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第4课时 氧化还原反应的配平
化学必修一 第1章 第3节氧化还原反应（4课时）
目 录
CONTENTS
01
氧化还原反应的配平方法
02
配平技巧
目 录
CONTENTS
01
氧化还原反应的配平方法
02
配平技巧
电子守恒
电荷守恒
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
一、氧化还原方程式配平的基本原则
氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降相等
原子守恒
检查质量、电荷、电子是否守恒
标变价
列得失
配系数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
查守恒
求总数
标明反应前后变价元素的化合价
列出化合价的变化值
配平举例
①标价态——标出变化的元素化合价
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
②列得失——标出化合价的变化值（双线桥法）
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
得3e-
失2e-
③求总数——求出得失电子的最小公倍数
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
得3e-
失2e-
×3
×2
配平举例
④配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，
再根据质量守恒配平其他物质
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
0 +5 +2 +2
得3e-
失2e-
×3
×2
3 2 3 2 4
⑤查守恒——检查电子、电荷、质量守恒
+5
没有变价的氮原子 2×3
+6
8
配平举例
随堂检测
目 录
CONTENTS
01
氧化还原反应的配平方法
02
配平技巧
歧化反应
分解反应
氧化剂和还原剂是同一种物质
(1) Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O
0 -1 +5
↑e-
Cl ：
-1
0
↓5e-
Cl ：
+5
0
×5
×1
5
1
3
6
3
(2) Cu(NO3)2= CuO+ NO2 ↑ + O2 ↑
↑e-
N：
+4
+5
↓2e-
O：
0
-2
×4
×2
+5 -2 +4 0
×1
4
1
2
2
一、逆向配平法
部分被氧化或被还原的反应可用补加配平法
(1) Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O
0 +5 +2 +5 +2
↑2e-
Cu ：
+2
0
↓3e-
N ：
+2
+5
×3
×2
3
3
2
(3×2+2)
4
(2) KMnO4+ HCl(浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O
+7 -1 -1 +2 -1 0
↑ e-
Cl ：
0
-1
↓5e-
Mn ：
+2
+7
×2
×2
×5
5
2
2
2
(2+2×2+5×2)
8
二、补加配平法
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
(1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
+2 -1 0 +3 +4 -2
↑ e-
Fe ：
+3
+2
↑5e-
S ：
+4
-1
×11
×2
↓2e-
O ：
-2
0
×1
↑ 11e-
×2
×4
4
11
2
8
(2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
+1 -2 +5 +2 +6 +2
↑ e-
Cu：
+2
+1
↑8e-
S ：
+6
-2
×10
×1
↓3e-
N ：
+2
+5
×2
↑ 10e-
×3
3
3
6
10
22
8
三、整体配平法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，
然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
配平方法
补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H（氢）或多O（氧）补H+
少O（氧）补H2O（水）
碱性条件下 缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水）
少O（氧）补OH-
四、缺项配平法
(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为
____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，
(2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为
___Fe3＋＋___SO2＋___ _____===___Fe2＋＋___SO42- +___ ___
1
6
14
H＋
2
6
7
2
1
H2O
2
2
1
H＋
4
四、缺项配平法
3
1
1
2
4
10
4
1
3
3
1
4
3
1
1
2
NO2 + H2O HNO3 + NO
KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
随堂检测
Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________
2
2
3
2
3
5
Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O
2
(3x+1)
2(x-1)
X
(3x+1)
(x-1)
4
10
4
3H2O
1
1
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O
随堂检测
谢
谢
指
导

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