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第10讲
铁盐与亚铁盐
诊断性评价
(2019·浙江4月选考，24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强
√
一.铁盐与亚铁盐的性质
亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋)
水溶液 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液)
氧化性与还原性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、HNO3氧化 一般表现为氧化性，如能溶解铜
水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中
物质分类视角
氧化还原视角
Fe3+ + 3OH === Fe(OH)3
Fe2 + 2OH === Fe(OH)2
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu === 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3++2I- === 2Fe2+ + I2
Fe2
Fe3
A
B
A:氧化剂
A可以是H2O2、KMnO4、O2等物质
B:还原剂
B可以是金属单质、I-、H2S等物质
含Fe2 、Fe3 的分离除杂方法 Fe3 （Fe2 ）
Fe2 （Fe3 ）
单质
氧化物
盐
碱
Fe
FeO
Fe2O3
铁盐
亚铁盐
Fe(OH)2
物质类别
0
+2
元素价态
+3
Fe(OH)3
Fe3O4
①Fe+O2→Fe2O3
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩








②Al+Fe2O3→Fe+Al2O3
③Fe+H2O→Fe3O4+H2
④CO+Fe3O4→Fe+CO2
⑤Fe+HCl→FeCl2+H2
⑥Zn+FeCl2→Fe+ZnCl2
⑦Fe+Cl2→FeCl3
⑧Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O
⑨FeO+HCl→FeCl2+H2O
⑩Fe3O4+HCl→FeCl2+FeCl3+H2O
Fe3++Fe→Fe2+
Fe2++Cl2 →Fe3++Cl-
Fe3+ + OH →Fe(OH)3
Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O
Fe2+ + OH →Fe(OH)2
Fe(OH)2+HCl→FeCl2+H2O
Fe(OH)2+H2O+O2→Fe(OH)3
Fe(OH)3→Fe2O3+H2O
二.铁盐与亚铁盐的鉴别
(1)
K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
溶液变红
灰绿色
红褐色
(2)
溶液变红
红褐色沉淀
显紫色
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
混合溶液
溶液变红色，说明含有 。
混合溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有 。
Fe3＋
Fe2＋
概念辨析
1.氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　)
2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　　)
3.酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(　　)
4.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　)
5.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
×
×
√
×
×
三.铁盐与亚铁盐的应用
FeCl2溶液与FeCl3溶液配制过程中的区别？？？
Fe3+完全沉淀时的最小pH？已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=10-38
工艺流程除杂过程通常是将哪个离子转化为哪个离子？
Fe3+与I-的反应是可逆反应
FeCl3是离子化合物还是共价化合物？是电解质还是非电解质？
Fe2+与H2O2反应原理？
Fe3+与H2O2反应原理？
四、其他铁盐的应用
K2FeO4:高铁酸钾
暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
净水原理：4K FeO +10H O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH
[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:铁铵矾
无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
水解问题的考查
不同溶液中同一粒子浓度大小比较
在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
铵根离子浓度由大到小的顺序
⑥>④>⑤>③>①>②
两份抑制>两份正常>两份促进>一份抑制>一份正常>一份促进
FeSO4的分解
产物气体的检验顺序？
应该如何设计实验装置？
终结性评价
(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_____________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为______。
Fe2O3和SiO2
SiO2
(2)黄铁矿研细的目的是___________
__________________________________________。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________
____________________________。
增大固液接
触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
7Fe2(SO4)3＋FeS2
(4)工序①的名称为______________________________，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_____，氧化工序发生
反应的离子方程式为_______________________________________________________
_______________。
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
＋2
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为_______和__________(填化学式，不引入杂质)。
H2O2
NH3·H2O

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