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高三二轮复习
第11讲
化学反应原理（选择题）
历程、速率、平衡
(共14张PPT)
【一轮学情诊断】
(2023·广东卷,15)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
√
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
【考点归纳】
反应历程题
类型1：能量变化
反应历程步骤数量
焓变判断（关注基元反应的焓变、成键断键过程的焓变、总反应焓变）
决速步骤（速率大小判断）与活化能
平衡产率（多个反应的产率判断）
产物稳定性判断（能量越低越稳定）
键能大小计算
类型2：物质循环
催化剂与中间体判断
元素化合价（得失电子情况）
化学键断键与成键（结构问题）
转移电子数计算
化学方程式书写（总反应的反应原理，注意物质进出）
将物质替换后的分析
速率和平衡（图像分析）
曲线自变量大小判断（温度、压强、投料比等）——基于勒夏特列原理
速率大小判断（要增大都增大，要减小都减小；关注矛盾的主要方面）
转化率大小判断（关注平衡移动）
平衡常数大小判断（关注温度变化）
平衡判定标志（围绕“定”，变量不变）
焓变熵变判断（自发反应的判断、反应进行的趋势）
活化能大小判断
相关计算（速率、转化率、平衡常数）
1. (2023·浙江卷1月,14)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是（ ）
√
【二轮达标检测】
2. (2023·湖南卷,14)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
√
3. (2023·北京卷,13)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是（ ）
√
4. (2023·新课标卷,12)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如图所示。下列说法错误的是(　 　)
A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成
C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+
D.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2
√
5. (2023·湖南卷,13)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：
。CH4的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
√
6. (2023·浙江卷6月,14)一定条件下，苯基丙炔( )可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B 反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物1
√
7. (2023·辽宁卷,12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
√
8. (2023·江苏卷,10)金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S,又可以获得H2。下列说法正确的是( )
√
9. (2023·山东卷,14)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10mol?L-1，TFAA的浓度为0.08mol?L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是（ ）【多选】
A. t1时刻，体系中有E存在B. t2时刻，体系中无F存在C. E和TFAA反应生成F的活化能很小D. 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol?L-1
√
√

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