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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2 课时 共价键
1.结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件。
2.了解共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念。
3.能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程。
4. 培养学生实验与观察能力。
教学引入：共价键是如何形成的？
共价键
01
HCl的形成过程
+1
+17
Cl
H
共用电子对
1.1
从微观角度认识氯化氢的形成
1.2
共价键
1. 概念:
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。
2. 成键粒子：
原子
3. 成键本质:
共用电子对
5. 离子键成键的原因:
4. 成键元素：
一般由同种或不同种非金属元素形成
通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。
1.3
共价键的分类
思考：在H2中，H为什么显0价？HCl中，为什么H显+1价 ，而Cl显-1价
共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性
非极性共价键
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性
极性共价键
1.3
共价键的分类
思考：下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3
（4）CH4 （5）SO2
非极性键
非极性键
极性键
极性键
极性键
成键原子不显电性
一方显正电性，一方显负电性
同种元素
不同种元素
电子对有偏移
极性键
非极性键
共价键
类型
成键元素
成键特征
成键结果
电子对没有偏移
1.4
共价化合物
1. 概念:
以共用电子对形成分子的化合物。
2. 共价化合物的类型:
①非金属氧化物：
②非金属氢化物：
③酸：
如CO2、SO2、NO2等
如NH3、H2O、H2S等
如H2SO4、HClO、HNO3等
④大多数有机物
如CH4、C2H5OH、C6H12O6等
⑤少数金属氯化物
如AlCl3等
1.4
共价化合物
微点拨
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键
②共价化合物中一定不含有离子键（有离子一定为离子化合物）
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质。
如O2、N2、H2、Cl2等
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
课堂检测
1.下列物质是离子化合物的是 ，是共价化合物的是 ，含有离子键的有 ，含有共价键的有 ，既含有离子键又含有共价键的是 ，含有极性共价键的有 ，含有非极性共价键的有 。
（1）MgCl2 （2）HBr （3）NH4Cl （4）NH3 （5）H2O2 （6）CO2 （7）NaOH （8）Na2O2 （9）Na2CO3 （10）CH4
（11）AlCl3 （12）O2
⑴⑶⑺⑻⑼
⑵⑷⑸⑹⑽⑾
⑴⑶⑺⑻⑼
⑶⑺⑻⑼
⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿
⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑼⑽⑾
⑸⑻⑿
1.5
共价分子结构的表示方法——电子式与结构式
1. 共价电子对的形成
需要几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间。
O
H
H
O
H
H
N
N
N
Cl-Cl
电子式
结构式
H-O-H
N≡N
H2O2：________
O
O
H
H
HClO：________
Cl
H
O
H2：_____
课堂检测
H
H
O2：________
O
O
HBr：________
H
Br
H2S：________
H
S
H
NH3：________
H
H
N
H
CH4：________
H
H
H
C
H
CO2：________
C
O
O
2.正确书写下列物质的电子式与结构式
H-H
H-Br
O=C=O
O=O
H-S-H
H-O-Cl
H-C-H
H
H
H-N-H
H
H-O-O-H
NaOH： .
课堂检测
3.正确书写下列物质的电子式
Na2O2： .
NH4Cl： .
CCl4： .
［ ］
O
-
H
Na+
［ ］
O
2-
O
Na+
Na+
[ ]+
H
H
H
N
H
［ ］
Cl
-
Cl
Cl
Cl
C
Cl
1.6
用电子式表示共价化合物的形成过程
HCl
H2O
NH3
CO2
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
H
：
：
→
··
N
··
H
H
··
··
· O ·
＋
··
＋
.
C
.
· O ·
··
.
.
①没有电子得失，即没有弧形箭头
②相同原子可以合并
微点拨
化学键
02
2.1
化学键
1. 概念:
2. 分类：
3. 化学反应的本质:
相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用
离子键
共价键
非极性键
极性键
化学键
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
（吸收能量） （释放能量）
小结
离子键与共价键比较
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些离子化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
3. 关于共价键的说法正确的是 :（ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
课堂检测
B
课堂检测
6.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )
A. HCl极易溶于水 B. 液态HCl不能导电
C. HCl在水溶液中完全电离 D. HCl是无色有刺激性气味的气体
　B
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