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第27讲
反应热的测定与大小比较
诊断性评价
[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为________________________(列式表示)。
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
一、中和反应的反应热
大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的
稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。
1.为什么使用绝热套？
2.温度传感器作用？
3.搅拌器常采取什么材质？
实验装置
实验药品
50mL 0.5mol/L 稀盐酸与 50mL0.55mol/L 稀NaOH溶液
为什么一定是碱过量？
酸过量不可以吗？
碱的损失不可避免，碱易与空气中CO2反应；但是盐酸的挥发可以避免，可以选用难挥发性酸——硫酸代替。
实验原理
H+(aq)+OH- (aq) == H2O(l)
为什么一定是稀的强酸和强碱？而且只能生成水，不能生成其他沉淀？
浓溶液稀释会有热效应，弱酸、弱碱、沉淀在水中都会有其他的热效应产生
数据分析与处理
Q = cmΔt
Δt要取平均值
H+(aq)+OH- (aq) == H2O(l)
0.025mol
0.025mol
0.418× Δt
Q
1mol
????.????????????×??????????????.????????????
?
0.025mol
误差分析
实验改进
1.热量损失;
2.反应物损耗以及反应过程不完全;
3.实验次数较少；
4.仪器不精密进而造成数据收集不准确。
1.采用隔热效果更好的仪器，减少热量损失;
2.反应物及时混合;
3.多次实验取平均值；
4.使用磁力搅拌器代替人力，使用温度传感器代替普通温度计。
二、反应热的大小比较
1.根据反应物量的多少比较焓变的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2
|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH1＞ΔH2
2.根据反应进行的程度大小比较焓变的大小
|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，ΔH3＞ΔH4
3.根据反应物、生成物的聚集状态比较焓变的大小
⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5
⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6
4.其他情况
由反应⑦－反应⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知铝热反应为 ，故ΔH<0，ΔH7<ΔH8。
放热反应
下列有关判断正确的是
A.ΔH2>0，ΔH3<0 B.ΔH2<ΔH4
C.ΔH4<ΔH1＋ΔH2 D.ΔH1>ΔH3
√
终结性评价
(2022·浙江1月选考，18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷
( )的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出
的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性
√

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