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(共47张PPT)
第3节 物质的溶解性
（第2、3课时）
第6章 溶解现象
目录
CONTENTS
一
二
固体溶解度概念
溶解性与溶解度的关系
三
四
五
溶解度曲线图
一
结晶（附高清视频）
常见的晶体
六
蒸发
当满足以上四个条件时，我们说：
20 ℃时食盐在水里的溶解度是36克；
20 ℃时蔗糖在水里的溶解度是204克。
定量比较固体溶解能力大小的要素：
一定温度；
溶剂多少(100g)；
饱和状态；
单位（克）
讨论: 设计实验——怎样定量地比较食盐和蔗糖在水中溶解性的大小？
20 ℃时
食盐
蔗糖
100克水
两杯溶液恰好达到饱和状态
36克
204克
新课引入
一、固体的溶解度
1．概念：在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到
________状态时所溶解的________。
(注：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度)
2．固体溶解度概念中的四要素
条件：________________； 标准：在________溶剂里；
状态：________________； 单位：g。
温度
100 g
饱和
质量
在一定温度下
100 g
饱和
新课讲解
3．影响因素
内部因素：溶质、溶剂本身的性质。
外部因素：________。
(注：与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定在100g溶剂里)
温度
4.含义：
①指该物质在此温度下，在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
新课讲解
溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 （单位：g） S≥10 1≤S<10 0.01≤S<1 S<0.01
注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。
不(难)溶
微溶
可溶
易溶
0 0.01 1 10
溶解度
溶解性
新课讲解
二、溶解度的表示方法：
1.列表法：
表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
物质 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠 Na2CO3 食盐 NaC1 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3 蔗糖
C12H22O11
溶解度S／g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204
新课讲解
优势：准确
不足：不能表示某种物质任意温度时的溶解度
新课讲解
2.曲线法：
以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
（2）曲线法
溶解度/g
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度/℃
13.3
20.9
31.6
63.9
45.8
85.5
110
138
202
246
168
硝酸钾在不同温度时的溶解度
纵坐标表示溶解度
横坐标表示温度
新课讲解
优势：可以反映出表示某种物质任意温度时的溶解度
不足：不准确
新课讲解
.
.
.
.
.
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
B
曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。
对应的溶液为该温度下的饱和溶液。
点
100
B点表示的是什么含义？所对应的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
曲线上的交点表示什么含义？
表示在该温度下,两物质溶解度相等。
点
新课讲解
观察几种物质的溶解度曲线对比溶解度的变化的范围大小和趋势
100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠




















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
大多数固体物质解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
线
曲线以下区域的点所表示的溶液为不饱和溶液。
.
.
.
.
.
.
.
.
.
A
溶解度/
g










200

100










































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
B
100
C
D
面
曲线以上区域的点所表示的溶液为饱和溶液且有未溶固体。
60
溶
解
度
/g
温度/℃
20
40
80
100
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
硝酸钾
20
40
80
100
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
60
溶
解
度
/g
温度/℃
氯化钠
溶解度曲线的三种类型
陡升型
缓升型
新课讲解
40
60
20
0
10
50
30
70
90
100
0.05
0.15
0.20
0.10
80
溶
解
度
/g
温度/℃
氢氧化钙
下降型
新课讲解
硝酸钾
60
溶
解
度
/g
温度/℃
20
40
80
100
0
20
40
60
80
100
120
140
160
180
200
90
20
40
60
80
0
10
50
30
70
90
100
180
30
60
210
240
300
120
150
270
溶
解
度
/g
温度/℃
硝酸钾
从以上曲线探究，影响曲线陡峭程度的因素是什么？
新课讲解
90
20
40
60
80
0
10
50
30
70
90
100
180
30
60
210
240
300
120
150
270
溶
解
度
/g
温度/℃
A
●
C
●
169
110
溶解度曲线相关点的移动和溶液状态的关系
●
B
D
●
新课讲解
归纳小结　
(1)曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
(2)曲线的交点表示不同物质在该温度下的溶解度相同。
(3)曲线下方的点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。
新课讲解
二、结晶
定义：像晒盐那样，把溶液中析出晶体的过程称为结晶。
活动与探究
[实验1] 取10毫升农的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌，观察实验现象。
现象：有大量晶体析出
结论：蒸发溶剂，可以从溶液中析出晶体
补充：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
新课讲解
蒸发
实验器材：蒸发皿；铁架台；铁圈；玻璃棒；酒精灯；坩埚钳
注意事项：
1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3。
2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干。
4、坩埚钳用于夹持蒸发皿。
5、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。
新课讲解
[实验2]在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象
沸水
热的硝酸钾浓溶液
冷水
现象：有大量晶体析出
结论：通过冷却热饱和溶液的方法，可以从溶液中析出晶体
补充：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
新课讲解
硫酸铜晶体
食盐晶体
重铬酸钾晶体
氯化铜晶体
明矾晶体
硝酸钾晶体
常见的晶体
新课讲解
降温的方法得到硼酸晶体
新课讲解
结晶的方法
（1）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。
蒸发溶剂使溶质结晶析出
（2）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；
热的饱和溶液
冷却热的饱和溶液使晶体析出
新课讲解
溶解度（克 ）
温度（t）
160
140
120
100
80
60
40
20
200
180
100
80
70
40
150
130
110
90
70
50
30
10
190
170
60
50
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度受温度影响不大的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度升高明显增大的固体物质，如:KNO3
新课讲解
（A）陡升型：冷却热饱和溶液法
（B）缓升型：蒸发溶剂
（C）下降型：升高温度
（D）陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时：先冷却热饱和溶液法将陡升型的物质析出
溶解度与结晶方法有什么关系呢？
A
B
c
新课讲解
盐场用海水晒盐
食 盐
结晶在生产生活中的应用
新课讲解
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识，并结合右图所示曲线，说明其中的道理。
纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天气温下降，纯碱晶体易析出；食盐溶解度随温度变化不大，夏天气温较高，水分易蒸发，食盐晶体易析出。
思考与讨论
新课讲解
溶解度曲线的应用：
1、可以查出某种物质在某温度时的溶解度大小。
6、通过溶解度曲线确定混合物的分离、提纯方法。
2、可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3、比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
4、可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
5、可以根据溶解度曲线确定如何让制得某温度时的该物质的饱和溶液。
归纳小结
例1．下表是NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是__________，两者在T ℃
具有相同的溶解度x，则T的取值范围是____________，x的取值范围是
________________。
(2)20 ℃时，NaCl的溶解度为________，取20 g NaCl放入50 g水里，充分
搅拌，可得到溶液的质量为________。
(3)60 ℃时，将100 g KNO3充分溶解在100 g水中，降温到20 ℃，析出晶
体的质量是________。
KNO3
20～30
36.0～36.3 g
36.0 g
68 g
68.4 g
典例精讲
例2．已知甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小
的顺序是________________。
(2)t3 ℃时，甲的溶解度是________。P点的含义是
_______________________________________，甲
的溶解度小于丙的溶解度的温度范围是_________。
(3)M点表示t3 ℃时甲物质的__________(填“饱和”
或“不饱和”)溶液。
(4)t3 ℃时，将50 g甲加入到50 g水中，充分搅拌，所得溶液是________(填
“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量是________g。
乙>丙>甲
80g
t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都是40g
小于t2 ℃
不饱和
饱和
90
典例精讲
(5)将t3 ℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，
最简单的方法是_________________________；
如果采取改变温度的方法 变成饱和溶液，
如何改变温度？________。
(6)将等质量的甲、乙的饱和溶液从t3 ℃降温
至t2 ℃，析出晶体质 量：甲________乙(填“＞”“＝”“＜”或“无法判断”)；
若乙的溶液中混有少量甲，可采用 的方法提纯乙。
向溶液中加入丙至不再溶解
升温
>
蒸发结晶
典例精讲
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．t1 ℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1 ℃时，100 g甲物质的饱和溶液中溶质的
质量是20 g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以
加适量溶剂
D．分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温
至t1 ℃，均有晶体析出
答案：C
典例精讲
例4．在t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如
图乙所示。下列说法错误的是(　　)
A ．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解
典例精讲
答案：B
例5．如图是A、B两物质的溶解度曲线。下列信息正确的是(　　)
A．图中阴影部分表示A、B两溶液都是饱和溶液　
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等　
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度　
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液分别降温至 t1℃，析出溶质
的质量相等
答案：B
典例精讲
例6．如图是M和N的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A．30 ℃时，M和N的溶解度相等
B．将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃，有晶体析出
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大
答案：B
典例精讲
例8．如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法错误的是(　　)
A．20 ℃时，其水溶液的溶质质量分数比其酒精溶液的大
B．该物质在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．40 ℃时，该物质在水中的溶解度为 38 g
D．40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数最大为38 g＋100 g×100%
38 g
答案：A
典例精讲
例9．NaCl、Na2CO3和CaCl2三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．40 ℃时，100 g三种溶液中溶质质
量最大的是NaCl溶液
B．升高温度可以将不饱和的CaCl2溶
液变为饱和溶液
C．0～100 ℃，CaCl2饱和溶液的溶
质质量分数始终大于Na2CO3饱和
溶液的溶质质量分数
D．要从NaCl的饱和溶液中获得大量
晶体，可用冷却热饱和溶液或蒸发
溶剂两种方法
答案：C
典例精讲
例10．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.三种物质溶解度的大小：甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%
C．t2℃时，分别将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶
体的质量：乙＞甲＞丙
D．t2℃时，分别用100 g水配制甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质的质
量：甲＞乙＞丙
答案：C
典例精讲
1.（2023·江苏连云港二模）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
达标检测
【答案】A
2.（2023·江苏扬州·二模）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C.P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D.将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
达标检测
【答案】BC
3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
答案：B
达标检测
4.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ ）
A.刚烧水时，水中有气泡冒出
B.喝下汽水时，感觉有气体冲到鼻腔里
C.打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出
D.夏季午后池塘里鱼常跃出水面
答案：C
达标检测
4.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是_______________
（2）当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t３ C时，溶解度
最大的是____.
（3）C可能表示哪种物质:____________________
A和C两种物质在t2 C时的溶解度相同
C>A>B
A
Ca(OH)2或CO2等气体
达标检测
1.完成配套练习册；
2.整理笔记；
3.书面作业：课后习题1、2。
作业布置

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