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第4课时 卤族元素的性质
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
1.通过比较、归纳、实验等方法预测卤族元素的相似性与递变性，提升“科学探究与创新意识”的核心素养。
2.以第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(非金属性)递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。
3.结合相关实例，学习元素的金属性和非金属性，总结归纳其判断方法。
核心素养学习目标
创设情境
绚烂多彩的卤族元素
卤族元素简称卤素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、 (Ts)
F2 Cl2 Br2 I2
任务一：根据原子结构预测卤族元素化学性质
【观察总结】观察图片，结合教材102页，总结卤族元素的物理性质。
F2 Cl2 Br2 I2
色、态
密度 熔沸点 1．卤素单质的物理性质
淡黄绿色
(气体)
黄绿色
(气体)
深红棕色
(液体)
紫黑色
(固体)
逐渐增大
逐渐升高
F2
Cl2
Br2
I2
任务一：根据原子结构预测卤族元素化学性质
【思考讨论】根据卤族元素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
原子结构 示意图
相似性 递变性 F
Cl
Br
I
最外层均有7个电子
电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
任务二：实验验证卤族金属的化学性质
【思考讨论】根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
结论 F2、Cl2、Br2、I2，从左到右，卤素单质 ①与氢气反应的难易程度： ②生成氢化物的稳定性： ③卤素的非金属性强弱： 在暗处剧烈化合并发生爆炸
H2+F2 === 2HF
很稳定
光照或点燃
H2+Cl2 ====== 2HCl
光照或点燃
较稳定
加热至一定温度
不如HCl稳定
H2+Br2 ==== 2HBr
加热
不稳定，同一条件下同时分解
不断加热
H2+I2 2HI
△
由易到难
由强到弱
由强到弱
【实验探究】卤素单质间的置换反应
任务二：实验验证卤族金属的化学性质
实验操作 实验现象 离子方程式 结论


任务二：实验验证卤族金属的化学性质
实验操作 实验现象 离子方程式 结论

振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色
振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色
振荡静置后，溶液由无色变为褐色
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
2I－＋Br2===I2＋2Br－
氧化性：
Cl2>Br2>I2
【实验探究】卤素单质间的置换反应
【思考交流】
任务二：实验验证卤族金属的化学性质
1.通过实验可知，从F→I，元素的非金属性(得电子能力)依次减弱，试从原子结构角度分析其性质递变的原因。
从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
2. F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：________________________。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
【归纳总结】
任务二：实验验证卤族金属的化学性质
卤素的特殊性
(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。
(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。
(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
氧元素有没有正化合价？
【评价训练】
任务二：实验验证卤族金属的化学性质
1.判断正误
(1)卤素单质越活泼，其熔、沸点越高
(2)卤素单质随原子序数的递增，密度逐渐增大
(3)HF、HCl、HBr、HI的稳定性和还原性都依次增强
(4)从F→I，其单质与H2化合的难易程度是由难到易
(5)F2、Cl2、Br2与H2O反应的原理相同
(6)F2与NaCl溶液反应生成Cl2
×
√
×
×
×
×
任务二：实验验证碱金属的化学性质
(1)化学性质的相似性
【总结归纳】卤族元素
①与H2反应：
X2+H2======2HX
一定条件
②与活泼金属（如Na）反应：
(2)化学性质的递变性
①氧化性和还原性
②卤素单质与H2的反应
反应的剧烈程度 氢化物的稳定程度
F2>Cl2>Br2>I2
HF>HCl>HBr>HI
③最高价氧化物对应水化物的酸性
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
反应：2Na+X2====2NaX
点燃
【评价训练】
任务二：实验验证卤族金属的化学性质
2.某实验小组利用点滴板实验来探究卤素
单质的氧化性顺序，下列关于该实验说法
正确的是
A.孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B.孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C.孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D.仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序
√
任务三：辨析金属性与非金属性及其判断方法
元素的金属性强弱
【问题1】元素的金属性、非金属性与原子得失的关系
原子失去电子能力的强弱
越容易失电子，则金属性越强，与失去电子的多少无关
元素的非金属性强弱
原子得到电子能力的强弱
越容易得电子，则非金属性越强，与得到电子的多少无关
同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，而得电子能力逐渐 ，故元素金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，元素非金属性逐渐 ，单质的氧化性 。
增大
增强
减弱
增强
减弱
增强
减弱
①K与水反应置换出H2比Na更容易，因此金属性：
②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，因此金属性：
③按金属活动性顺序，Ca在前，Zn在后，因此金属性：
④碱性：CsOH>NaOH，因此金属性：
任务三：辨析金属性与非金属性及其判断方法
【问题2】元素金属性强弱的判断方法
判断依据 规律
单质的还原性 单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气越容易（即反应越剧烈），表明元素金属性越强
金属单质之间的置换反应 一种金属能把另一种金属从它的化合物中置换出来，表明前一种金属元素的金属性较强
根据金属活动性顺序判断 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等，从左到右，金属活动性减弱，一般是元素的金属性也减弱
最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强
K>Na
Fe>Cu
Ca>Zn
Cs>Na
任务三：辨析金属性与非金属性及其判断方法
【问题3】元素非金属性强弱的判断方法
判断依据 规律
单质的氧化性 单质与氢气化合的难易程度 非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强
非金属单质之间的置换反应 一种非金属单质能把另一种金属从它的化合物中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强
气态氢化物的稳定性 气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强
①H2+F2===2HF，H2+Br2===2HBr，因此非金属性：
②Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，因此非金属性：
③HF很稳定，HI易分解，因此非金属性：
④酸性：HClO4>HBrO4，因此非金属性：

F>Br
Cl>Br
F>I
Cl>Br
我的收获
卤族元素
相似性
递变性
原子半径逐渐增大
氧化性逐渐减弱
都易得电子表现强氧化性
化合物中常显-1价
得电子的能力逐渐减弱
核对最外层电子的
吸引力逐渐减小
本课结束
今日作业
第四章 第一节 第4课时 卤族元素

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