资源简介

(共54张PPT)
第十一单元　盐　化肥
考点特训营
2
纵横过实验 · 纵向实验逐个过
3
1
成都10年真题子母题+2年诊断检测
命题点1　常见盐的性质及用途(10年10考)
课标要求
2022课标 2011课标
◎了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 ◎了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
【内容要求】
【学业要求】
◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。
◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
◎能举例说明化学科学对促进社会发展的重要作用，列举化学家创造地对日常生活有价值的物质；能查找资料并讲述我国化学家胸怀祖国、艰苦奋斗、勇于创新的故事。
考情分析
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
常见盐的主要成分或俗名(10年3考) 2021 6D 0.75 判断：氯化钠配制生理盐水
2020 17(4)第二空 1 碳酸氢钠的俗称
2014 15(2)②第二空 1 小苏打化学式的书写
盐的物理性质 2017 16(2)第二空 1 中和反应的产物氯化钠溶液蒸干后的现象
盐的化学性质 盐与酸反应(10年7考) 2022 19 10 草木灰中碳酸钾含量的测定(碳酸钾与稀硫酸反应)
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
盐的化学性质 盐与酸反应(10年7考) 2021 12BCD 2.25 一步转化(判断)：
Zn ZnSO4 ZnCl2
CuO Cu Al
NaCl NaNO3 KNO3
2020 17(3)第二空 1 灭火器原理(碳酸钠与浓盐酸反应)
19(1) 2 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式书写
2019 19 13 探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率和数字化实验
稀H2SO4
BaCl2溶液
Al2(SO4)3溶液
C
高温
AgNO3溶液
KOH溶液
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
盐的化学性质 盐与酸反应(10年7考) 2018 19(1)(2) 3 鸡蛋壳与稀盐酸反应时，冒出气泡的原因(化学方程式书写)、下沉的原因
2016 5 3 判断碳酸氢钠和柠檬酸反应产生的气体(结合标签)
2014 19 13 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳质量和体积的测定
盐与盐反应(10年3考) 2023 18(5) 2 硫酸钠用可于钡盐中毒的解毒原理(化学方程式书写)
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
盐的化学性质 盐与盐反应(10年3考) 2021 12BD 1.5 一步转化(判断)：
Zn ZnSO4 ZnCl2
NaCl NaNO3 KNO3
2015 14BC 1.5 硫酸铜与氯化钡反应的说法的判断
盐与碱反应(10年2考) 2021 12D 0.75 一步转化(判断)：
NaCl NaNO3 KNO3
2015 14AC 1.5 硫酸铜和氢氧化钠反应的说法判断
稀H2SO4
BaCl2溶液
AgNO3溶液
KOH溶液
AgNO3溶液
KOH溶液
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
盐的化学性质 盐与金属单质反应(10年2考) 2021 12C 0.75 一步转化(判断)：
CuO Cu Al
2015 16(3) 2 波尔多液不能用铁质容器来配制的原因分析
【考情总结】 1.考查物质：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜、氯化钠等。 2.考查内容及特点： (1)盐的物理性质：溶解度(氯化钠) Al2(SO4)3溶液
C
高温
考情分析
(2)盐的化学性质：
①盐与酸反应：结合碳酸钾的含量测定、碳酸钙含量的测定、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应速率的对比、碳酸钙性质的探究等考查。
②盐与盐反应：化学方程式书写、实验现象的分析、一步转化的判断。
③盐与碱反应：实验现象的分析、一步转化的判断。
④盐与金属单质反应：一步转化的判断、原因分析(化学方程式书写)。
常见盐的性质及用途(10年10考)
1. (2016成都5题3分)某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片的主要成分分析，该气体主要是(　　)
A. O2 B. H2 C. CO2 D. 水蒸气
成都10年真题子母题＋2年诊断检测
命题点
1
C
2. (2018成都14题3分)如图为物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是(　　)
A. 氧化物为SO2 B. X只能是硫酸
C. ②可能有沉淀生成 D. ①、②属于复分解反应
C
3. (2018成都17题节选4分)根据实验回答：
(1)如图装置气密性良好，取0.5 g碳酸氢钠于甲中，加入2 mL盐酸，_____________________________(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式
为_________________________________。
(2)图中甲作为发生装置还可制得的气体
是_________(填一种)。
迅速用带导管的胶塞塞紧试管口
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
O2(或H2)
复分解反应(10年4考)
4. (2015成都14题3分)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(　　)
A. ①有蓝色沉淀
B. ②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
命题点
2
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
C. 两个反应都属于复分解反应
D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 白色沉淀
化学方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
2年诊断检测
5. (2023锦江区二诊改编)下列除去少量杂质(括号内为杂质)的实验方案正确的是(　　)
选项 混合物 实验方案
A NH3(H2O) 通过过量的浓硫酸
B Na2SO4溶液(Na2CO3) 加入足量的稀盐酸
C CaCl2溶液(HCl) 加入过量CaO后，过滤
D NaCl溶液(MgCl2) 加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，调至pH＝7
D
6. (2023锦江区二诊改编)结构化总结可大大提高学习效率。有很多不同类别的物质之间反应都能生成盐(其他生成物省略)，如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A. 若盐是硫酸钾，则符合①的反应物为KOH和H2SO4
B. 图中⑤处应补充的文字一定是：金属氧化物＋酸
C. 若盐是氯化亚铁，在已显示的变化中可以通过④、⑥的置换反应来
实现
D. 若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是：
Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓
【答案】B
氢氧化钠的变质(2020.14)
7. (2020成都14题3分)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
命题点
3
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
【温馨提示】更多试题详见微专题10
C
粗盐提纯[2018.18(1)(2)(3)]
8. (2018成都18题节选4分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是____________________________。
命题点
4
NaCl的溶解度受温度影响较小
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、陶土网、酒精灯、玻璃棒和________。
(3)工业生产中应选择途径____(填“①”或“②”)，理由是________。
能耗低
蒸发皿
①
化肥和农药(10年10考)
9. (2016成都4题3分)下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是(　　)　　　　　　　　　　　　
A. 硫酸钾 B. 磷矿粉 C. 氯化铵 D. 硝酸钾
命题点
5
C
10. (成都真题组合)(多选)下列有关化肥和农药的说法错误的是(　　)
A. 氯化钾可用作钾肥(2015.8A)
B. 化肥能有效提高农作物产量(2015.8B)
C. 农药本身有毒，应该禁止施用(2014.13C)
D. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥(2014.13A)
E. 农药施用后，不会通过农作物转移到人体(2015.8C)
F. 农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用(2015.8D)
G. 目前施用农药仍是最重要的作物保护手段(2014.13D)
CE
11. (2021成都13题3分)为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(　　)
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
12. [2021成都17(4)题1分]产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是____
(填序号)。
a. 促进叶色浓绿　 b. 增强抗寒抗旱能力 c. 增强抗倒伏能力
C
c
13. [2018成都15(4)题2分]硫酸钾属于____(填“氮”或“钾”)肥。标签中“纯天然”的用语是______(填“正确”或“错误”)的。
错误
钾
盐 化肥
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
与某些盐反应
与某些碱反应
与某些酸反应
与某些金属反应
盐
化肥
种类及作用
鉴别
使用化肥、农药
氮肥
钾肥
磷肥
复合肥
思维导图
常见的盐
用途
化学性质
粗盐中难溶性杂质的去除
考点特训营
一、盐
常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名/主要成分 _____的主要成分 俗称_____、_____ 俗称_______ _______或_______的主要成分
化学式 ______ ________ _________ _______
物理性质 白色晶体，易溶于水，有___味 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，_____于水
定义：组成里含有_________(或铵根离子)和_________的_______
金属离子
酸根离子
化合物
食盐
纯碱
苏打
小苏打
大理石
石灰石
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
咸
难溶
一、盐
常见的盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
水溶液的酸碱性 中性 _____ 碱性
碱性
化学
性质
与金属反应
通式：可溶性盐＋金属→新金属＋新盐
举例：CuSO4＋Fe===___________
FeSO4＋Cu
化学
性质
与酸反应
一、盐
碳酸盐
通式：碳酸盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳(检验 )
举例：Na2CO3＋2HCl===___________________
可溶性盐
通式：可溶性盐＋酸→新酸＋新盐
举例：BaCl2＋H2SO4===_______________
与碱反应
通式：可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐
举例：CuSO4＋2NaOH===__________________
2NaCl＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
与盐反应
举例
通式：可溶性盐＋可溶性盐→新盐1＋新盐2
CuSO4＋BaCl2===_______________
AgNO3＋NaCl===_______________
CuCl2＋BaSO4↓
NaNO3＋AgCl↓
一、盐
用途
氯化钠：作调味品、防腐剂、融雪剂、农业选种、配制生理盐水等
碳酸钠：用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
碳酸氢钠：可作发酵粉，用于制汽水、焙制糕点，_______________等
碳酸钙：作________、补钙剂等
治疗胃酸过多症
建筑材料
粗盐中难溶性杂质的去除(详见纵横过实验)
二、化肥
化肥的种类及作用
氮肥(含N) 磷肥(含P) 钾肥(含K) 复合肥(含N、P、K中的两种或三种)
举例 CO(NH2)2、NH4Cl Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2 K2SO4、KCl KNO3、NH4H2PO4
主要作用 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 促进作物生长，增强作物的__ ________能力 促进植物生长、增强_________和_______能力 同时供给作物几种养分，有效成分高
抗寒、抗旱
抗病虫害
抗倒伏
二、化肥
化肥的
鉴别
一看：氮肥、钾肥为白色晶体；磷肥为_____色粉末
二闻：氨水、碳酸氢铵有_______气味
三溶解：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水
四研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥有_______气味产生；与碱溶液共热，
产生能使润湿的红色石蕊试纸变___色的气体
灰白
刺激性
刺激性
蓝
使用化
肥、农药
利：化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用
弊：大量使用会造成污染，如使土壤酸化或退化、使水体富营养化→要
合理施用
微点诊断
下列说法正确的是_____。
①盐中一定含有金属元素
②纯碱的水溶液呈碱性，因此属于碱
③所有的氮肥与碱研磨均放出氨气
④所有的盐均能发生复分解反应
⑤氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应
⑥为防止污染环境，禁止使用化肥和农药
⑤
构建物质网络
一、以碳酸钠为中心的反应
1. 请写出下列物质的化学式
甲：________
乙：________(大理石的主要成分)
CaCO3
CO2
2. 写出化学方程式
①_____________________________________
②_____________________________________
③_____________________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O
④______________________________________
⑤______________________________________
________________________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
(或Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓)
⑥_________________________________
⑦_________________________________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
二、含钙化合物之间的转化
1. 请写出下列物质的化学式
甲：________(俗称生石灰)
乙：________
2. 写出化学方程式
①________________________________
②________________________________
③________________________________
Ca(OH)2
CaO
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
④_____________________________________
⑤_____________________________________
⑥_____________________________________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
小实验满分练
碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
实验
1
人教下P74图11－4　
人教下P74实验11－2改编
纵横过实验 · 纵向实验逐个过
(1)甲实验B试管中可观察到澄清石灰水变浑浊，则B试管中发生反应的化学方程式为________________________________。当观察到A试管中不再产生气泡时，A试管溶液中一定存在的溶质是________。若用碳酸氢钠代替A试管中的碳酸钠，观察到的现象与碳
酸钠相同，A试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。
人教下P74图11－4　
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
NaCl
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)乙实验，向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶
液，观察到的实验现象是________________，
反应的化学方程式为
________________________________________。
人教下P74实验11－2改编
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
(3)甲、乙两组实验验证了碳酸钠能与酸或碱发生反应，若还想验证碳酸钠的其他化学性质，则同学们还需要选择相应的试剂，请你帮他们设计实验验证______________________________________________________
________________________
________________________
(简述实验操作、现象及结论)。
将氯化钙溶液逐滴滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，证明碳酸钠能
与某些可溶性盐溶液反应
人教下P74图11－4　
人教下P74实验11－2改编
探究复分解反应发生的条件(10年4考)
实验
2
人教下P75实验11－3改编
(1)根据A中____________的实验现象，可知稀盐酸和碳酸钠发生了复分解反应。
有气泡产生
(2)B中发生反应的化学方程式为___________________________________，
C中的实验现象是________________。
(3)结合上述反应可以得出，当生成物中有______或______或水生成时，复分解反应才可以发生。
有白色沉淀产生
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
气体
沉淀
人教下P75实验11－3改编
实验
3
重难实验突破
粗盐中难溶性杂质的去除[2018.18(1)(2)(3)]
如图1是某实验小组用5 g粗盐(含难溶性杂质)进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作示意图：
【实验原理】
(1)除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙在水中的________不同。
【实验仪器】
(2)实验所用的仪器：药匙、托盘
天平、烧杯、______、玻璃棒、
漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、
坩埚钳、酒精灯。
图1
量筒
溶解性
【实验步骤】
(3)溶解：称量5 g粗盐，将其加入一定量蒸馏水中并用________不断搅拌，至不再溶解，称得剩余粗盐为0.2 g。
(4)过滤：制作过滤器的过程如图2，正确的操作顺序是______(填字母)，过滤时用玻璃棒______到过滤器中。
图2
引流
玻璃棒
CAB
(5)蒸发：将所得滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌，目的是_________________________________，当观察到_______
________________时，停止加热，利用余热将溶液蒸干。
(6)计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上，称量精盐的质量为4.2 g。
则精盐的产率＝ ×100%＝___________________(列式并计算结果)。
蒸发皿中出现较多固体
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【偏差分析】
(7)同学们发现产率出现偏差，于是对实验过程中可能对产率造成影响的原因进行分析并构建了如图思维模型，请补全模型并分析偏差产生的原因(从下列选项中选择，填字母)(见下页)。
a. 称量精盐时“左码右物”，且使用了游码
b. 粗盐没有充分溶解
c. 过滤时有液体溅出
d. 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
e. 滤纸破损
f. 蒸发结晶时未充分蒸干
g. 蒸发时没有搅拌，有液体溅出
h. 精盐没有全部转移到称量纸上
adef　
小
cgh
大
新考法
(8)[实验操作分析]老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是__________________________________________。
(9) [实验操作分析]过滤结束后观察到滤液仍然浑浊，但滤纸没有破损，且仪器洁净，则过滤过程操作上可能的错误是____________
_____________，此时应该_____________________。
(10) 若蒸发时使用玻璃棒，仍出现液滴飞溅，可采取的补救措施是__________________________。
间歇加热(或停止加热一段时间)
使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速率
漏斗内液面
高于滤纸边缘
更换滤纸，重新过滤
(11)[与溶解度结合]在老师的指导下，同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g，氯化钠的溶解度数据如下表。
20 ℃时，溶解该粗盐样品，需加入水的量约为____(填“15”“30”或“60”)mL较为恰当，从NaCl的溶解度与温度的关系分析，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法的原因是________________________
________。
温度(℃) 溶解度(g)
20 36.0
40 36.6
60 37.3
30
氯化钠溶解度受温度变化
影响较小
2022课标·实验探究思路与方法
(12)通过粗盐中难溶性杂质的去除实验，构建出物质分离的方法如下：
①实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后回收二氧化锰使用的是__________(填“物理转移”或“化学转化”)。
②分离氯化钠和氯化钙的混合溶液应用的是化学转化，应选用的化学试剂是_____________________。
碳酸钠溶液、稀盐酸
物理转移
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