资源简介

(共39张PPT)
物质的溶解性
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
2. 了解固体溶解度的含义，会绘制和使用溶解度曲线，会进行有关固体溶解度的简单计算。
3. 了解结晶现象和结晶方法，了解结晶在生产、生活中的应用，能在实验室里初步提纯粗盐。
复习目标
1. 影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的三个因素为 　溶质性质　 、 　溶剂性质　 、 　 。
溶质性质
溶剂性质
温度
知识梳理
2. 饱和溶液与不饱和溶液
（1） 在 　一定温度　 下、 　一定量的溶剂　 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 　饱和溶液　 ；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 　不饱和溶液　 。
一定温度
一定量的溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
（2） 对于不同溶质来说，浓溶液 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，稀溶液也 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液 　浓　 （填“浓”或“稀”）。
（3） 若溶质的溶解度随温度升高而增大，则将t℃时的接近饱和的溶液变成饱和溶液可采用的方法有 　再溶解同一种溶质、蒸发溶剂、降低温度（合理答案均可）　 ；将t℃时的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有 　增加溶剂、升高温度（合理答案均可）　 。
不一定
不一定
浓
再溶解同一种溶质、蒸发溶剂、降低温
度（合理答案均可）
增加溶剂、升高温度（合理答案均可）
3. 溶解度
（1） 固体物质的溶解度
① 在一定 　温度　 下，某固体物质在 　100　 g溶剂中达到 　饱和　 状态时所溶解的 　质量　 叫溶解度。
② 常温（20℃）下溶解度和溶解性的关系表：
温度
100
饱和
质量
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易　溶 可　溶 微　溶 难　溶
（2） 与气体溶解度有关的因素有 　气体性质　 、 　温度　 、 　压 　 。
气体性质
温度
压强
（1） 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2） 溶解度曲线的应用
① 判断物质溶解度的变化趋势。
② 查找某温度下某物质的溶解度。
4. 溶解度曲线
③ 比较某温度下物质溶解度的大小（交点处表示该温度下物质的溶解度相等），如T2℃时，溶解度：乙＞甲＝丙。
④ 判断饱和溶液和不饱和溶液：曲线及曲线以上的点为对应温度下的饱和溶液；曲线以下的点为对应温度下的不饱和溶液。
⑤ 判断物质的提纯方法
方法
5. 结晶
（1） 从溶液中析出 　晶体　 的过程叫做结晶。
（2） 方法
① 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。
② 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
晶体
6. 粗盐的初步提纯
（1） 粗盐初步提纯的步骤是 　称量　 、 　溶解　 、 　过滤　 、 　蒸 、计算产率。
（2） 过滤时玻璃棒的作用是 　引流　 。如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能有 　滤纸破损（或漏斗里液体的液面高于滤纸边缘；或仪器不干净等合理答案均可）　 。
称量
溶解
过滤
蒸发
引流
滤纸破损（或漏斗里液体的液面高于滤纸边缘；或仪器不干
净等合理答案均可）
考点一　饱和溶液与不饱和溶液
1.下列说法正确的是（　C　）
A. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B. 某物质的饱和溶液取出一半后，变为不饱和溶液
C. 向某溶液中加入一定量的溶质使其完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液
D. 某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液
C
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考点突破
2.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　C　）
① 加入CaO　② 加入Ca（OH）2　③ 升高温度　④ 降低温度
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
C
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考点二　溶解度及溶解度曲线
3. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　D　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
D
A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6∶100
C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙＞乙
D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲＞丙
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4. （2023·苏州）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A. CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低CuSO4的溶解度
C. T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 分别将等质量的80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体的质量较大
C
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考点三　物质的结晶及粗盐的提纯
5. （2023·镇江）测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是（　B　）
　
B
　
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6. （2022·娄底）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
第6题
（1） P点的含义是 　在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等（合理答案均可）　 。
在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等（合理答
案均可）
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（2） 结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 　氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大　 。
（3） 将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液与NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） 　　 m（NaCl）。
（4） 通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、 　过滤　 （填实验操作名称）、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体。
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大
＜
过滤
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1.能使气体物质溶解度增大的操作是（　C　）
A. 增加溶剂 B. 振荡溶液
C. 增大压强 D. 升高温度
C
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课堂练习
2. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法不正确的是（　A　）
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
A
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3. （2023·河北）20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（　D　）
A. ①中溶液为KCl的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为25.0g
C. 溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D. 溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
D
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4. （2022·常德）K2CO3和KNO3在不同温度下的溶解度如表所示，两种物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
第4题
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（1） 图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　甲　 （填“甲”或“乙”）。
（2） 在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 　KNO3　 （填化学式）。
甲
KNO3
第4题
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（3） 将20℃时32.9gKNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 　19.6　 gKNO3。
（4） 在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：① 恒温蒸发出一部分水；② 加入一定质量的KNO3固体。上述两种操作均能使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，则所得溶液的溶质质量分数为 　24%　 （结果精确到1%）。
19.6
24%
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强化训练
1.保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（　B　）
A. 蒸发溶剂 B. 升高温度
C. 降低温度 D. 加入KNO3固体
B
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2. （2023·亳州蒙城一模）“天宫课堂”“点水成冰”实验中用到了醋酸钠。已知：20℃时醋酸钠的溶解度为124g，60℃时，醋酸钠的溶解度为140g。20℃时按如表配制溶液，下列说法不正确的是（　C　）
序　号 ① ② ③ ④
醋酸钠的质量/g 100 120 140 160
水的质量/g 100 100 100 100
C
A. ①中溶液质量为200g
B. 所得溶液中为饱和溶液的是③④
C. ③中溶质和溶剂的质量比为7∶5
D. ④中溶液升温至60℃过程中浓度增大
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3. （2023·合肥四十七中一模）硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　D　）
温度/℃ 0 20 30 50
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138
温度/℃ 60 80 90
溶解度/g KNO3 110 169 202
Ca（OH）2 0.116 0.094 0.085
D
A. 两种物质溶解度受温度的影响都较大
B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
C. 90℃时将150g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至30℃，析出100g固体
D. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液的溶质质量分数不变
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4. （2023·德阳）NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（　B　）
A. NH4Cl在80℃时的溶解度大于20℃时的溶解度
B. 丙溶液中不含NH4Cl
C. 依据化学肥料分类标准，NH4Cl属于氮肥
D. 操作X的名称为“过滤”
B
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5. （2023·徐州）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　C　）
A. 氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大
B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C. 40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等
D. 将40℃时163.9g的硝酸钾溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3g
C
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6. （2023·达州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（　C　）
A. P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C. t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降温到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲
C
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7. （2023·济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法错误的是（　D　）
A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D
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8. （2023·淮安涟水二模）通过海水晒盐可得到粗盐。为了除去粗盐中难溶性杂质，进行如图的操作。
　 　
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（1） 正确的操作顺序为 　①⑤②③⑥④　 （填序号）。
（2） 操作⑥中玻璃棒的作用是 　引流　 。
（3） 操作④中判断停止加热的依据是 　蒸发皿中出现较多固体　 。
（4） 将去除难溶性杂质后的粗盐溶于水中，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，请写出溶液中一种带正电荷的离子： 　
Na＋（或Mg2＋；或Ca2＋）　 （填离子符号）。
①⑤②③⑥④
引流
蒸发皿中出现较多固体
Na＋（或Mg2＋；或Ca2＋）
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9. （2023·吉林）根据溶解度信息，回答问题。
氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
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（1） 请根据表中的数据，在图甲中的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线。
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（2） 如图乙为硝酸钾的溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 　20g（或21g等合理答案均可）　 。
20g
（或21g等合理答案均可）
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（3） 请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 　硝酸钾（或KNO3）　 。
硝酸钾（或KNO3）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
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10. （2023·本溪）如表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1） 30℃时，氯化钠的溶解度是 　36.3　 g。
（2） 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 　氯化钾（或KCl）　 。
36.3
氯化钾
（或KCl）
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（3） 某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。
① A～D中为饱和溶液的是 　BCD　 （填字母）。
② D中析出晶体的质量是 　4.5　 g。
BCD
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