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第9讲
铁及其氧化物和氢氧化物
诊断性评价
下列叙述不正确的是
A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
(2022·浙江6月选考，9C)
B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应
(2022·广东，6C)
C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(2019·天津，3A)
D.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O(2020·浙江1月选考，9B)
√
一.铁单质
存在形式？
游离态和化合态
物理性质？
是光亮的银白色金属，良好的延展性和导热性，导电性不如铜和铝，能被磁铁吸引
价电子排布式？轨道表示式？原子结构示意图？
位置？元素分区？
与酸反应
与某些盐溶液
反应
与水反应
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
物质分类视角
氧化还原视角
与氧化性物质反应
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
有机中可将硝基还原为氨基
有机中还可以作催化剂（溴苯的制备）
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
俗称 —— ______ ____________
颜色、状态 ______色粉末 ______色粉末 ______色晶体(有磁性)
溶解性 ____溶于水 物质类别视角 ______ ______ ____________
与_______反应 氧化还原视角
与_______反应 与_______反应 与_______反应
稳定性
用途
二.铁的氧化物
氧化铁粉末与铝粉在高温条件下可以发生反应生成铁单质和氧化铝，并放出大量热。
Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3
高温
三.铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 ______色固体 ______色固体
溶解性 ____溶于水 物质类别视角 ______ ______
与_______反应 氧化还原视角
制备方法
相互转化 不稳定性 氢氧化铁胶体的制备及胶体性质
①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ________，加热至_____，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁_____溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：____________________________________。
蒸馏水
沸腾
饱和
红褐
胶体能够发生丁达尔效应，吸附悬浮物
渗析：胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜
电泳：胶体粒子
可能带有电荷
聚沉：胶体体系
具有介稳性
实验室如何制备
Fe(OH)2？
①将配制溶液的蒸馏水煮沸，
除去溶解的O2；
②将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下，再挤出溶液；
③在溶液表面滴加苯、植物油等隔绝空气。
氢氧化亚铁的制备
终结性评价
1.下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3(2020·浙江7月选考，12C)
B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe(2020·浙江7月选考，12B)
C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020·浙江7月选考，8D)
D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4(2020·江苏，6D)
√
2.实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是
A.蒸发 FeCl3 溶液
B.FeCl3 溶液中滴入氨水
C.将水蒸气通过灼热的铁
D.FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液
√

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