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重要的碱
第二课时
第二章 酸与碱
虎门销烟
虎门销烟过程：将鸦片与生石灰混合后再加水
CaO氧化钙，俗称生石灰或烧石灰，
为白色块状固体。
虎门销烟化学原理：生石灰与水混合会发生化学反应
CaO + H2O=Ca(OH)2
实验室制取氢氧化钙的原理，
且该反应会放出大量的热。
氧化钙常用于作干燥剂
工业上制取氢氧化钙的原理：
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
CaO + H2O=Ca(OH)2
工业或建筑上需要大量熟石灰时，一般先“高温煅烧石灰石”
制得生石灰，再由生石灰制得熟石灰。
CaCO3碳酸钙，俗称石灰石，
是大理石的主要成分。
氢氧化钙的俗名：
熟石灰、消石灰。
氢氧化钙的物理性质
1、颜色和状态：
白色、粉末状固体
2、溶水性：
微溶于水，溶解过程中放热。且溶解度随着温度上升而下降。
氢氧化钙溶于水得到氢氧化钙溶液，观
察到刚配置好的氢氧化钙溶液其实是偏
_______的，久置后会分层。
浑浊
上层清液称为澄清石灰水
下层浊液称为石灰乳或石灰浆
配制氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液有滑腻感。
氢氧化钙的化学性质
一、与酸碱指示剂作用
步骤：将石蕊/酚酞试剂滴入Ca(OH)2
溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：滴入石蕊后溶液变为蓝色；滴入酚酞后溶液变为红色。
结论：Ca(OH)2溶液具有碱性，能够使酸碱指示剂变色。
氢氧化钙的化学性质
二、与酸的作用
步骤：将稀盐酸滴入含有酚酞的Ca(OH)2
的溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：溶液由红色变为无色。
结论：Ca(OH)2溶液能与酸反应。
2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O
石灰浆常用于刷墙，刷上去的石灰浆
为什么一会就变硬了？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
氢氧化钙的化学性质
结论：Ca(OH)2溶液能与某些酸性气体反应。
白色沉淀
澄清石灰水检验二氧化碳的原理
一瓶经常使用的澄清石灰水长时间暴露在空气中，你认为会出现什么现象或出现什么问题？
澄清石灰水和空气中的二氧化碳反应变质，表现为溶液中
出现白色浑浊。
经常使用的澄清石灰水可能沾到试剂瓶口，又敞开放置，
可能在瓶口出现白色粉末（CaCO3）。
氢氧化钙的化学性质
三、与某些非金属氧化物反应
结论：Ca(OH)2溶液能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应。
Ca(OH)2 + SiO2 =CaSiO3 ↓ + H2O
盛放Ca(OH)2溶液的试剂瓶应该用橡胶塞。
+ → +
Ca(OH)2
非金属氧化物
盐
水
硅酸钙是水泥的主要成分之一
氢氧化钙的化学性质
四、对生物体的腐蚀性
结论：Ca(OH)2溶液能腐蚀皮肤、衣物等。
氢氧化钙的化学性质
五、与盐的作用
步骤：将CuSO4溶液/FeCl3溶液滴入Ca(OH)2
溶液中，观察现象。
现象：
加入CuSO4溶液后，溶液中出现蓝色沉淀；
加入FeCl3溶液后，溶液中出现红褐色沉淀。
结论：Ca(OH)2溶液能与某些盐反应。
有关的化学方程式
盐
碱
新碱（沉淀）
新盐
+ → +
Ca(OH)2
盐
新碱
新盐
CuSO4 + Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
蓝色溶液
蓝色沉淀
黄色溶液
红褐色沉淀
Ca(OH)2的性质：
一、物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水。
二、化学性质：
1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色；
2、能与酸反应生成盐和水；
3、能与某些非金属固体氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水；
4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。
5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。
Ca(OH)2的制取：
实验室制法：氧化钙和水反应生成氢氧化钙（放热）
工业制法：①煅烧石灰石得到氧化钙 ②氧化钙于水反应生成氢氧化钙
NaOH化学性质：
1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色；
2、能与酸反应生成盐和水；
3、能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水；
4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。
5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。
Ca(OH)2化学性质：
1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色；
2、能与酸反应生成盐和水；
3、能与某些非金属氧化物（CO2、SiO2等）反应生成盐和水；
4、具有腐蚀性，能够腐蚀皮肤。
5、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。
碱的化学通性：
1、碱溶液呈碱性，能够使酸碱指示剂变色；
2、碱能与酸反应生成盐和水；
3、碱能与CO2、SiO2等非金属氧化物反应生成盐和水；
4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐；
5、碱具有腐蚀性。
原因：碱溶液中都含有相同的阴离子OH-

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