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(共33张PPT)
1、认识氧化还原反应
2、分析氧化还原反应
第二节 离子反应
(1)氧化还原反应的特征、实质：特征是化学反应前后有元素化合价升降；实质是电子的转移(得失或偏移)
知识回顾
1、氧化还原反应的特征
(3)氧化还原反应与化合价升降、电子转移的规律：升、失、氧，氧化还原剂；降、得、还，还原氧化剂
(2)判断氧化还原反应类型的标准是：有化合价升降
或电子的转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应
2、氧化还原反应与基本反
应类型的关系
(1)化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
(2)分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
(3)置换反应：全部是氧化还原反应。
(4)复分解反应：都是非氧化还原反应。
知识回顾
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
得到电子
失去电子
发生还
原反应
化合价升高
化合价降低
氧化剂
(氧化性)
还原剂
(还原性)
导入
Leading-in
发生氧
化反应
氧化剂：降、得、还，表现氧化性，作氧化剂
还原剂：升、失、氧，表现还原性，作还原剂
ⅰ.氧化剂的性质
ⅱ.还原剂的性质
思考与交流
升、失、氧，氧化还原剂；降、得、还，还原氧化剂。
氧化还原反应
第二课时
分析氧化还原反应
走进《化学1》,探索无机世界的奥秘，从学习氧化还原反应开始！
分析氧化还原反应
1、氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质
①表现：氧化剂所含元素化合价降低，氧化剂被还原，表现氧化性
(2)还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质
①表现：还原剂所含元素化合价升高，还原剂被氧化，表现还原性
②氧化性： 得电子的能力(氧化剂的性质 )
②还原性：失电子的能力( 还原剂的性质 )
新课
New class
二、分析氧化还原反应
思考1、常见的氧化剂、还原剂哪些？在日常生活中又有哪些作用呢？
(1)常见的还原剂：含低价态元素
②某些非金属单质：如C、Si、H2 等
③某些低价态化合物：如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等
④处于低价态离子：如I-、Fe2+、SO32-、S2-等
2、常见的氧化剂和还原剂
①活泼金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等
分析氧化还原反应
在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂，得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂。
还原剂
氧化剂
失去电子
(或电子对偏离)
的物质
得到电子
(或电子对偏向)
的物质
e-
还原剂是含低价态元素的物质
氧化剂是含高价态元素的物质
(2)常见的氧化剂：含高价态元素
①活泼非金属单质：如O2、 Cl2 、Br2、O3等
②高价氧化性含氧酸：如HNO3、浓H2SO4、HClO等
③高价含氧酸盐：如KMnO4、NaClO、KClO3等
④高价元素的离子：如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)等
2、常见的氧化剂和还原剂
分析氧化还原反应
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
物质所含元 素的化合价 化合价可能的变化情况 该物质所体现(或表现)
的化学性质
最低价态
最高价态
中间价态
化合价升高
还原性
化合价降低
氧化性
含中间价态元素的物质，既具有还原性又具有氧化性，但往往主要表现一种性质
如Cl2、H2O2等主要表现氧化性； CO、 SO2 、Fe2+等主要表现还原性。
可升也可降
二者皆有(主要表现一种)
规律与方法
元素的化合价与氧化性、还原性的关系
一般地，元素的性质为：“高氧低还中兼有”
助记词
思考与交流
思考与讨论
(课本P24)
目前，汽车尾气系统均安装催化转化器，催化转化器能将汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的方程式
(2)上述反应是否是氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料后与同学讨论。
2CO＋2NO=====2CO2＋N2
催化剂
该反应是氧化还原反应， CO是还原剂、NO是氧化剂
(1)强弱律：判断氧化性和还原性强弱
①利用氧化还原反应进行判断
氧化剂 ＋ 还原剂 还原产物 ＋ 氧化产物
失去m×ne-
得到m× ne-
例如：CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O
△
氧化性： CuO＞ H2O，CuO ＞ H2
还原性： H2 ＞ Cu ，H2 ＞ CuO
分析氧化还原反应
氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂
还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂
2、氧化还原反应的规律
训练1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:___________________
a. X2 ＋ 2Z- ==2X- ＋ Z2
b. Z2 ＋ 2W- == 2Z- ＋ W2
c. W2 ＋ 2Y - == 2W- ＋ Y2
巩固训练
Consolidate exercise
【提示】氧化性由强到弱的顺序：
a. X2 ＞ Z2
b. Z2＞ W2
c. W2 ＞ Y2
X2 ＞ Z2＞ W2＞ Y2
例如：O2 ＋4HCl ===== Cl2↑＋ 2H2O
KMnO4 ＋ 16HCl ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑
＋ 8H2O
MnO2 ＋4HCl ==== MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
△
MnO2
△
②根据氧化还原反应的反应条件判断
ⅰ.还原性：同一种氧化剂与不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；
ⅱ.氧化性：同一种还原剂与不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
KMnO4＞ MnO2＞ O2
(1)强弱律：判断氧化性和还原性强弱
分析氧化还原反应
物质的氧化性：
③根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂(如Fe)，在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：
氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强
Cl2＞ S
例如：2Fe ＋3Cl2 ====2FeCl3
Fe ＋ S ==== FeS
△
△
+3
+2
(1)强弱律：判断氧化性和还原性强弱
同理，还原产物的价态越低，还原剂的还原性越强
分析氧化还原反应
物质的氧化性：
(2)价态律：判断物质的氧化性还原性的有无
应用: 判断物质有无氧化性或还原性。但不能判断氧化性或还原性的强弱。
分析氧化还原反应
例如：H2O2、Cl2既有氧化性又有还原性，主要表现氧化性；
再如：CO、 Fe2+、SO2既有氧化性又有还原性，主要表现还原性。
元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
训练2、根据下列粒子的性质完成填空：H+、Cu 、Mg2+ 、S2-、Zn、O2 、SO2
上述各粒子在化学反应中，能失去电子的有
，表现 性；能获得电子的有 ，表现 性;
在不同反应中，既能失电子有能得电子的有 ，表现出 。
H+ Mg2+ O2 SO2
Cu S2- Zn SO2
SO2
还原
氧化
还原性和氧化性
巩固训练
Consolidate exercise
(3)转化律：适用同种元素间发生氧化还原反应
同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢不相交；
2、氧化还原反应的规律
如6HCl ＋ KClO3 == 3Cl2 ↑ ＋ 3H2O ＋ KCl
-1
+5
0
-1
①物质转化关系：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
思考2、能否用浓硫酸干燥二氧化硫气体？
浓H2SO4可以干燥SO2，
因+6价与+4价间没有中间化合价而不能反应
分析氧化还原反应
+5
0
-1
②归中反应：同一元素的不同价态间发生氧化还原反应，只生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
如5KCl＋KClO3＋3H2SO4 === 3Cl2＋3H2O ＋ 3K2SO4
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl ===3S↓＋6NaCl＋3H2O
0
0
-2
0
+4
+6
-1
0
+5
-1
+5
-2
+4
分析氧化还原反应
6HCl＋KClO3 === 3Cl2 ↑＋3H2O ＋KCl
-1
+5
0
-1
-1
0
+5
巩固训练
Consolidate exercise
训练3、分析下列反应氯元素的转化关系
(4)守恒律：适用于氧化还原配平及产物判断
→标明反应前后变价元素的化合价。
→确定氧化性与还原剂的化学计量数，观察法配平其它物质的化学计量数。
→检查电荷守恒后，将短线改成等号。
分析氧化还原反应
标变价
找变化
求总数
配系数
细检查
→求同种元素反应前后化合价的变化
→通过最小公倍数使化合价升降相等
氧化还原反应中，化合价升降的总数也相等。
ⅰ.氧化还原反应配平的步骤
氧化还原反应中，得失电子一定总数相等。
即还原剂失电子总数==氧化剂得电子总数
①氧化还原反应方程式的配平
×20
×1
标变价→找变化→求总数→配系数→细检查
1
20
P4＋ HNO3 — H3PO4 ＋ NO2↑＋ H2O
0
+5
+5
+4
1
20
4
4
20
—
□MnO2＋□HCl ===□MnCl2＋ □Cl2↑＋□H2O
1
4
1
1
2
注意：化学计量数“1”的取舍
带方框的“1”不能省略，不带方框可以省略
助记词
分析氧化还原反应
配平步骤
(4)守恒律：适用于氧化还原配平及产物判断
例如：配平下列氧化还原反应方程式
思考3、配平下列氧化还原反应方程式？
5
1
5
KMnO4＋ HCl === KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2
＋ H2O
5
a.逆向配平法：适用于部分氧化还原反应和歧化反应的氧化还原配平
一般地，配平时，首先从生成物开始配平
+7 -1 0 +2
1 2
2
5
2
2
2
5
16
8
Cl2 ＋ KOH === KCl＋ KClO3 ＋ H2O
0 -1 +5
1
5
1
3
6
3
分析氧化还原反应
ⅱ.氧化还原反应的配平方法
氧化还原反应配平方法主要有：逆向配平法、正向配平法、整体配平法、缺项配平法等。
(4)守恒律：适用于氧化还原配平及产物判断
b.正向配平法：适用于完全氧化还原反应和归中反应的氧化还原配平
一般地，配平时，从反应物开始配平
KClO3＋ HCl === KCl＋ Cl2↑＋ H2O
+5 -1 -1 0
5
1
1
5
1
3
5
1
6
3
分析氧化还原反应
ⅱ.氧化还原反应的配平方法
(4)守恒律：适用于氧化还原配平及产物判断
c.整体配平法：适用于同种反应物有不同元素化合价发生变化的氧化还原配平
一般地，配平时，把不止一种变价元素的物质作为一个整体看待进行配平
2
1
2 5
FeS2＋ O2 === Fe2O3＋ SO2
S2-＋ SO32- ＋ ___ === S↓ ＋ ____
+2 -1 0 +3 -2 +4 -2
11
2 2
11
4
11
4
8
2
-2 +4 0
4
2
1
2
1
3
6 H+
3 H2O
碱性体系中不能出现H+，酸性体系中不能出现OH-
已知该反应要在酸性溶液中进行
d.缺项配平法：适用于缺项氧化还原配平
在配平时，根据电荷守恒，补齐H+、H2O或OH-、H2O，且短线改成“等号”
分析氧化还原反应
ⅱ.氧化还原反应的配平方法
(4)守恒律：适用于氧化还原配平及产物判断
整体配平法：
②氧化还原反应中产物的判断
规律：在氧化还原反应中，元素的化合价有升高就有降低，反之亦然。
例如：在加热条件下，钠单质与CO2恰好反应，观察到只有一种气体和一种固体生成，且向固体中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊气体。写出其时钠与CO2反应的方程式。
2Na ＋2CO2 === Na2CO2 ＋CO
△
思考4、单质钠与水反应为什么不生成氧气？试从氧化还原反应的角度分析。
分析氧化还原反应
(4)守恒律：适用于氧化还原配平及产物判断
①得失电子的难易：越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。
(5)难易规律：化学反应的难易或顺序
应用: 判断物质的稳定性
氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+ …
越易失电子，失电子后的阳离子越难得电子
还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn …
越难得电子，阳离子的稳定性越强
稳定性：K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞Zn2+ …
ⅰ.常见金属的活动性：金属单质的失电子能力
分析氧化还原反应
离子的氧化性越弱，稳定性越强
还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I- ＜S2-
ⅱ.非金属单质的氧化性、离子的稳定性
氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ＞S
(5)难易规律：化学反应的难易或顺序
分析氧化还原反应
稳定性：Cl- ＞Br-＞Fe2+＞I-＞S2-
离子的还原性越弱，稳定性越强。
一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，与还原性最强的还原剂优先发生反应；
同理：一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的氧化剂优先发生反应;
②氧化还原反应的先后
应用: 判断物质的反应顺序
先反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-
后反应： 2Br-＋ Cl2===Br2＋2Cl-
例如: FeBr2溶液中通入Cl2发生反应的顺序
氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S
还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-
应用: 判断物质的反应顺序
②氧化还原反应的先后
若Cl2过量，则Cl2与FeBr2反应的方程式为:
2Fe2+＋4Br-＋ 3Cl2==2Fe3+＋ 2Br2＋6Cl-
离子反应顺序
分析氧化还原反应
(5)难易规律：化学反应的难易或顺序
(2)元素性质的规律：高价氧、低价还，中间价态两边转。
即高价态具有氧化性，低价态具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性，但主要表现一种性质。
(1)记忆口诀：升失氧，氧化还原剂；降得还，还原氧化剂。
即升、失→氧化反应→还原剂
降、得→还原反应→氧化剂
(3)守恒律：得失电子相等
氧化剂得电子总数==还原剂失电子总数
课 堂 小 结
板书提纲
Blackboard-writing outline
2、分析氧化还原反应
练习1、在 FeS＋H2SO4(浓)—→Fe2(SO4)3＋SO2 ↑ ＋ S ＋ H2O的反应中：
(1)氧化剂是___________________
(2)还原剂是____________
(3)氧化产物是_________________
(4)还原产物是_________________
(5)被氧化的元素是__________________
(6)被还原的元素是__________________
(7)氧化过程是___________________
(8)还原过程是________________
H2SO4 或H2SO4(浓)
FeS
Fe2(SO4)3和S
SO2
Fe元素和S元素
H2SO4中的S元素
FeS -→Fe2(SO4)3 ＋ S
H2SO4-→SO2
2FeS ＋ 6H2SO4(浓)
=== Fe2(SO4)3＋ 3SO2 ↑ ＋2S ＋ 6H2O
练习2、下列说法正确的是(　　 )　　
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化　　　
B. 氧化还原反应中一定有电子的得失
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D. 氧化反应和还原反应是同时发生的
E. 元素由化合态变为游离态, 该元素一定被还原
F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
G. 金属只有还原性，非金属只有氧化性
H. 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应
I. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化则一定有另一种元素被还原。
J. 反应中不一定所有元素的化合价都变化。
D H J
练习3、常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H+＋10Z-＋2XO4 - == 2X2+＋5Z2＋8H2O
②2A2+＋B2==2A3+＋2B-
③2B-＋Z2==B2＋2Z-由此判断下列说法，错误的是( )
A．反应Z2＋2A2+==2A3+＋2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是
XO4- 、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是
A2+、B-、Z-、X2+
B
练习4、已知有3NA个硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为( ) 个，被还原的硝酸为( ) 个，消耗的硝酸为( )个。
A.22NA B.6 NA C.12NA D.10NA
(1)未被还原的硝酸：3NA×2×2＝12NA
(2)被还原的硝酸：3NA×(2×1＋ 8)＝3x ，
x＝10NA
(3)消耗的硝酸：12NA＋10NA＝22NA
答案：选C、D、A
C
D
A
Cu2S＋HNO3—→Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO↑
+1 -2 +5 +2 +6 +2
解析：

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