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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2 课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.基于元素“位置 结构 性质”认识元素性质。
2.基于物质“结构 性质 用途”认识物质性质。
3.基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。
4. 体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
教学引入：“死亡元素”氟的发现之路
元素周期表中
元素的分区及性质
01
1.1
元素周期表中元素的分区及性质
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
F
非金属性最强的元素
Cs
金属性最强的元素
放射性元素除外，高中阶段不研究
非金属元素
金属元素
分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线
1.2
同主族同周期元素性质递变规律
比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
原子结构 电子层数
最外层电子数
原子半径
元素的性质 金属性
非金属性
主要化合价
化合物性质 最高价氧化物对应水化物
氢化物稳定性
相同
依次增加
依次增加1个
相同
逐渐减小
逐渐增大
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
最高正价：+1→+7 (O F 除外)
最低负价=最高正价 8
最高正价=主族序数
(O F 除外)
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
元素周期表和元素周期律的应用
02
2.1
应用一：比较元素及其化合物的性质
碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2
稳定性：CH4___SiH4
1. 比较同主族元素的性质
2. 比较同周期元素的性质
酸性：H2SO4___HClO4
稳定性：H2S___HCl
3. 比较不同周期不同主族元素的性质
碱性：KOH___Mg(OH)2
2.2
应用二：预测元素及其化合物的性质
在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。
2.2
应用二：预测元素及其化合物的性质
1.请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。
方法一、原子结构示意图法。
a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数
方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。
第四周期第VIA族
2.2
应用二：预测元素及其化合物的性质
2.结构决定性质
元素名称 硒 元素符号 Se
原子序数 34 金属还是非金属？
原子结构示意图 最高正价 最低负价
常见中间价 气态氢化物化学式
最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物
与硫酸酸性比较 与硫化氢稳定性比较
与S半径比较 与S非金属性比较
常温下状态
非金属
+6
-2
0、+4
H2Se
SeO3
H2SO4>H2SeO4
H2S>H2Se
H2SeO4
S＜Se
S＞Se
固体
（经验规律：看偏旁）
第四周期第VIA族
2.3
应用三：指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质
预测 锗
相对原子质量 72 72.6
密度（g·cm-3） 5.5 5.32
氧化物 MO2 GeO2
氧化物的密度（g·cm-3） 4.7 4.72
氯化物 MCl4 GeCl4
氯化物的沸点（℃） <100 84
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
2.4
应用四：寻找有特殊用途的新物质
寻找半导体材料，如硅、锗、镓等
探索制取农药的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等
寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
2.5
应用五：对角线规则
相邻周期左上和右下的元素性质相似，以下三组尤为明显：
Li Be B
Mg Al Si
(1) Mg能和空气中的O2、N2反应生成MgO、Mg3N2
Li在空气中燃烧的产物为：
__________________.
Li2O、Li3N
2.5
应用五：对角线规则
(2) Be和Al的性质相似，
Be(OH)2的类别属于_____________.
写出相关反应的化学方程式：
________________________________
________________________________.
两性氢氧化物
Be(OH)2+2HCl = BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH = Na2Be(OH)4
则Be既能与酸反应又能与碱反应
Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑
Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2Be(OH)4（四羟基合铍酸钠）＋H2↑
2.5
应用五：对角线规则
(3) B和Si单质的熔点都很高，在BH3、SiH4中H元素均显-1价。
课堂检测
1.镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确是(　　)
A.镭比钙金属性更强 B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价 D.碳酸盐难溶于水
B
2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是( )
A.原子半径： W > Z > Y > X
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X
C. W单质能与水反应生成两种强酸
D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
课堂检测
D
X
Y
Z
W
3. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是:（ ）
①与H2化合时X单质比Y单质容易
②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
⑤X元素的最高正价比Y的高
⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
课堂检测
D
4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
课堂检测
B
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第二节 元素周期律
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