资源简介

(共15张PPT)
密不可分的Fe2+和Fe3+
01
结合真实情境中的应用实例，感受Fe2+与Fe3+的相互转化；
02
通过真实情境的创建，感受化学在生活中的广泛应用；
03
通过分析、质疑、讨论，培养严谨的科学态度，逐渐形成对科学和技术应有的正确态度以及责任感。
学习目标
课前回顾：
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。
(1)发生反应的化学方程式为： 。
(2)使用后的“腐蚀液”中主要成分：____________
(3)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
FeCl2、FeCl3、CuCl2
滤液A中主要含_____,滤渣B主要为_____,滤液E主要为____
操作②的名称是__________，③处加入过量的__________
反应①的化学方程式为______________________________
反应⑤的离子方程式为______________________________
课前回顾：
(4)为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用下列实验步骤。
Fe3+ Fe2+ Fe3+
铁粉
氯气
1、溶解烧渣选用足量_______，试剂X选用_______。
2、固体2的成分是_______，溶液2的成分是_______。
3、写出其中涉及到的氧化还原反应___________________。
课堂讨论：
（一）制备类
成分：
Fe2O3、SiO2、Al2O3
开始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 3.3 5.2
Fe（OH）2 6.5 9.7
课堂讨论：
（一）制备类
下列物质最适合充当氧化剂的是（ ），请简述一下理由。
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3
2019年江苏
18．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
24. 聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
2019年浙江选考
思考：
1、H2O2与KClO3对比,优势是什么？不足是什么？
2、如果使用H2O2作为氧化剂，具体操作中应该注意什么？
课堂讨论：
（二）滴定类
1、测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：
(1)准确称取液态样品3.000g，置于锥形瓶中
(2)加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液，充分反应后，除去过量的Sn2+。
(提示：Sn2+ +2 Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+）
(3)用5.000×10 2 mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
（提示：K2Cr2O7与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+）
计算:该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
课堂讨论：
（三）除杂类
思考：
1、一共有几步反应？
2、每一步的反应物是什么？生成物是什么？
3、你是根据什么判断的？
思考：
1、一共有几步反应？
2、每一步的反应物是什么？生成物是什么？
3、你是根据什么判断的？
课堂讨论：
（三）除杂类
13．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。
2018年课标全国
请分析石墨烯电极区发生的反应并试着写出方程式
课堂讨论：
（四）电化学类
：
思考：
1、放电时M极是负极还是正极？请写出该极的反应方程式。
2、充电时M极是阴极还是阳极？请写出该极的反应方程式。
课堂讨论：
（四）电化学类
思考：
放电时Mo箔是负极还是正极？请写出该极的反应方程式。
理论：Fe3+ Fe2+ Fe3+
还原剂
氧化剂
工业生产：考虑氧化剂还原剂本身的性质、温度、 浓度、催化剂、酸碱性、成本、环境污染……
密不可分的Fe2+和Fe3+
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