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第38讲
水的电离与溶液的pH
诊断性评价
(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
√
一、水的电离平衡与影响因素
H2O H+ + OH-
Kw =c(H+)·c(OH-)
水的离子积
不仅适用于纯水，
也适用于稀的电解质溶液
水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等
改变措施 通少量 HCl(g) 加少量NaOH(s) 加少量Na(s) 加少量NaHSO4(s) 加少量NaHCO3(s) 加少量NaHSO3(s) 加热
平衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)和c(OH-)大小比较
Kw
酸、碱抑制水的电离
盐类水解促进水的电离
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
水的电离为吸热反应，温度升高，平衡向正向移动，Kw增大。
25℃时，Kw ≈ 1×10-14 ; 100℃时，Kw ≈ 1×10-12
25℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；
100℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；
概念辨析
1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　　)
2.将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(　　　)
3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　　)
4.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　　)
×
×
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√
二、溶液的酸碱性及pH计算
溶液呈酸碱性的本质
常温下，溶液pH的范围
溶液pH的测定方法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。
溶液pH的计算方法：pH=-lg c(H+)
衡量溶液中c(OH-)，用pOH表示
常温下，pH+pOH=14
概念辨析
1.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　　)
2.pH＜7的溶液一定显酸性(　　　)
3.c(H＋)＝ 的溶液一定显中性(　　　)
4.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(　　　)
5.用pH试纸测得某氯水的pH为5 (　　　)
6.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(　　　)
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×
×
×
√
考点1：溶液中水电离出的c(H+)（常温）
某酸溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1，则c水(H+)为？
某碱溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，则c水(H+)为？
pH=9的CH3COONa溶液中，则c水(H+)为？
pH=4的NH4Cl溶液中，则c水(H+)为？
酸碱溶液分析来源
盐溶液分析水解过程
考点2：溶液pH的计算（常温）
0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH？
0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH？
0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH？
酸酸混合：0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH？
碱碱混合：0.2L 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与0.1L 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合，混合溶液的pH？
酸碱混合碱过量：25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH？
酸碱混合酸过量：0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH？
考点3：溶液稀释规律（常温）
pH＝2的HCl加水稀释1 000倍，溶液的pH＝
pH＝12的NaOH溶液加水稀释1 000倍，溶液的pH＝
强酸、强碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH＝a±n
pH＝2的CH3COOH加水稀释1 000倍，溶液的pH？
pH＝12的NH3·H2O加水稀释1 000倍，溶液的pH？
弱酸、弱碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH∈(a,a±n)
加水稀释不可能跨越中性点
考点4:混合溶液酸碱性的判断（常温）
常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)
中性
碱性
酸性
等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液
“谁强显谁性，同强显中性”。
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
中性
酸性
碱性
已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈碱性。
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)
酸性
碱性
室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，
一强一弱等体积混合
“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
终结性评价
1.(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是
A.2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
√
2.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
√

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