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第41讲
粒子浓度的大小比较
诊断性评价
C.适当升高温度，溶液中c(H＋)减小
D.工业上可用于除去铁锈
√
一、两大平衡
电离平衡
弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离
多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离占主导(第一步电离程度远大于第二步电离)
水解平衡
多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，第一步水解占主导(第一步水解程度远大于第二步水解)
二、三大守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
电荷守恒
注意：不包括分子
NH4Cl溶液
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
CH3COONa溶液
c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
NaHCO3溶液
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
HCO3-电离产生
Na2CO3溶液
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
CO32-水解产生
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的。
元素质量守恒
注意：包括分子
NH4Cl溶液
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
CH3COONa溶液
c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
NaHCO3溶液
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
HCO3-电离产生
Na2CO3溶液
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
CO32-水解产生
HCO3-
水解产生
同浓度CH3COONa溶液与同浓度CH3COOH溶液
1：1混合
=
2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
同浓度NaHCO3溶液与同浓度Na2CO3溶液2：1混合
=
3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3)
质子守恒
CH3COONa溶液
根据酸碱质子理论，当反应达到平衡时，共轭酸失去的质子和共轭碱碱得到的质子的物质的量必然相等。
c(HAc)+c(H+)=c(OH-)
质子守恒=电荷守恒—元素质量守恒
01
02
03
选择两个
基准物质
得质子写一边
失质子写一边
左边加左边
右边加右边
H2O
Ac-
H2O
Ac-
得质子
H3O+(H+)
失质子
OH-
得质子
HAc
失质子
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
H2O
HCO3-
H2O
HCO3-
得质子
H3O+(H+)
失质子
OH-
得质子
H2CO3
失质子
CO32-
2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)
H2O
CO32-
H2O
CO32-
得质子
H3O+(H+)
失质子
OH-
得质子
H2CO3
失质子
HCO3-
得质子
三、粒子浓度大小比较
考点1：单一溶液粒子浓度大小比较
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
CO32– + H2O HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
HCO3– H++ CO32–
水解占主导
第一步
水解占主导
本质组成→程度大小→微粒来源
判断正误
考点2：不同溶液中同一粒子浓度大小比较
在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
铵根离子浓度由大到小的顺序
⑥>④>⑤>③>①>②
两份抑制>两份正常>两份促进>一份抑制>一份正常>一份促进
相同铵根离子浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
求盐的浓度大小顺序？
⑥<④<⑤<③<①<②
考点3：混合（缓冲）溶液中粒子浓度大小比较
1.浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液
离子浓度大小顺序：
2.NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7
粒子浓度大小顺序：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
判断正误
(1) 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
终结性评价
1.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
√
2.(2022·河北保定模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
√

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