资源简介

2023～2024学年度上期高中2022级期末联考
化 学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．废旧电池应回收利用
B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
C．工业上常用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．合成氨工业中可寻找更高效的催化剂来提高氮气的平衡转化率
2．下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是
A．硫化氢在水中电离：H2S + H2OH3O+ + HS
B．滴加酚酞的苏打水呈红色：CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OH
C．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为：Fe - 3e = Fe3+
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3↓ + CO2↑
3．下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是
A．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
B．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g)
C．4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)
D．2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)
4．右图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
5．室温下欲配制并测量1 mol·L 1 Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是
A．该溶液pH > 7
B．若加水稀释，溶液pH减小
C．实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液
D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较
6．实验室用如右图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则 (H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
7．室温下，向0.01 mol·L 1氨水中加入少量醋酸铵固体（醋酸铵水溶液pH≈7），溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如右图所示。下列分析正确的是
A．a点：pH = 12
B．b点：c(NH4+) > c(CH3COO )
C．c点：pH可能小于7
D．a点到c点，溶液pH减小是因为醋酸铵水解呈酸性
8．下列关于常见的化学电源说法错误的是
A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减轻
B．碱性锌锰电池正极反应式为：MnO2 + H2O + e = MnO(OH) + OH
C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
D．氢氧燃料电池中，若把H2改为等物质的量的甲醇进行充分反应，O2的用量增加
9．在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2，发生反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0，平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示（图中T表示温度）。下列说法错误的是
A．T1 > T2
B．NH3的物质的量大小为：c > b > a
C．相同温度下，平衡常数与投料比无关
D．b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的
10．如右图所示进行实验，下列分析错误的是
A．②中黄色沉淀变成黑色沉淀
B．该实验可以说明溶度积Ksp(AgI) > Ksp(Ag2S)
C．反应后的溶液中c(Ag+)：① < ②
D．②中反应为：2AgI(s) + S2 (aq)Ag2S(s) + 2I (aq)
11．1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池（电解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是
A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片
B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成
C．该电池正极反应式一定为O2 + 4e + 2H2O = 4OH
D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成
12．如图是常温下向10 mL某浓度的盐酸（滴有酚酞）中逐滴加入0.10 mol·L 1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，下列相关判断错误的是
A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L 1
B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（约0.04 mL），继续加水至40 mL，所得溶液的pH为10
D．滴定后仰视读数，则最终测得的待测盐酸浓度偏小
13．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是
编号 ① ② ③ ④
pH 4 4 10 10
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：① > ②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③ < ④
C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D．Va L①与Vb L③混合（近似认为混合溶液体积 = Va + Vb），若混合后溶液pH = 9，则Va:Vb = 11:9
14．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L 1 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L 1 Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：Ksp(PbS) < Ksp(FeS)。下列判断正确的是
A．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a > b > c
B．b点：c(Pb2+) < c(S2 )
C．c点：2c(Pb2+) + c(H+) = c(NO3 ) + c(OH )
D．其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）
HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
有机酸 HCOOH CH3COOH H2C2O4
电离常数 Ka = 1.8×10 4 Ka = 1.75×10 5 Ka1 = 5.6×10 2 Ka2 = 1.5×10 4
回答下列问题（以常温为研究温度）：
（1）H2C2O4对应Ka2的表达式为_______。
（2）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小关系为：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。
（3）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。
（4）等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH )大小关系为：HCOONa_______CH3COONa（填“>”“<”或“=”）。
（5）KHC2O4的水溶液呈_______性。
（6）将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈_______性。
（7）在H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为_______。
（8）将物质的量浓度比为2:1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H+) - c(OH ) =_______（用HCOOH及HCOO 的浓度符号表示）。
16．（15分）
据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。
已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol 1；
② CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol 1；
③ H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol 1；
回答下列问题：
（1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）常温下，CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加CO2的用量），反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”），CO2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）。
（3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：
CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g) K1
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) K2
则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______（用K1、K2表示）。
（4）有人提出分开处理温室气体的思路如下：
ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______（填标号）；
A．断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键
B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．体系的压强不再发生改变
ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。
（5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 < 0
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 > 0
向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”）。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是_______。
17．（15分）
某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：
【方案一】
用固体CuO（含少量Fe2O3）和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。
【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。
已知：① 氧化性：Fe3+ > Cu2+；
② CuCl是一种白色不溶于水的固体；
③ 在该实验环境下，有关参数如下表：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2
Ksp 2.8×10 39 2.2×10 20
阳离子完全沉淀时的pH ≥2.8 ≥6.5
回答下列问题：
（1）方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl2溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法_______（填“能”或“不能”）达到目的，理由是_______（结合方程式解释）。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe3+，假设Cu2+起始浓度为2.2 mol·L 1，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为_______。
（2）方案二中，Cu电极应该与电源的_______（填“正”或“负”）极相连，其电解的总反应方程式为_______。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是_______。
（3）若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为_______。
（4）取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是_______（用平衡移动原理解释）。
（5）取纯化的A的稀溶液20 mL于烧杯中，加入2 g KCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，_______（填“能”或“不能”）用勒夏特列原理解释该现象。
18．（15分）
电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿（含碳酸亚铁及其它重金属化合物）通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2
Ksp 2.8×10 39 4.7×10 17
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有_______（答出一种即可）。
（2）氧化过程的目的是_______。
（3）石灰石除铁的原理是_______（结合方程式回答）。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为_______。
（5）在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成燃料电池，若该电池在碱性条件下工作，其负极发生的电极反应式为_______。
（6）电解时Mn2+的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中Mn2+的浓度，其原理为：
2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10 mL，稀释至100 mL，取25 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol·L 1 KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，用去的KMnO4溶液体积平均值为12.50 mL。
① 滴定终点时的现象是_______；
② 经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为_______；
③ 滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的Mn2+浓度_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。2023～2024学年度上期高中2022级期末联考
化学双向细目表
内容板块 具体内容 题型 题号 分值 难度预估 能力层次 权重比例
了解 理解/掌握 实验/探究 综合应用
化学反应与能量 化学与生活 选择题 1 3 0.90 √ 7%
燃烧热方程式书写 填空题 16(1) 2 0.85 √
盖斯定律的应用 填空题 16(2)-1空 2 0.45 √
化学反应速率与化学平衡 勒夏特列原理的应用 选择题 17(4)17(5) 3 0.65 √ 18%
温度对平衡的影响 填空题 16(5)-1空 1 0.85 √
化学反应速率的综合分析 填空题 16(5)-2空 2 0.3 √
化学平衡状态的判断 填空题 16(4)ⅰ 2 0.75 √
化学反应速率及化学平衡的相关原理分析 填空题 16(2)-2.3空 2 0.8 √
化学平衡图像 选择题 9 3 0.55 √
化学平衡常数的转化关系 填空题 16(3) 2 0.8 √
化学反应的方向 选择题 3 3 0.65 √
水溶液中的离子平衡 水解、电离及难溶物转化离子方程式书写 选择题 2 3 0.70 √ 36%
电解质溶液综合分析 选择题 13 3 0.55 √
电解质溶液酸碱性判断 填空题 15(5) 1 0.65 √
填空题 15(6) 1
弱电解质电离平衡及酸碱性 选择题 7 3 0.55 √
盐类水解平衡 选择题 5 3 0.70 √
酸碱中和滴定 选择题 12 3 0.6 √
难溶物溶解平衡实验探究 选择题 10 3 0.6 √
沉淀溶解平衡应用（图像） 选择题 14 3 0.55 √
溶液中微粒浓度关系 填空题 15(8) 2 0.5 √
电解质溶液导电性分析 填空题 15(3) 2 0.75 √
离子方程式的书写 填空题 15(7) 2 0.5 √
弱电解质的电离平衡常数表达式的书写 填空题 15(1) 1 0.95 √
盐类水解平衡的移动的应用 填空题 18(3) 2 0.55 √
弱电解质溶液pH的大小关系 填空题 15(2) 2 0.65 √
由水电离氢离子浓度大小判断 填空题 15(4) 2 0.65 √
电化学基础 原电池电极反应方程式的书写 填空题 16(4)ⅱ18(5) 4 0.60 √ 19%
化学电源 选择题 8 3 0.70 √
原电池原理 选择题 11 3 0.60 √
电极的判断及电解原理分析 填空题 17(2) 5 0.65 √
电解池中电极反应式的书写 填空题 17(3) 2 0.45 √
18(4) 2
化学实验基础 基础实验（反应热、反应速率） 选择题 4，6 6 0.60 √ 20%
除杂原理分析 填空题 17(1)18(2) 7 0.65 √
加快物质溶解速率的措施 填空题 18(1) 1 0.9 √
中和滴定原理及应用 填空题 18(6) 6 0.5 √
总计 100 0.63 100%2023～2024学年度上期高中2022级期末联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 DACCD 6～10 CBADC 11～14 BDBD
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）（1分）
（2）<
（3）>
（4）<
（5）酸（1分）
（6）酸（1分）
（7）H2C2O4 + HCOO = HC2O4 + HCOOH
（8）
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol 1（方程式1分，数据及单位1分）
（2）+247.3 kJ·mol 1（无单位扣1分） 增大（1分） 降低（1分）
（3）
（4）CD（1个1分，共2分） CH4 - 8e + 2H2O = CO2 + 8H+
（5）逐渐减小（1分）
在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著（或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①的选择性逐渐增大”）
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）不能（1分） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，铁的金属性比铜强，Fe2+不再与Cu反应
2.8≤pH<4（或2.8≤pH≤4）
（2）正（1分） Cu + 2HClCuCl2 + H2↑
溶液中的氯离子在阳极上放电，生成了氯气
（3）Cu - e + Cl = CuCl
（4）反应[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl [CuCl4]2 + 4H2O正向吸热，升温，平衡正向移动
（5）能（1分）
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度（1分，其他合理答案给分）
（2）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（便于后续加石灰石调pH至3左右时，能有效除铁）
（3）含Fe3+溶液中存在Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入石灰石，消耗H+，使该平衡正向移动，将Fe3+转化为沉淀除去
（4）Mn2+ - 2e + 2H2O = MnO2 + 4H+
（5）H2 - 2e + 2OH = 2H2O
（6）① 滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫红色，且半分钟内浅紫红色不褪去
② 0.7500 mol·L 1 （无单位扣1分，数据写成0.75不扣分）
③ 偏小
【解析】
1．D
废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质，随意丢弃，会对生态环境和人类健康造成危害，应当重视废旧电池回收利用，故A正确。
草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，会造成肥效降低，故B正确。
工业上利用Na2S作为沉淀剂，使废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子生成极难溶的CuS、HgS等沉淀以除去，故C正确。
催化剂的作用是提高反应速率，对化学平衡没有影响，不能提高氮气的平衡转化率，故D错误。
2．A
硫化氢在水分子作用下第一步电离生成H+，被水分子吸附生成H3O+和HS ，故A正确。
苏打水溶液滴加酚酞显红色：CO32 + H2OHCO3 + OH 是分步水解，故B错误。
铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为Fe - 2e = Fe2+，故C错误。
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，离子反应式为AlO2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3↓ + CO32 ，故D错误。
3．C
A为熵增反应，而且可以自发进行，能用熵判据来解释，故不选A。
B为熵增反应，而且可以自发进行，能用熵判据来解释，故不选B。
C为熵减反应，但可以自发进行，不能利用熵判据解释，故选C。
D为熵增反应，而且可以自发进行，能用熵判据来解释，故不选D。
4．C
玻璃搅拌器的作用是搅拌，让反应物充分反应，故A正确。
隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差，故B正确。
每完成一次实验需要用温度计测酸和碱溶液的初始温度，还需要测反应后的最高温度，故需要测量三次温度，故C错误。
用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，因NH3·H2O电离过程会吸热，所以测得的数值不同，故D正确。
5．D
Na2S溶液水解呈碱性，pH > 7，故A正确。
加水稀释，水解程度增大，但OH 浓度减小，pH减小，故B正确。
Na2S属于强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加NaOH溶液目的是为了抑制S2 水解，故C正确。
将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上会稀释溶液造成误差，故D错误。
6．C
该实验可用秒表计时，故A正确。
在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增大了H+浓度，则 (H2)增大，故B正确。
反应产生氢气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率，故C错误。
为了防止气压过大液体不能够流下来，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下，减少误差，故D正确。
7．B
氨水中NH3·H2O属于弱电解质，c(OH ) < 0.01 mol·L 1，pH < 12，故A错误。
溶液始终呈碱性，c(OH ) > c(H+)，所有c(NH4+) > c(CH3COO )，故B正确，C错误。
a点到c点，溶液pH减小是因为铵根离子浓度增大，使得一水合氨电离平衡逆向移动，c(OH )减小，故D错误。
8．A
铅蓄电池放电时，Pb - 2e + SO42 = PbSO4，生成的PbSO4难溶于水，附着在Pb表面，质量增加，故A错误。
9．D
该反应为放热反应，相同投料比情况下温度越高，则平衡时NH3的体积分数越小，故T1 > T2，故A正确。
在T2下随着n(H2)的不断增加，平衡正向移动，生成更多的NH3，NH3的物质的量依次增加，故B正确。
平衡常数受温度影响，与投料比无关，故C正确。
b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是因为n(H2)增加了，故D错误。
10．C
向1 mL 0.1 mol·L 1 KI溶液中滴加2滴0.1 mol·L 1 AgNO3溶液，碘离子过量，生成黄色AgI沉淀，继续滴加5滴0.1 mol·L 1 Na2S溶液，AgI转化成黑色Ag2S，发生的反应为：2AgI(s) + S2 (aq)Ag2S(s) + 2I (aq)，因Ksp(AgI) > Ksp(Ag2S)，溶度积小的向溶度积更小的转化。Ag2S饱和溶液中因其溶解度更小，所以银离子浓度更小，故选C。
11．B
伏打电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，不会通过湿布片，故A错误。
当湿布片上附有海水时，呈碱性，锌失去电子生成锌离子，与氢氧根结合生成Zn(OH)2，故B正确。
当湿布片上附有稀硫酸时，正极反应式为2H+ + 2e = 2H2↑，故C错误。
若湿布片所含溶液为饱和食盐水，铜片附件为正极，不可能有Cl2生成，故D错误。
12．D
由盐酸开始时pH = 1，可知c(H+) = 0.10 mol·L 1，原盐酸的浓度为0.10 mol·L 1，故A正确。
滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，进而确定滴定终点，故B正确。
多滴了1滴NaOH溶液，溶液呈碱性，c(OH ) = 1×10 4mol·L 1，故pH = 10，故C正确。
滴定后仰视，造成消耗的溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏大，故D错误。
13．B
相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误。
相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③ < ④，故B正确。
②中pH = 4，c(H+) = 10 4 mol·L 1，c(OH ) = 10 10 mol·L 1，氢氧根来源于水，同理④中pH = 10，c(H+) = 10 10 mol·L 1，氢离子来源于水，所以水电离出的H+浓度相同，故C错误。
Va L①与Vb L③混合后，pH = 9溶液呈碱性，碱过量，利用，推知Va:Vb = 9:11，故D错误。
14．D
Ksp(PbS)受温度影响，温度一定，故Ksp(PbS)：a = b = c，故A错误。
由题知，b点时Pb(NO3)2和Na2S刚好完全反应，故c(Pb2+) = c(S2 )，故B错误。
c点溶液中还有过量的Na+和S2 ，根据电荷守恒，故C错误。
b点时溶液恰好完全反应，因Ksp(PbS) < Ksp(FeS)，-lgc(Fe2+)小于-lgc(Pb2+)，b点沿虚线下移，故D正确。
(
3
)

展开更多......

收起↑