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第44讲
水溶液中平衡常数的综合计算
诊断性评价
已知pKa＝－lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下 的pKh1为______。
3.7
一、水溶液中四大平衡常数及其关系
四大平衡常数：Ka/b、Kw、Kh、Ksp
电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数间关系：
Ka·Kh=Kw，Ka1·Kh2=Kw，Ka2·Kh1=Kw
溶度积、水解平衡常数、水的离子积常数间关系：
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
Kh=
综合运用
考点1：电离平衡常数与水解平衡常数的综合计算
二、平衡常数的综合运算
常温下，Ka(HF)＝4.0×10－4,25 ℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液酸碱性？
电离程度大于水解程度
考点2：水的离子积常数与溶度积的综合计算
10-6
6.0
NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，反应Hg2＋(aq)＋HS－(aq) =HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，计算Ksp(HgS)。
列出平衡常数表达式
寻找表达式间的关系
联立多个表达式计算
得到题设所需结果
4.0×10－53
考点3：电离平衡常数与溶度积的综合计算
已知：25 ℃时，H2CO3的Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9
pH为7.0时，求
终结性评价
(2021年湖北卷) 25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 (保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后 ；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数。

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