资源简介

(共72张PPT)
第八单元　金属
和金属材料
考点特训营
2
纵横过实验 · 纵向实验逐个过
3
1
成都10年真题子母题+2年诊断检测
课标要求
2022课标 2011课标
◎能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中一些化学现象。
◎通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 ◎认识常见金属的主要化学性质。
命题点2　金属活动性顺序的探究与应用(10年10考)
【内容要求】
2022课标 2011课标
◎学生必做实验及实践活动：常见金属的化学性质。 ◎完成基础的学生实验：金属的某些化学性质。
【学业要求】
◎能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示。能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。
◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据金属活动性顺序初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
考情分析
考情分析 考查角度 年份 题号 分值 呈现形式 考查内容
金属活动性的探究(10年5考) 2023 17(2)第二空 1 两支试管(稀盐酸、铁片、铝片) 比较金属活动性强弱，从试剂角度考虑的因素(加入等浓度等体积的酸)
17(3) 4 一支试管(铜丝插入硝酸银溶液) 铜与硝酸银溶液反应的化学方程式书写；补充实验：验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序
考情分析 考查角度 年份 题号 分值 呈现形式 考查内容
金属活动性的探究(10年5考) 2022 11C 0.75 两支试管(铁片、铝粉、5%稀硫酸) 判断能否达到目的：比较铁、铝金属活动性
2019 12C 0.75 两支试管(铜丝、打磨后的铝丝、硝酸银溶液) 判断能否达到目的：探究铝、铜、银的金属活动性
2018 11 3 三支试管(锌片、镁片、铜片、盐酸) 现象、分析、结论的正误
判断
2017 13C 0.75 一支试管(铝丝插入硫酸铜溶液) 金属活动性强弱的判断
考情分析 考查角度 年份 题号 分值 呈现形式 考查内容
金属活动性的应用(10年5考) 2021 12C 0.75 转化关系图 一步转化能否实现(Cu Al)
2020 18(2)① 1 推断题 反应能发生的原因(推断：金属A转化为金属D)
2016 8 3 反应示意图 金属与盐酸反应相关说法的判断
2015 16(3) 2 文字叙述 波尔多液不能用铁质容器配制的原因
2014 12 3 根据金属活动性Fe>Cu>Ag判断相关
说法
Al2(SO4)3溶液
成都10年真题子母题+2年诊断检测
金属的物理性质及用途(10年10考)
命题点
1
1. (2020成都1题3分)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是(　　)
A
2. (2018成都10题3分)科学家发现一种新金属，根据下表信息推测其用途错误的是(　　)
A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机
C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2 500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A
3. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。
(1)潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和__________的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择____(填字母)。[2023成都15(1)题2分]
a. 黄铜　　 b. 不锈钢　　 c. 钛合金
(2)博物馆的主体建筑用铁板
装饰，铁块制成铁板利用了
铁的________性。[2020成
都15(3)题第1空1分]
二氧化碳
c
延展
(3)不粘锅利用了铁的_______(填“导热”或“导电”)性。[2016成都15(2)①题1分]
(4)青铜属于_______(填“纯金属”或“合金”)。[2014成都15(1)①题1分]
(5)黄铜的硬度比铜和锌都_____(填“大”或“小”)。[2016成都18(2)题1分]
导热
合金
大
金属活动性顺序的探究与应用(10年10考)
命题点
2
4. (2018成都11题3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(　　)
A. 盐酸的浓度可以不同
B. 铜片表面有气泡
C. 镁片的试管表面发烫
D. 活动性Cu>Zn>Mg
C
4.1变方法——两金夹一盐
如图是探究上述三种金属的活动性的另一方案，下列说法错误的是(　　)
A. 两支试管中硫酸锌溶液的浓度相同
B. 试管①中镁表面有固体析出
C. 试管②中溶液由无色逐渐变为蓝色
D. 该实验采用了控制变量法
C
5. (2017成都13题3分)如图所示反应，有关说法错误的是(　　)
A. 铝丝需要砂纸打磨
B. 溶液由蓝色变为无色
C. 金属活动性强弱：Al>Cu
D. 反应的化学方程式为：Al＋CuSO4=== Cu＋AlSO4
D
6. (2016成都8题3分)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B. 四种金属中活动性最强的是镁
C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑
B
7. (2014成都12题3分)根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是(　　)
A. 反应Cu＋FeSO4=== Fe＋CuSO4可以发生
B. 反应Fe＋2AgNO3=== 2Ag＋Fe(NO3)2可以发生
C. 铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色
D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
A
8. (2023成都17题节选6分)利用如图实验探究金属的化学性质。
(1)实验一：两个反应均生成了_______(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②__________________________。
加入等体积等浓度的稀盐酸
氢气
(2)实验二：反应的化学方程式为_______________________________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论
　　 　　 　　 　　
Fe　Cu　Ag
金属活动性由强变弱
【温馨提示】更多试题详见本册微专题3
Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2
(或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝)
无明显变化
金属的冶炼(10年5考)
命题点
3
9. (2020成都12题3分)按如图进行实验，下列分析或结论正确的是(　　)
A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B. 实验结束应立即倒出粉末
C. 木炭能使氧化铜还原为铜
D. 固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
C
(2015成都13题3分)结合上述实验，下列分析不正确的是(　　)
E. 烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
F. 网罩的作用是集中火焰，提高温度
G. 可观察到澄清石灰水变浑浊
H. 产生的气体一定没有CO
H
10. (2022成都18题7分)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1 535 ℃。
根据图文回答下列问题。
图1
图2
(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_________________(写一种)。
(2)不断鼓入空气的目的是___________。
(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为________________________________
_________________________________。
图2
磁铁矿(或菱铁矿)
提高炉温
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
(或4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2)
(4)撒入潮泥灰主要作用是____________________________________。不断翻炒液态生铁，是为了降低________元素的含量。
(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁______，易于加工。
除杂(或将矿石中的二氧化硅转变为炉渣)
碳(或C)
低
图2
2年诊断检测
11. (2023青羊区一诊节选)《天工开物》是我国古代一部科技巨著，书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(ZnCO3)和煤炭装入锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流
程图。
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是________________________。
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为________________________。
(3)冷凝区中将气态锌转化为液态锌，理论上该区应控制的温度范围是____________。
增大反应物间的接触面积
ZnCO3 ZnO＋CO2↑
419～907 ℃
(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是__________
______________________。
防止热的锌被空气中的氧气氧化
金属的锈蚀与防护(10年6考)
命题点
4
12. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。
(1)防止铁板生锈的方法有_______(写一条)。[2020成都15(3)题第2空1分]
(2)铁是生活中最常见的金属。聚四氟乙烯内衬能防止铁锅生锈，其原因是________________。[2016成都15(2)④题1分]
(3)自行车是绿色出行的交通工具。在______(填“潮湿”
或“干燥”)的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。
[2015成都15(2)④题1分]
刷油漆
隔绝空气和水分
潮湿
金属和金属材料
金属冶炼
保护金属资源途径
金属矿石
金属的锈蚀与防护
防锈原理、措施、方法
铁制品锈蚀条件的探究
铁锈蚀条件
与酸反应
与金属盐溶液反应
与氧气反应
思维导图
金属资源的利用和保护
金属活动性顺序及其应用
金属的化学性质
金属材料
内容
判断、验证与探究
规律
应用
合金
性能
举例
纯金属
共性
特性
考点特训营
一、金属材料
纯金属
共性
特性
性质 具有金属光泽 _____性 _____性 _____性
用途举例 银制作装饰品 铁制作炊具 铜制作导线 铝制作铝箔
导热
导电
颜色：大多数金属呈银白色，而铜呈_____色，金呈___色，铁粉呈
黑色
状态：常温下，大多数金属都是___态，而汞是___态
紫红
黄
液
延展
固
生铁：含碳量2%～4.3%
钢：含碳量0.03%～2%
合金
举例
一、金属材料
定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质，
属于混合物
性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更___、熔点更___、抗腐
蚀性更___
大
低
强
铁合金
两者物理性质不同的原因是___________
含碳量不同
___合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，可用于制造人
造骨
其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等
钛
铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因(用化学方程式表示，下同)：
__________________
镁：_____________________，现象：_________________________
_____________
铁：_____________________，现象：_________________________
___________________
铜：___________________，现象：___________________　　　　　　　　　　　
金：化学性质很不活泼，高温条件下也不与氧气反应，即“真金不
怕火炼”
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
二、金属的化学性质
与氧气
反应
举例
通式：金属＋氧气→ 金属氧化物
4Al＋3O2===2Al2O3
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
固体由红色变为黑色
与酸
反应
二、金属的化学性质
通式：金属＋酸→ 盐＋H2↑
条件：金属的活动性必须排在氢之前
举例
镁：________________________(稀盐酸)，
现象：_______________________
锌：__________________________(稀硫酸)，
现象：___________________________
铁：______________________(稀盐酸)，
现象：_________________________________________
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
剧烈反应，产生大量气泡
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反应较剧烈，有较多气泡产生
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
金属与酸反应的坐标曲线(详见本册微专题4)
与金属盐溶液
反应
举例
二、金属的化学性质
通式：金属＋可溶性盐→ 新金属＋新盐
条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)
铁与硫酸铜溶液：________________________，
现象：_________________________________________
铜与硝酸银溶液：_____________________________，
现象：有固体生成，溶液由无色变为___色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
蓝
K Ca Na Mg Al ____ Fe Sn Pb (H) ____ Hg Ag Pt Au
金属活动性由___到___
三、金属活动性顺序及其应用
常见金属活动性顺序：
规律
Zn
Cu
强
弱
a.金属的位置越靠前，它的活动性就越___
b.位于氢___的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
c.位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、
Na除外)
强
前
前面
后面
金属活动性顺序的判断、验证与探究(详见本册微专题3)
应用
三、金属活动性顺序及其应用
a.判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应
b.判断金属和金属盐溶液能否发生反应
c.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(详见本册微专题5)
四、金属资源的利用和保护
常见铁矿石的主要成分：赤铁矿(主要成分______)，磁铁矿(主要成分______)
金属冶炼(详见纵横过实验)
Fe2O3
Fe3O4
金属的锈
蚀与防护
铁锈蚀条件：铁与空气中的_________发生化学反应生成铁锈(主要成分
是____________________)
铁制品锈蚀条件的探究(详见纵横过实验)
水和氧气
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)
四、金属资源的利用和保护
金属的锈
蚀与防护
防锈
原理：隔绝____________、___
空气(或氧气)
水
措施
a.保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干
b.金属表面涂保护膜，如刷漆、涂油、电镀、搪瓷等
c.改变金属的单一结构，制成合金，如制成不锈钢等
除锈
方法
物理方法：砂纸打磨
化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式为
_____________________________、
_________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
保护金属资源的途径
四、金属资源的利用和保护
a.防止金属腐蚀
b.回收利用废旧金属
c.有计划、合理地开采矿物
d.积极寻找金属的代用品
微点诊断
下列说法错误的是______________。
①金刚石属于金属材料，合金是合成材料
②稀盐酸与未打磨的铝片反应，刚开始不会产生气泡
③金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
④铝比铁更耐腐蚀， 说明铁的金属活动性比铝强
⑤铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，反应后溶液呈黄色
⑥铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
①③④⑤⑥
构建物质网络
一、以Fe为核心的物质网络图
1. 请写出下列物质的化学式
甲：________
Fe2O3
2. 写出化学方程式
①______________________________
②______________________________
________________________________
③______________________________
________________________________
④______________________________
________________________________
⑤______________________________
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
二、以Al为核心的物质网络图
1. 请写出下列物质的化学式
甲：________
2. 写出化学方程式
①_________________________________
②_________________________________
③_________________________________
④_________________________________
Al2O3
4Al＋3O2=== 2Al2O3
Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
三、以Cu为核心的物质网络图
1. 请写出下列物质的化学式
甲：________
乙：_________(蓝色沉淀)
Cu(OH)2
CuO
2. 写出化学方程式
①_________________________
②_________________________
2Cu＋O2 2CuO
CuO＋H2 Cu＋H2O
③________________________________________
④________________________________________
⑤________________________________________
⑥________________________________________
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
纵横过实验 · 纵向实验逐个过
重难实验突破
实验
1
金属冶炼(10年5考)
1. 甲组同学利用如图1装置进行模拟工业炼铁的实验。请回答下列问题：
【反应原理】
(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为___________________________。
【操作要点】
(2)实验开始时，先________________，
再点燃酒精喷灯加热，其目的是______
__________________________________
_________________。
图1
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
排尽装置内的空气，防止CO与空气的混合物在加热时发生爆炸
通入一段时间CO
(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却至室温，防止____________________。
【实验现象】
(4)实验中观察到A处硬质玻璃管中_________________________________。
图1
生成的铁再次被氧化
固体粉末由红(或红棕)色逐渐变成黑色
(5)证明产生二氧化碳的现象是___________________________。
【实验反思】
(6)C处酒精灯的作用是__________________________，发生反应的化学方程式为____________________。
图1
B处试管中澄清石灰水变浑浊
点燃尾气，防止其污染空气
2CO＋O2 2CO2
新考法
(7)[实验过程分析]实验完毕，停止加热前不需要将导管从澄清石灰水中取出，原因是_______________________________________。
图1
持续通入一氧化碳时，澄清石灰水不会倒吸
(8)[装置改进]由于氢氧化钙的溶解度较小，图1中的澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，排出的气体是____________的混合物，通过点燃的方法处理的效果不佳。于是同学们分别针对图1装置的后半部分进行改进(如图2)。
图1
图2
CO和CO2
①有关盛满澄清石灰水的A装置在此实验中的作用有如下两种说法，其中正确的是______(填序号)。
a.收集多余的CO
b.检验并吸收生成的CO2
②B装置的优点是能实现CO循环利用。具体方法是：将反应后的气体通入B装置，再将处理后的气体
通入硬质玻璃管中，则试剂X
是________。
图2
ab
浓硫酸
(9)[微型装置]乙组同学设计如图3所示的微型装置，则A处体现了CO具有______性，B处发生反应的化学方程式为_______________________________；该装置与图1相比，具有的优点是_________。
图3
还原
Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
节约药品
拓展探究
(10)[探究反应后固体成分](2022雅安改编)在完成实验室炼铁实验后，丙组同学们对反应后所得黑色固体成分十分好奇，经查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物可能含有Fe3O4、FeO、Fe，且均为黑色，其中只有FeO不能被磁铁吸引，Fe3O4几乎不溶于稀酸溶液。
①将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，观察到_____________
_______，则该黑色固体中不含有FeO。
黑色固体全部被吸引
②通过使用合适的试剂，同学们确定了该黑色固体成分为Fe和Fe3O4，请你写出同学们的实验方案______________________________________
__________________________________________________________________________________________________。
向反应后的黑色固体中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，观察到黑色固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，证明该黑色固体成分为Fe和Fe3O4
(11)[探究加热温度对反应产物的影响](2023广州改编)丁组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得
固体的质量，推导对应的固体成分，结
果如图4。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不
低于______(填“400”“600”或“800”)℃。
②图中：x＝________。
800
33.6
解题关键点
第(11)②题
解答本题的关键在于能根据Fe2O3的质
量为48.0 g和铁元素质量守恒列式
48.0 g× ×100%计算即可。
图4
2. 实验课上，某班同学用图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验。
【实验原理】
(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__________________________。
【实验现象】
(2)加热一段时间后，能观察到试管a中
___________________________，试管b
中有气泡产生，澄清石灰水________。
图1
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
固体粉末由黑色逐渐变成红色
变浑浊
【实验反思】
(3)实验中酒精灯火焰上加网罩的目的是____________________。
(4)进行该实验时，木炭粉和氧化铜粉末应充分混合，目的是__________
___________________________。
增大反应物间的接触面积，加快反应速率
集中火焰，提高温度
图1
(5)实验结束后，为防止澄清石灰水倒吸使试管炸裂，应进行的操作是_______________________________________；实验结束后不能立即将固体产物倒出，以防止____________________。
(6)当试管b中刚有气泡产生时，不能确定
氧化铜和木炭已经开始反应，理由是_________________________________
_____。
先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热
生成的铜再次被氧化
试管a中的空气受热逸出后也会产生气泡
图1
(7) [定性探究反应后气体成分]小华通过图1试管b中现象认为生成的气体只有CO2，有同学认为生成的气体产物也可能含有CO，并利用图2装置进行实验。能说明生成的气体产物含有CO的现象是___________________。
拓展探究
图2
n处的黑色固体变红
(8) [定量探究反应后气体成分]为探究氧化铜和木炭粉的质量比对气体产物的影响，小龙同学再次进行实验：用酒精喷灯加热硬质试管中CuO和C的混合物(按一定比例均匀混合)，再利用CO和CO2传感器测定反应中气体体积分数的变化，如图3、图4所示。
图3
图4
①实验前用氦气排尽装置中的空气，理由是________________________
_________________________________________________________。
②测得不同质量比的CuO与
C反应产生CO的曲线如图3，
分析该图可以得到的结论是
_________________________
_________________________
___________________。
图3
防止装置内空气中的二氧化碳、氧气与木炭反应，对本实验气体产物含量的测定造成干扰
三组实验中，当氧化铜和木炭的质量比为13.3∶1时，产生的一氧化碳最少
③图3中，0～50 s没有CO生成，可能的原因是____________________。
④图4中，CO2曲线达到最大值后开始下降。导致曲线下降的主要反应的化学方程式为____________________。
未达到反应所需温度
C＋CO2 2CO
图3
图4
实验
2
铁制品锈蚀条件的探究(2021.19，2019.12A)
同学们设计如图1所示实验探究铁钉锈蚀的条件，请回答下列问题。
【实验现象及分析】
(1)试管甲中铁钉锈蚀，其中锈蚀最严重的部位是____(填“a”“b”或“c”)。
(2)对比试管________中的现象，说明
铁钉锈蚀需要与空气接触，对比试管
甲、丙中的现象，说明铁钉锈蚀需要
与_____接触。
图1
b
甲、乙
水
【实验结论】
(3)铁钉锈蚀的条件是与____________、______同时接触。
【实验反思】
(4)实验中所用的蒸馏水需经过煮沸并迅速
冷却，目的是____________________。
(5)乙试管中植物油的作用是________
__________。
图1
空气(或氧气)
水
除去水中溶解的氧气
隔绝空气(或氧气)
新考法
(6)[异常现象]一段时间后，同学们发现乙、丙试管都出现了少量锈迹，可能的原因分别是_______________________________、_____________
_________。
图1
丙试管中干燥剂量不足　
乙试管中植物油不能完全隔绝氧气
(7) [装置创新]某同学用如图2所示装置探究铁锈蚀的条件。实验前，调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周后观察到______(填“L”或“R”)端液面高，该实验证明铁锈蚀与_____有关。
图2
L
水
图3
(8)[跨物理学科]同学们完成上述实验后，又利用铁钉锈蚀的原理设计了如图3所示的创新实验(开始时杠杆已调至平衡)。一段时间后，可观察到的现象是杠杆__________(填“左低右高”或“左高右低”)。
左低右高
拓展探究
(9)[探究影响铁锈蚀速率的因素](2020安徽)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图4所示安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
①小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是___________________________________
_______________________。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
图4
其他条件相同时，在10～50 ℃范围内，温度越高，铁钉腐蚀越快
温度
②有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____________________________________________；改进实验方案证明你的分析：____________________________________________________
____________________。
50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止
用容积较大的容器代替图中的试管，分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复上述实验
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
请完成精练本习题

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