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(共18张PPT)
2.3 物质的量
一杯水有多少个水分子呢？
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。
小资料
提出设想
宏 观
微 观
(粒子数)
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
物质的量
资料卡片——国际单位制（SI）七个基本物理量及其单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
发光强度 坎[德拉] cd
物质的量
摩[尔]
mol
一、物质的量
定义：表示一定数目微观粒子的集合体
符号：n
单位：mol，中文“摩尔”，简称“摩”
物质的量 是一个基本物理量，这四个字是专有名词，不可拆分增减。
研究微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子、中子、特定组合（如NaCl）
必须指明微粒的种类！！
能否说成是物质的质量或物质的数量？
不可以
一、物质的量
摩尔是七个基本物理量之一。
摩尔是物质的质量单位。
摩尔是物质的数量单位。
物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
判断下列说法是否正确
一、物质的量
判断下列说法是否正确
1 mol 苹果
1 mol O
1 mol 花粉颗粒
1 mol 水
1 mol e-
1 mol OH-
1 mol 钠元素
1 mol NaCl
不对
不对
对
对
对
不对
对，特定组合
1 mol 氢
不对
对
表示微观粒子数目的物理量
元素是宏观概念，只能说种类
1mol粒子
？个
一、物质的量
判断下列说法是否正确
基本物理量的单位需要统一的度量衡
1 mol：即 0.012 kg 12C 中所含的原子数
1mol粒子
？个
0.012kg 12C
微观构成
？
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-26 kg， 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？
[思考]
解：
≈ 6.02×1023
0.012kg
1.993 × 10－26kg
碳原子数=
NA个
阿伏加德罗常数
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
二、阿伏加德罗常数
1.定义
1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数
2.符号
3.数值及单位
NA
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 个水分子
2 mol Na 中含有 个钠原子。
NA
精确值
近似值
2NA
【总结】物质的量（n）与粒子数目（N）、阿伏伽德罗常数（NA）的关系
推论：
【总结】物质的量（n）与粒子数目（N）、阿伏伽德罗常数（NA）的关系
N = n×NA
两种物质的微粒数目之比等于其物质的量之比
思考：2H2 + O2 == 2H2O系数表示的意义？
粒子个数之比 2 : 1 : 2
物质的量之比
2 : 1 : 2
扩大NA倍
2 NA : NA : 2 NA
物质的量
知识小结
NA
专有名词，不能随意拆开
研究对象为微观粒子及其特定组合
单位：摩尔
是基本物理量的单位
量度对象具体微观粒子及其特定组合
使用时用化学式指明粒子的种类
准确值：0.012g 12C 所含原子数
近似值： 6.02×1023
基本物理量
课堂小练：
1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ）
与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01×1023个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
①分子数 ②原子数 ③ C原子数 ④ O原子数
A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
阿伏伽德罗——意大利物理学家、化学家
1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日入都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作。1800～1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1803年他发表了第一篇科学论文。1809年任韦尔切利学院自然哲学教授。1811年被选为都灵科学院院士。
1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世。
粒子符号 相对分子/原子质量 每个粒子质量（g/个） 1mol微粒数 1mol的质量/g
H2O 18 2.990×10-23
Al 27 4.484×10-23
Na 23 3.821×10-23
KCl 74.5 1.237×10-22
Cl2 71 1.179×10-22
NA
NA
NA
NA
NA
18
27
23
74.5
71
填写下列表格，找出1mol物质的质量有什么规律。
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
【活动1】
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol-1。
（2）数值：当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n M n＝m/M
三、摩尔质量
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量；
概念不同，单位不同
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
答：10.6 g Na2CO3的物质的量是 0.1mol。
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【例题2】(1) 0.5 mol NaOH的质量是_________；
(2) 已知 2.5 mol 某物质的质量是75g，其摩尔质量是： _________。
20g
30g/mol
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
物质的量（n）
质量（m）
粒子数（N）
M×
÷M
×NA
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
微观粒子
可称量
宏观物质
化学计算的中心思想：
“见量化摩，求啥先求摩”
1.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位
B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
课堂检测
D
【注意】： 阿伏加德罗常数指的是1 mol 粒子所含的粒子数， 它的标准是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目， 6.02×1023只是近似数值

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