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第13讲
氯及其化合物
诊断性评价
(2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
√
一.氯气单质
氯原子的结构
原子结构示意图，核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？
氯气的物理性质
黄绿色气体、易液化等
氯气的化学性质
与变价金属反应
与非金属单质（H2）反应,与P反应生成的PCl3与PCl5两种结构的差异
与还原性物质（I-、Fe2+、SO2）【SO2与X21:1通入品红溶液,现象？】
与有机物反应
氯气的化学性质(歧化反应)
与水（氯水）
新制氯水的成分:
分子 ： Cl2 H2O HClO
离子 ： Cl— H+ ClO— OH —
久置氯水的成分：
分子 ： H2O
离子 ： Cl— H+ OH —
三分四离
一分三离
与NaOH溶液
与Ca(OH)2溶液
漂白粉失效
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
氯气的制备
不需加热
Ca(ClO)2与浓盐酸：
KClO3与浓盐酸：
KMnO4与浓盐酸：
化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
离子方程式： MnO2 + 4H+ +2Cl-==Mn2++2H2O +Cl2 ↑
1.发生装置：固液加热（MnO2与浓HCl）
固液常温（KMnO4与浓HCl）
2.除杂装置：饱和食盐水的作用？
浓硫酸的作用？
3.收集装置：收集方法？
【向上排空气、排饱和食盐水】
验满方法？
4.吸收装置：为什么用NaOH(aq)不用Ca(OH)2(aq)
Cl2
Cl2
Cl—
H2
Na+
H+
OH—
淡盐水
NaOH溶液
精制饱和NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
阳离子交换膜
阳 极
惰性电极
阴 极
碳钢网
阳极室
阴极室
+
-
阳离子交换膜的作用是什么？
能否换成阴离子交换膜？
两室电解池
2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解
概念辨析
5.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　)
6.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)
7.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(　　)
8.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　)
×
×
×
×
1.标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　)
2.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　)
3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　)
4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　)
×
×
×
×
二.次氯酸 次氯酸盐
物质分类视角
氧化还原视角
属于酸，且为一元弱酸，具有酸性；
可与碱、碱性氧化物等物质反应。
Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性；
可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
不稳定性，自身发生氧化还原反应。
2HClO == 2HCl+O2↑
光照
氧气传感器
pH传感器
光照时，氯水中O2、pH、Cl-浓度的变化
概念辨析
1.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　)
2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　)
3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　)
4.用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　)
√
×
×
√
三.含氯物质转化
次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸化学式？
二氧化氯碱性条件下发生歧化反应而失效？
消毒效率
以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是？
有效氯含量
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO2的有效氯含量？
四.含氯的其他化合物
HCl
盐类水解时的保护气
SOCl2
结构式？与水反应的产物？
AlCl3
FeCl3
MgCl2
NaCl
TiCl4
水解制备TiO2
NH4Cl
离子化合物
氯离子的检验
硝酸酸化的硝酸银溶液
终结性评价
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　)
(2)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
(2022·浙江6月选考，9D)(　　)
(3)Cl2中含有的HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020·全国卷Ⅰ,9B改编)(　　)
(4)用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)(　　)
(5)NaClO通过氧化灭活病毒(2020·全国卷Ⅰ,7B)(　　)
×
√
√
×
√
2.(2020·山东等级模拟考，10)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和
SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2
是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
√
3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是
A.NaClO2的名称是亚氯酸钠
B.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排
出的少量ClO2，此反应的离子方程式
为2OH－＋H2O2＋2ClO2=== ＋
O2↑＋2H2O
C.“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2
D.“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
√
4.(2020·全国卷Ⅲ,26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为____________。
圆底烧瓶
饱和食盐水
(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是____________
_____________________，采用冰水浴冷却的目的是________________。
水浴加热
Cl2＋2OH－
===ClO－＋Cl－＋H2O　
避免生成NaClO3
(3)d的作用是______________，可选用试剂______(填标号)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
吸收尾气(Cl2)
AC
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。
过滤
少量(冷)水洗涤
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
紫
小于

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