资源简介

(共17张PPT)
第35讲
影响化学平衡的因素
诊断性评价
(2022·海南，8)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
√
一、化学平衡移动
变：当外界条件改变，原来的旧平衡被破坏，又重新趋于平衡，实现“旧平衡→不平衡→新平衡”的转化。
移动方向判定：速率、Q~K关系、体系中各组分含量的变化
因素：浓度、压强、温度、催化剂等
惰性气体影响：恒温恒容、恒温恒压通入惰性气体
勒夏特列原理：如果改变影响平衡（均相）的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（只减弱不抵消）
平衡移动与v的关系：要增大都增大，要减小都减小，速率相对大小不一样
浓度对化学平衡的影响
Fe3+＋ 3SCN- Fe(SCN)3
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋H+
橙色
黄色
压强对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g)
有气体参与的反应，当其他条件不变时，
减小压强(增大容积)，化学平衡向着气体体积增大的方向移动
增大压强(减小容积)，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
A
E
C
B
增大
压强
平衡向逆反应
方向移动
平衡向正反应
方向移动
减小
压强
时间
压强
D
F
原平衡
温度对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g)
升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动
降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动
[Cu(H2O)4]2+＋4Cl- [CuCl4]2-＋4H2O
蓝色
黄色
催化剂对化学平衡的影响
催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，
因此对化学平衡的移动没有影响，
但可以改变反应达到平衡所需的时间。
●
●
v'正=v'逆
v
t
0
●
●
v正
v逆
t1
判断下列说法能否用LCP来解释
由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，增大容器体积后颜色变浅
打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率
实验室用排饱和食盐水法收集氯气
向氯水加入碳酸钙，漂白性增强
加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3
水中的c(H+)比0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)大
用浓氨水和氢氧化钠制取氨气
概念辨析
1.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　)
2.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　)
3.向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　)
4.对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　)
5.C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　)
6.只要v正增大，平衡一定正向移动(　　)
×
×
×
√
×
×
二、化学平衡移动与转化率
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的α相等
若只增加A的量，平衡正向移动，α(B)增大，α(A)减小
若恒温恒容条件下，按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。【利用压强对平衡移动的影响】
在恒温恒容条件下，增加A的浓度，平衡正向移动，但α(A)与气体的计量数有关。【利用压强对平衡移动的影响】
aA(g) bB(g)＋cC(g)
气体计量数关系 α(A)
a＝b＋c 不变
a>b＋c 增大
a在恒温恒容条件下，不管增加A的量或B的量，还是A、B的量同时增加，均相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动，A的转化率可据此分析。
aA(g) bB(g)
α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g) 2NO2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是
A.α1、α2均减小，c1、c2均增大
B.α1、α2均增大，c1、c2均减小
C.α1减小、α2增大，c1、c2均增大
D.α1减小、α2增大，c1增大、c2减小
√
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L－1。下列有关判断不正确的是
A.C的体积分数增大了
B.A的转化率降低了
C.平衡向逆反应方向移动
D.x＋y√
(2023·福建模拟)一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
容器 温度/K 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
√
终结性评价
1.(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A.温度0 ℃、压强50 kPa
B.温度130 ℃、压强300 kPa
C.温度25 ℃、压强100 kPa
D.温度130 ℃、压强50 kPa
√
2.[2022·河北，16(2)①]工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是______(填字母)。
A.增加CH4(g)用量
B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g)
D.加入催化剂
BC
3.[2022·湖南，16(1)①]在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和
1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是______。
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
BD

展开更多......

收起↑