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(共14张PPT)
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
第二章 海水中的元素
22.4 L
(标准状况)
6.02×1023个
分子
思考：涉及气态物质时，测量体积和称量质量哪个更方便呢？
物质的量(n)
粒子数(N)
×NA
÷NA
质量(m)
×M
÷M
体积(V)
÷ρ
×ρ
L
m3
Vm
【思考】决定物质体积大小的因素有哪些呢？
①粒子的数目
②粒子的大小
③粒子间距离
(由温度、压强决定)
(由粒子种类决定)
(与物质的量有关)
【思考】对于不同状态的物质，决定其体积大小的因素有哪些呢？
固体物质
气体物质
液体物质
粒子的数目
粒子间的距离
粒子间的距离远大于粒子本身的直径
粒子的大小
【结论】决定气体体积的因素有：粒子数、温度、压强。
标准状况： 0 oC、101 kPa
【结论】
标准状况下，1 mol 不同气体的体积都约为 22.4 L。
【思考】一定条件下，1 mol 不同物质的体积数据如下表，由此得出什么结论？
气体 标况下体积/L 液体 20 oC时体积/cm3 固体 20 oC时体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
1 mol 不同固态物质或液态物质的体积是不同的。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
气体摩尔体积 (Vm )
单位： L·mol-1、m3·mol-1
符号：Vm
只适用于气体，不适用固体和液体。
既可以是单一气体，也可以是混合气体
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4 L
即在标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol-1
(1) 1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L
(2) 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L
(3) 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 L
(4) 标准状况下，任何气体的体积都约为22.4 L
(5) 非标准状况下，1 mol 气体的体积不可能是 22.4 L
(6) 标准状况下，H2 的气体摩尔体积是 22.4 L
判断对错
×
×
×
×
×
×
L/mol
牛刀小试
（1）标准状况下，2 mol O2占有的体积约是
（2）标准状况下，44.8 L H2 的物质的量是
（3）标准状况下，16 g O2 的体积约是
（4）标准状况下，11.2 L N2 中含有的N2的分子数约为 个
44.8L
2 mol
11.2 L
3.01x1023
物质 气体摩尔体积 /L·mol-1
0 ℃ 101 kPa 25℃ 101 kPa 0℃ 202 kPa
H2 22.4 24.5
O2 22.4 24.5
CO2 22.4 24.5
【思考】温度、压强如何影响气体摩尔体积？
11.2
11.2
11.2
气体摩尔体积仅和温度、压强有关
当温度和压强一定时，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.
规律总结：
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4 L
即在标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol-1
T ↑ → Vm ↑
p ↑ → Vm ↓
同T同P下，体积之比等于物质的量之比，等于微粒数目之比
【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
C. 标准状况下，22.4 L 水所含分子数为NA
D. 常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA
D
【变式2】常温常压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列
叙述正确的是( )
A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1
C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1
C
知识归纳
1.决定物质的体积大小的因素:
粒子数目、粒子大小、粒子间距离（T、P）；
2.决定固体、液体体积大小的主要因素:
粒子数目和粒子大小;
决定气体体积大小的主要因素:
粒子数目和粒子间距离（T、P）;
3.气体摩尔体积及表达式:
V= n Vm (单一气体或混合气体)
标准状况下,Vm = 22.4 L/mol
22.4 L
(标准状况)
6.02×1023个
分子
课时训练13 (P160-161)
课后作业

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