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第42讲
水溶液中的离子平衡图像分析
滴定过程pH变化曲线
分布系数变化曲线
对数图像变化曲线
一、滴定过程pH变化曲线
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液
特征点 溶质组成 守恒关系 粒子浓度大小
起点
①
②
③
起点考查电离平衡常数计算
化学计量点结合元素质量守恒关系，考查粒子浓度
中性点结合电荷守恒，考查粒子浓度
滴定过程考查水的电离程度、粒子浓度变化情况
滴定终点考查指示剂的选择
【应用】常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)
C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝
c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)
＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
√
已知pKa＝－lg Ka,25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1
NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示
特征点 溶质组成 守恒关系
起点
a
b
c
d
√
元素质量守恒
质子守恒
元素质量守恒
单一溶液粒子浓度大小比较
【应用】常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列说法不正确的是
A.m的值约为5
B.若V1＝100，则n>7
√
二、分布系数变化曲线
某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。
(1)判断“曲线”对应的微粒
(2)识别图像中对应的“浓度”
(3)利用“交点”计算电离平衡常数K
(4)基于“代换”思想，分析守恒关系、推测粒子浓度大小。
Ka
pH＝7.0时，c(HA)、c(A－)大小关系？
(4.7,0.5)
【应用】常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图
“代换”思想
三、对数图像变化曲线
(1)判断“曲线”对应的关系
(2)结合特征点（对数值为0或其中有数据的点），计算K值
(3)结合所学知识，分析其他问题
√
终结性评价
1.(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－
c(OH－)
√
√
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表NH2CH2COO－
3.(2020·山东，15改编)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·
L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B.N点时，pH＝lg Ka
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程
度始终增大
√

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