D．H2还原 CuO
E．浓H2SO4与固体NaCl加热反应制HCl气体
F．浓硝酸与固体Cu反应制NO2气体
G．浓盐酸与固体MnO2加热反应制Cl2气体
H．NH4Cl与固体Ca(OH)2加热制NH3气体
提示：想一想，什么样的反应才是离子反应呢？
B F G
巩固训练
Consolidate exercise
(3)物质在离子方程式中的表示方法④微溶物的表示方法
四大
微溶
Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4
ⅰ.微溶物作反应物
溶液→写成离子形式；浊液→仍写化学式。
Ca(OH)2 ＋ 2H+ ===Ca2+ ＋ H2O
Ca2+＋2OH-＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2 ＋ 2H2O
Ca(OH) 2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O
a.石灰乳与盐酸的反应
b.澄清的石灰水与CO2的反应
c.澄清的石灰水与盐酸的反应
OH- ＋ H+ ===H2O
离子反应
(3)物质在离子方程式中的表示方法④微溶物的表示方法
离子反应
ⅱ.微溶物作生成物：看作难溶物→写化学式
Na2CO3＋MgCl2===MgCO3↓＋2NaCl
CO32- ＋Mg2+ ===MgCO3↓
ⅰ.NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaHSO4 ＋ NaOH === Na2SO4 ＋ H2O
H+＋OH-＝H2O
Na+＋H+＋SO42-＋Na+＋OH-
===2Na+＋SO42-＋H2O
强酸酸式酸根拆写成酸根离子和H+
⑤酸式酸根的书写
2、离子方程式的书写
(3)离子方程式中物质的表示方法
ⅱ.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
HCO3-＋OH- === CO32-＋H2O
NaHCO3 ＋ NaOH === Na2CO3 ＋ H2O
ⅲ.NaHCO3溶液与稀盐酸的反应
NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O
HCO3-＋H+ ＝ CO2↑＋H2O
结论：强酸酸式根完全电，能拆写；多元弱酸酸式根部分电离，不能拆写。
弱酸酸式根不拆写
弱酸酸式根不拆写
⑤酸式酸根的书写
离子反应
⑥ NH3 (易溶于水)的表示方法
ⅰ.反应在浓溶液中进行或加热：用浓的氯化氨溶液与碱反应制取氨气
ⅱ.反应在稀溶液中进行：如用稀的氯化氨溶液与碱液反应制取氨水
结论：加热或在浓溶液反应，用NH3表示；在稀溶液反应，用NH3 · H2O表示。
(3)离子方程式中物质的表示方法
离子反应
2、离子方程式的书写
△
NH4+ ＋ OH- === NH3↑＋H2O
NH4+ ＋ OH- === NH3· H2O
结论：量少的物质与化学式一致，且为1mol
方法：少定多变
助记词
Ca2+＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
⑦两种物质三种离子相互反应
ⅰ.将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中
Ca(OH)2＋NaHCO3
Ca2+＋OH- ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ H2O
ⅱ.将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中
Ca(OH)2＋2NaHCO3
===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
少量
少量
—注意题设条件
(3)离子方程式中物质的表示方法
离子反应
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- === BaSO4↓＋2H2O
⑧符合反应物、产物的配比
如NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
ⅰ.正好完全中和： H+和OH-恰好反应
ⅱ. 在Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4 溶液，使Ba2+ 完全沉淀
Ba2+ ＋ OH-＋ H+ ＋SO42- === BaSO4↓＋ H2O
反应后SO42- 过量；若继续滴加Ba(OH)2溶液
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓
反应后OH - 过量，溶液成碱性
反应后OH- 过量，溶液成碱性
(3)离子方程式中物质的表示方法
离子反应
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
①HCl＋NaOH
②HCl＋KOH ③H2SO4＋NaOH ④H2SO4＋KOH
填表 (课本P17)：写出下列反应的离子方程式
3、离子方程式与化学方程式的互换
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
思考3、请同学们思考，两种方程式在不是同一类反应时表达含义有什么不同？
离子反应
化学方程式(比课本增加⑤) 离子方程式
①HCl＋NaOH＝NaCl ＋ H2O
②KOH＋HCl＝KCl ＋ H2O
③H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O
④H2SO4＋2KOH ＝K2SO4＋H2O
两种方程式的不同 ⑤ 2HNO3 ＋ Ba(OH)2
＝Ba(NO3)2 ＋ 2H2O
H+＋OH-＝H2O
H+＋OH-＝H2O
H+＋OH-＝H2O
H+＋OH-＝H2O
思考与讨论
H+＋OH-＝H2O
前者表示具体的化学反应；后者表示同一类型的化学反应。
思考与交流
(课本P17)
H+ ＋ OH- ＝ H2O 可表示强酸与易溶于水的强碱反应生成，可溶性盐和水的离子反应。
3、离子方程式与化学方程式的互换
(1)化学方程式 改写成 离子方程式
化学方程式改写成离子方程式的步骤“写、拆、删、查”
关键是化学式拆写要正确，只有易容且易电离才能拆写成离子式。
单质、气体、难容、难电离的弱电解质都用化学式表示。
注意：弱酸酸式盐中的弱酸酸式根不拆写
离子反应
思考4、H+ ＋ OH- ＝ H2O可表示哪些反应？
关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质。可分为三步“写、加、查”
若有还原性离子(如S2-)不选用硝酸
化学
方程式
离子
方程式
一对一
写、改、删、查
一对多
写、加、查
② OH-→可溶性强碱(如NaOH、KOH 等)
④酸根离子→钾盐、钠盐、铵盐等
③金属阳离子→易溶的强酸盐(SO42-、Cl-等)
① H+ →强酸(如硫酸、盐酸等)
(2)将离子方程式 改写成 化学方程式
只有易容且易电离才能用离子式表示
离子反应
(1) CO32- ＋ 2H+ === H2O ＋ CO2↑
Na2CO3
K2CO3
稀H2SO4
稀HCl
(2)Cu2+ ＋ S2- === CuS↓
CuSO4
CuCl2
Cu(NO3)2
Na2S
K2S
(NH4)2S
训练1、写出下列各离子方程式对应的化学方程式
如Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
如CuSO4 ＋ Na2S === CuS↓ ＋ Na2SO4
巩固训练
Consolidate exercise
训练2、完成下列各反应的离子方程式：
①Cu(OH)2 ＋ HCl ②CH3COOH ＋ KOH
③Ba(OH)2 ＋ H2SO4
H+ ＋ OH- ＝ H2O 这一离子方程式只表示强酸与易溶于水的强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水的离子反应。
巩固训练
Consolidate exercise
请同学们写出离子方程式
①Cu(OH)2 ＋ 2H+===Cu2+＋2H2O
②CH3COOH ＋ OH-===CH3COO- ＋H2O
③Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
思考2：H+ ＋ OH- ＝ H2O 表示哪类型反应的离子方程式？
(1)离子方程式的正误判断方法：离子方程式正误判断的“两易、两等、两查”
4、离子方程式的正误判断
①两易
即易溶易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示
②两等
离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等
③两查
检查各项是否都有公约数，检查与反应条件是否一致，以及是否漏写必要的反应条件。
离子反应
(2)离子方程式的正误判断过程
一般通过“六看”来判断离子方程式正误
——找错法
离子反应
①看离子反应是否符合客观事实
③看物质是否可拆写成离子
2Fe ＋ 6H+ === 2Fe3+ ＋3H2↑
CO32-＋2H+ ===CO2↑＋H2O
Ag+ ＋ Cl- === AgCl
②看“＝、 、↑、↓”等符号是否正确
×
×
×
4、离子方程式的正误判断
如铁与稀硫酸反应的离子方程式
如氯化钠与硝酸银反应的离子方程式
如盐酸和碳酸钙反应的离子方程式
(2)离子方程式的正误判断过程
——找错法
④看是否漏写离子反应
Ba2+＋SO42- === BaSO4↓
⑤看原子个数和电荷数是否守恒
Cl2＋H2O===H+ ＋Cl-＋ClO-
⑥看反应物或产物的配比是否正确
×
×
Ca2+ ＋OH- ＋HCO3-===CaCO3↓＋ H2O
×
规律：写化学方程式对照离子方程式
离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2反应的离子方程式
如氯气跟水反应的离子方程式
如Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式：
课 堂 小 结
板书提纲
Blackboard-writing outline
二、离子反应
1、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查
(1)能拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐
(2)不能拆的物质：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、气体、氧化物。
2、书写离子方程式的书写方法
(1)离子符号表示的物质：易溶且易电离
(2)不写离子方程式的化学反应：凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
3、离子方程式与化学方程式互换
4、离子方程式检验：“两易、两等、两查”
练习1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2+＋CO32- ===CaCO3 ↓来表示的是( )
A.Ca(NO3)2＋Na2CO3 ===CaCO3 ↓＋2NaNO3
B.CaCl2 ＋ K2CO3 === CaCO3 ↓ ＋ 2KCl
C.Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3 ↓＋2NaOH
D.Ca(OH)2 ＋ CO2 === CaCO3 ↓ ＋ H2O
D
(1)Cu放入稀盐酸中：
Cu ＋ 2H+== Cu 2+ ＋ H2↑
(3)Cu放入硝酸银溶液中：
Cu ＋ Ag+== Cu2+ ＋ Ag
(2)碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ ＋ 2H+ == CO2 ↑ ＋ H2O
(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- ＋ Ba2+ == BaSO4↓
×
×
×
×
练习2、判断下列离子方程式的对错
练习3、书写下列离子方程式:
(1)Fe ＋ CuSO4
(2)CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O
(3)Cu(OH)2 ＋ HCl
(4)澄清石灰水＋ Na2CO3
(5)ZnO ＋ HNO3
(6)NaHCO3 ＋ HCl
Fe ＋ Cu2+ === Cu ＋ Fe2+
Ca2+＋CO32- === CaCO3 ↓
CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O === Ca2+ ＋ 2HCO3-
Cu(OH)2＋2H+=== Cu2+＋2H2O
ZnO ＋ 2H+ === Zn2+ ＋ H2O
HCO3- ＋ H+ === CO2↑＋H2O
练习4、判断下列物质之间能否进行离子反应？ 如能发生反应，请写出相应的离子反应方程式
(1)KNO3 ＋ NaCl
(2)Na2CO3 ＋ H2SO4
(3)MgO ＋ HCl
(4)BaCl2 ＋ H2SO4
能
不能
能
能
相应离子反应方程式
CO32+ ＋2H+===CO2 ↑＋H2O
MgO ＋ 2H+=== Mg2+ ＋H2O
Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4↓

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