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化学复习
第一章 化学反应
物质
结合
分裂
得失电子
失得电子
分子是保持分子物质化学性质最小的微粒。
水、氧气、干冰、稀有气体（单原子分子）等。
原子是保持原子物质化学性质最小的微粒。也是化学变化中最小微粒。
原子
电子
原子核
质子
中子
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数（Cl为35.5）
各类金属、石墨、金刚石、二氧化硅等
离子是保持离子物质化学性质的最小微粒。阳离子带正电，阴离子带负电
氯化钠等盐类物质
分子物质
原子物质
离子物质
分子
原子
离子
概念
举例
概念
举例
概念
结构
举例
宏观
微观
组成
构成
微粒都是在不断进行着无规则运动的（微粒的热运动/扩散）
微粒间存在引力和斥力，微粒间存在间隙
物质都是由微粒构成的
微粒模
型理论
物质
原子
元素
同位素
具有相同质子数的原子的集合（含同质子数的非原子）
具有相同质子数，但不同中子数的原子的互称
根据化学性质分为金属元素和非金属元素
地壳中含量前四：氧、硅、铝、铁
表示一种元素
表示一个原子
表示一种原子物质或稀有气体
元素符号周围数字的意义
X
±n
m±
a
b
c
k
化合价
带电情况（带电量和电性）
1个微粒Xa由a个X原子构成
k个Xa微粒
相对原子质量
质子数
概念
分类
分布
元素符号意义
记住它们
纯净物
混合物
金属单质
非金属单质
有机物
无机物
氧化物
酸
碱
盐
其他
物质
单质
化合物
物质的分类
宏观差别？
微观差别？
化学式——化合价（总代数和为0）
元素名称 元素符号 化合价 元素名称 元素符号 化合价
钾 K +1 铁 Fe +2 +3
钠 Na +1 溴 Br -1
银 Ag +1 碘 I -1
氢 H +1 氧 O -2（通常）
钙 Ca +2 碳 C +2 +4
镁 Mg +2 硫 S -2 +4 +6
钡 Ba +2 硅 Si +4
锌 Zn +2 磷 P -3 +3 +5
铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +4 +5
铝 Al +3 氯 Cl -1 +1+3 +5 +7
注：单质的化合价为0 原子团名称 原子团符号 化合价 原子团名称 原子团符号 化合价
氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1
碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2
铵根 NH4 +1 高锰酸根 MnO4 -1
化学式——写法
1、对于单质
（1）对于原子单质或一些结构复杂的固体单质：用元素符号表示即可。
例如：氩气（Ar）、铁（Fe）、铝（Al）、碳（C）、红磷（P）等。
（2）对于分子单质：由元素符号及右下角角标组成。
例如：氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）、白磷（P4）、溴（Br2）、碘（I2）等。
2、对于化合物，书写步骤如下
①确定符号前后顺序：通用规则为正价符号左，负价符号右（特例：NH3氨气）
②确定各原子/离子/原子团的个数比：一般取化合价的绝对值，交换写于符号右下角并约至最简（“1”不写）。
例如：二氧化硅SiO2、氢氧化钙Ca(OH)2
注：原子团视为整体参与书写，复数个原子团先打括号，再在右下角写上个数。
化学式——读法
1、对于单质：一般情况下读写为所含元素的名称即可。
例如：Cu铜、Zn锌、F2氟、H2氢。目前已知的特例：P红磷、P4白磷、O3臭氧。
2、对于化合物XmYn，总的读序为从右往左，具体如下：
（1）若X、Y均为元素，通读为“几某化几某”。
①若两种元素化合时，各仅一种价态的，简化为“某化某”。
例如：CaCl2氯化钙、Al2O3氧化铝、H2S硫化氢。
②若两种元素化合时，存在多种价态情况的，读写名称时角标不可省略（化学式中原子/离子/原子团个数都是“1”的部分，“1”通常省略）。
例如：CO一氧化碳、CO2二氧化碳；NO一氧化氮、NO2二氧化氮；FeO一氧化一铁、Fe2O3三氧化二铁
③特例：H2O水（约定）、H2O2过氧化氢（俗称双氧水）、NH3氨气
化学式——读法
（2）若X为氢元素，Y为酸根原子团，通读为“某酸”。
例如：HNO3硝酸、H2CO3碳酸、H2SO4硫酸。
特例：HCl学名氯化氢，Cl并不是原子团，但该物质俗称盐酸，也属于酸类物质。
（3）若X为金属元素或铵根，Y为酸根原子团，通读为“某酸某”。
例如：BaCO3碳酸钡、BaSO4硫酸钡、Ba(NO3)2硝酸钡、NH4NO3硝酸铵、(NH4)2CO3碳酸铵、(NH4)2SO4硫酸铵
（4）若X为金属元素或铵根，Y为氢氧根，通读为“氢氧化某”。例如：NaOH氢氧化钠、Ba(OH)2氢氧化钡、Fe(OH)3氢氧化铁
注：NH4OH氢氧化铵，化学式亦可写为NH3·H2O，又叫氨水或一水合氨。
化学式——读法
（5）特殊规则：对于酸、碱和金属化合物，若在相同元素组成的情况下，有些元素存在多种化合价的，还有“重、次、高、过、亚、超”等叫法。目前常见“亚”的叫法，大致规律：某元素处于一般常态高价时，这部分读写为“某”；处于低价态时，这部分读写为“亚某”。
例如：H2SO4硫酸、H2SO3亚硫酸；
Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁；
Fe2O3氧化铁、FeO氧化亚铁
化学式——式量
（1）式量=化学式中各原子相对质量与其个数乘积之和
例如：CuCl2的式量=64+35.5×2=135
化学式——意义
表示一种物质
体现该物质的元素组成
离子物质
表示一个分子
体现某分子的构成
表示一个原子（单质）
体现最简原子比（化合物）
体现最简离子比
宏观意义
微观意义
分子物质
原子物质
课堂练习
1、判断下列化学符号书写是否正确，将错误的改正并正确读出名称。
2、写出下列物质的化学式，并阐明其意义。
AlOH3
O5P2
NaCO3
H2S
NH3SO4
Ca2O
氯化氢（分子物质）
金刚石（原子物质）
碳酸钙（离子物质）
氮化硅（原子物质）化学式一一读法
(5)特殊规则：对于酸、碱和金属化合物，若在相同元素组成的情况下，有些元素
存在多种化合价的，还有“重、次、高、过、亚、超”等叫法。目前常见“亚”的叫
法，大致规律：某元素处于一般常态高价时，这部分读写为“某”；处于低价态时，
这部分读写为“亚某”
例如：H2SO4硫酸、H2SO3亚硫酸：
Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁；
Fe,O,氧化铁、FeO氧化亚铁
化学式一一式量
(1)式量=化学式中各原子相对质量与其个数乖积之和
例如：CuCl2的式量=64+35.5×2=135
化学式一一意义
表示一种物质
宏观意义
体现该物质的元素组成
表示一个分子
分子物质
体现某分子的构成
表示一个原子（单质）
微观意义
原子物质
体现最简原子比（化合物）
离子物质
体现最简离子比
微观
宏观
概念
分子是保持分子物质化学性质最小的微粒。
分子
举例
水、氧气、干冰、稀有气体（单原子分子）等。
分子物质
裂
暮
概念
原子是保持原子物质化学性质最小的微粒。也是化学变化中最小微粒。
电子
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
物质
原子物质
原子
结构
原子
质子
原子核
中子
相对原子质量≈质子数+中子数(c为35.5)
离子物质
失得电子
得失电子
举例
各类金属、石墨、
金刚石、二氧化硅等
概念
离子是保持离子物质化学性质的最小微粒。阳离子带正电，阴离子带负电
离子
举例
氯化钠等盐类物质
组成
构成
物质都是由微粒（原子、分子、离子）构成的
微粒模
型理论
微粒都是在不断进行着无规侧运动的（微粒的热运动/扩散）
微粒间存在引力和斥力，微粒间存在间隙
概念
具有相同质子数的原子的集合（含同质子数的非原子）
同位素
具有相同质子数，但不同中子数的原子的互称
分类
根据化学性质分为金属元素和非金属元素
分布
地壳中含量前四：氧、硅、铝、铁
元素
表示一种元素
元素符号意义
表示一个原子
表示一种原子物质或稀有气体
物质
元素符号周围数字的意义
化合价
个
相对原子质量代，
±n
m±>带电情况（带电量和电性）
个x,微粒←kX
>1个微粒X由a个X原子构成
原子
质子数
化学式一一化合价（总代数和为0）
元素名称
元素符号
化合价
元素名称
元素符号
化合价
钾
K
+1
铁
Fe
+2+3
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
碘
-1
氢
H
+1
氧
-2(通常)
钙
Ca
+2
碳
C
+2+4
镁
Mg
+2
硫
-2+4+6
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
锌
Zn
+2
磷
-3+3+5
铜
Cu
+1+2
氮
N
-3+2+4+5
铝
Al
+3
氯
ci
-1+1+3+5+7
注：单质的化合价为0
原子团名称
原子团符号
化合价
原子团名称
原子团符号
化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸根
CO3
-2
硫酸根
S04
-2
铵根
NHa
+1
高锰酸根
MnO
-1

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