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第2讲 我们周围的空气
——划重点九年级期中期末之复习讲义
考点1 空气的组成
1．拉瓦锡研究空气成分的实验
拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分。
实验装置 实验步骤 反应原理 实验现象 实验结论
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天 汞+氧气氧化汞 一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积约减少 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的
将汞表面所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里加强热 氧化汞汞+氧气 红色粉末变成银白色液体和无色气体，所得气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积
2、空气中氧气含量的测定
（1）实验装置
①仪器：集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管；
②药品：红磷、水。
（2）实验原理
利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤
①连接装置，检查装置的气密性；②在集气瓶内加入少量水后，将水面上方空间分为5 等份；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；⑤燃烧结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
（4）实验现象
①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；
②冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管流入集气瓶，且流入水的体积约占集气瓶内原有空气体积的。
（5）实验分析及结论
红磷在空气中燃烧是红磷与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷的新物质，这一反应可以用文字表示为红磷＋氧气五氧化二磷。生成的五氧化二磷为固体，溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小。冷却至室温后，外界大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压入的水的体积约等于集气瓶内消耗的氧气的体积，由此可得出相应结论：氧气约占空气体积的。
（6）误差分析
（1）不能用木炭、硫、铁丝、镁等代替红磷，因为木炭、硫燃烧后会生成气体，使密闭容器内压强无明显变化，铁丝在空气中不能燃烧，镁不仅可与空气中的氧气反应，还会与空气中的氮气和二氧化碳反应。
（2）做空气中氧气含量的测定实验时，选择的反应物应具备两个条件：①物质能在空气中燃烧且只与空气中的氧气反应，即能消耗氧气；②燃烧后的生成物应为固态或液态，所占的体积可忽略不计，这样才能较准确地测定空气中氧气的含量。
（3）通过本实验还可以得出红磷燃烧后空气中剩余的主要气体氮气的性质，即物理性质：难溶于水，化学性质：不燃烧也不支持燃烧。
（4）集气瓶中要预先加入少量水，一是为了吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，二是为了防止热的燃烧物溅落，使集气瓶炸裂，三是为了吸收热量，有助于装置冷却。
测定空气中氧气含量的实验装置的改进
改进实验装置
实验原理 通过物质与空气中的氧气反应，消耗氧气，使密闭容器中的气体减少，减少的气体体积（测定进入容器中水的体积或利用刻度测量容器中气体体积的变化）即为空气中氧气的体积。各装置中所涉及反应的文字表达式为①：红磷+氧气五氧化二磷；②③④：白磷+氧气五氧化二磷；⑤⑥：铜 + 氧氧化铜
实验现象分析 ①红磷燃烧，冷却至室温后打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，稳定后，注射器内减少的气体体积约为密闭装置内原有空气总体积的；②白磷燃烧，冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的； ③白磷燃烧，活塞先向右移动，后向左移动，冷却至室温后，活塞位于刻度"8"处； ④白磷燃烧，冷却至室温后，玻璃管内水面上升至刻度"1"处，烧杯内水面下降； ⑤实验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯冷却至室温后将剩余气体推进一个注射器中，根据刻度读出剩余气体的体积。气体减少的体积即为原空气中氧气的体积，再将其与原空气的体积相比，就可得到空气中氧气的体积分数； ⑥用酒精灯充分加热一段时间，熄灭酒精灯，注射器活塞移动，稳定后，注射器内减少的气体体积约为密闭装置内原有空气总体积的
装置优点 上面各实验装置自始至终都是密闭的，避免了课本实验装置中红磷点燃后塞橡胶塞的过程中发生装置内气体或五氧化二磷逸散的缺点，可减小实验误差且避免环境污染
（1）白磷在 40 ℃ 即可燃烧，其产物与红磷燃烧的产物相同，均为五氧化二磷。
（2）铜和氧气在加热条件下可反应生成黑色固体氧化铜。
（3）利用改进实验装置测定空气中氧气含量时，要注意计算气体体积变化时，利用的是改进装置中反应容器的总体积。
3．空气的组成
空气中各气体成分的含量如表所示∶
成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
（1）空气中各气体成分的含量用体积分数（体积占比）表示，而不是质量分数（质量占比）。
（2）空气中各气体成分的含量一般来说是比较固定的，但不是一成不变的。在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能有所不同。
（3）空气是混合物，主要由氧气与氮气组成，二者体积比约为21%：78%（1：4）。
考点2：混合物和纯净物
分类 混合物 纯净物
概念 由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定 只由一种物质组成，组成固定
表示方法 没有固定组成，不能用化学符号表示 可用化学符号表示，如氮气可用 N2表示
举例 空气，自然界的水，如河水、湖水、海水、雨水等 氮气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
关系 纯净物混合物
（1）混合物中各成分保持着各自的性质。例如空气中的多种成分可以稳定存在，不受其他成分的影响。
（2）物质的成分与状态无关。例如冰和水是相同物质的两种状态，把它们混合在一起还是一种物质，属于纯净物。
（3）区分混合物与纯净物的关键是看其物质组成成分。带有"混合"字眼的物质不一定是混合物，带有"洁净""清洁"字眼的物质不一定是纯净物。如冰水混合物是纯净物，洁净的空气是混合物。
【针对练习1】
1．测定空气中氧气含量的实验装置同上题，步骤如下（已完成装置气密性检查）：①在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②用弹簧夹夹紧橡皮管；③点燃红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧观察现象；④红磷熄灭后立即打开弹簧夹，观察现象并读数。其中，错误的步骤有
A．③④ B．①③ C．①② D．②③④
【针对练习2】
2．对比分析人体吸入空气成分和呼出气体成分，得出一些结论，其中不正确的是
吸入的空气成分：氧气21%，二氧化碳0.03%，氮气78%，稀有气体0.94%，较少的水汽 呼出的气体成分：氧气16%，二氧化碳4%，氮气78%，稀有气体1%，较多的水汽
A．各气体的含量为气体的体积分数
B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液
C．人体能产生稀有气体
D．呼出的气体中，二氧化碳所占比例比水汽大
【针对练习3】
3．下列关于空气及其成分的说法正确的
A．最早确定空气由O2和N2组成的科学家是道尔顿
B．空气成分中最多的是氧气
C．空气中稀有气体含量极少，没有任何作用
D．常温下氮气化学性质不活泼
【针对练习4】
4．在用红磷燃烧法测定空气中的氧气含量的实验中，化学小组的同学发现进入集气瓶中水小于五分之一，小组同学提出以下猜想，其中猜想有错误的是
①装置的气密性差
②所用药品红磷的量不足
③红磷燃烧后伸入集气瓶内过慢
④红磷燃烧时弹簧夹未夹紧
⑤未等装置冷却至室温就提前打开了弹簧夹
A．①② B．②④ C．③⑤ D．③④
【针对练习5】
5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
【针对练习6】
6．拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分。下列分析不合理的是

A．实验前需检查装置气密性
B．曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果
C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气
D．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量
【针对练习7】
7．有下列物质：①高锰酸钾；②二氧化硫；③五氧化二磷；④二氧化碳；⑤氖气；⑥矿泉水，请用这些物质的数字代号填空。
(1)污染空气的气体是 ；
(2)属于稀有气体的是 ；
(3)常温下为固体的是 ；
(4)属于混合物的是 。
【针对练习8】
8．给下列物质分类，将编号写在横线上。
①五氧化二磷；②液氧；③矿泉水；④洁净的空气；⑤铁水；⑥水银；⑦稀有气体；⑧冰水混合物。
(1)属于混合物的是 。
(2)属于纯净物的是 。
(3)空气的成分按体积由多到少分别是：氮气、氧气、 、 、其他气体和杂质。
【针对练习9】
9．空气是一种宝贵的自然资源。下图是化学活动小组的同学们在老师的指导下测定空气中氧气体积分数的实验示意图。
(1)实验时，先在集气瓶中加入少量的水，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是： 。
(2)该实验中红磷需过量，目的是： 。
(3)写出红磷燃烧反应的文字表达为 。
(4)完成实验后，化学老师又向同学们提出了一个问题，能不能把今天所用的红磷用硫来代替？如果你也是该化学活动小组的成员，你和小组的同学们一起讨论一下，你认为硫 （填能或不能）代替红磷做这一个探究实验，理由是： 。
【针对练习10】
10．空气中氧气含量测定的再认识。

(1)图1实验中红磷燃烧的符号表达式： 。实验中测出的氧气含量常常远低于，其原因可能是 （任写一点）。由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：一是测定结果不准确；二是 。
(2)对图1实验进行了如图2所示的改进。已知白磷的着火点，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图2所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，整个实验过程中，气球的变化是 ；待白磷熄灭后冷却至室温打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是 ，当注射器中的水还剩约 mL时停止流下。
(3)若用镁条代替红磷（镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气及二氧化碳反应）进行实验，则测定结果将 （填“大于”、“等于”、“小于”）。
【针对练习11】
11．如图所示实验装置测空气中氧气的体积分数。先在玻璃管里加入适量水，使两边水位相平，再将左侧玻璃管剩余的容积分为5等份，做上记号。加热铜丝，燃烧匙内的红磷燃烧。请回答下列问题。

(1)实验过程，观察到的现象是 。发生反应的文字表达式 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．该实验利用了铜丝的导热性
B．红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数
C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1
D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处
(3)小柳在做实验时，红磷的量不足，最终会导致结果 (选填“偏大”或“偏小”)，以下几种说法会导致结果偏小的是 (填序号)。
①未等瓶内气体冷却至室温，就匆忙打开止水夹 ②装置气密性不好 ③用碳粉代替红磷进行实验
(4)根据以上实验，下列关于空气的说法你认为错误的是___________。
A．按体积计算，空气含有氧气大约是80%
B．空气由多种物质组成，不是单纯的一种气体
C．体积比为N270%、O220%以上，其它是CO2的“人造空气”可供航天员使用
D．反应后，瓶中剩余的气体主要是氮气，不支持燃烧，难溶于水
【针对练习12】
12．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。
【设计实验】第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。

(1)你认为合理的是（填编号） 。
(2)该实验观察到的现象是 。
【改进实验】
(3)第二小组同学设计了C实验，优点是： 。
(4)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的： ， ， 。
(5)从实验现象分析可知氧气约占空气总体积的1/5，本实验还体现了氮气的哪些性质是 。
(6)若将红磷换成碳粉则实验不能成功，你分析原因是： 。
考点3：空气是一种宝贵的资源
1．氧气的性质与用途
（1）供给呼吸∶可用于医疗急救、登山和潜水等。
（2）支持燃烧：可用于炼钢、气焊、化工生产和航空航天等。
2．氮气和稀有气体的性质与用途
气体 主要性质 主要用途
氮气 物理性质：无色、无味，难溶于水 用作保护气，用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉，制硝酸和氮肥等
化学性质：不活泼，一般不燃烧，也不支持燃烧
稀有气体 物理性质：无色、无味，在通电时能发出不同颜色的光 用作保护气，制成多种用途的电光源，氦可用于制造低温环境
化学性质：很不活泼
（1）化学性质不活泼指的是不容易参加化学反应。
（2）氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性（即化学性质不活泼），但稳定性是相对的而不是绝对的，在一定条件下，它们也能与某些物质发生化学反应。
（3）氦气可以用来填充飞艇，利用的是氦气的化学性质很不活泼且氦气的密度比空气小。
考点4 保护空气
1．空气的污染物及污染源
2．与空气污染有关的三大环境问题
（1）温室效应：造成全球气候变暖、海平面上升、陆地面积减小等。
（2）酸雨：造成建筑物的腐蚀损坏、土壤酸化等。
（3）臭氧空洞：使紫外线穿透大气层，危害人类和动植物。
2．空气质量日报
（1）空气质量日报的主要内容包括"空气污染指数""首要污染物""空气质量级别""空气质量状况"等。
（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
（1）空气中二氧化碳含量过高会加剧"温室效应"，但二氧化碳不是空气污染物。
（2）可吸入颗粒物指粒径在 10 微米（μm）以下的颗粒物，称 PM10，又称飘尘；PM2.5，是指粒径小于或等于2.5 微米（μm）的颗粒物，为可入肺颗粒物，对空气质量和能见度等有重要影响，PM2.5粒径小，吸附大量有毒、有害物质且在空气中的停留时间长，输送距离远，对人体健康的影响很大。
【针对练习13】
13．下列物质中，不属于空气污染物的是
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
【针对练习14】
14．空气质量指数（AQI）是衡量空气质量的重要指标，下列没有被列入空气质量监测的项目是
A．二氧化氮 B．
C．二氧化硫 D．稀有气体
【针对练习15】
15．下列可以制造多种用途的电光源的气体是
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体
【针对练习16】
16．下列有关空气说法正确的是
A．空气中氧气约占其质量的21%
B．空气污染物主要有、、、
C．分离液态空气制得氧气属于分解反应
D．空气质量报告，空气质量级别越小，空气质量越好
【针对练习17】
17．下列有关空气的说法错误的是
A．氮气和氧气约占空气体积的78%和21%
B．目前计入空气污染指数的有害气体包括、、等
C．禁止焚烧庄稼秸秆，减少空气污染
D．倡导“低碳”生活，减少的排放，防止温室效应进一步增强
【针对练习18】
18．食品包装袋内常用来防腐的气体是
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
【针对练习19】
19．空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A．氮气含量约占空气质量的78%
B．氧气能助燃，可以作燃料
C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳等
【针对练习20】
20．物质的性质决定用途。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是
A．氧气具有助燃性，可以作燃料
B．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯
C．氧气无色无味，可用于医疗急救
D．氮气化学性质不活泼，可用作生产氮肥
考点5：氧气的物理性质
1．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
2．在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
3．氧气的三态变化
（1）描述物质的性质时要指明所处条件，由氧气的物理性质可知，在常温常压以及标准状况下，氧气均为无色、无味的气体。
（2）氧气不易溶于水，并不是不溶，在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL 氧气，鱼等生物就是依靠水中溶解的少量氧气生存的。
（3）氧气的三态变化属于物理变化，氧气变为液态和固态时，颜色变为淡蓝色，而不是无色。
考点6 氧气的检验与化学性质
1．氧气的检验
结论：一般用带火星的木条检验氧气，将带火星的木条伸人集气瓶中，如果木条复燃，则瓶内气体为氧气。
（1）用带火星的木条检验氧气，依据的是氧气能支持燃烧的性质，即助燃性；氧气本身不能燃烧，即氧气不具有可燃性。
（2）当氧气浓度较低时，不能使带火星的木条复燃，因此带火星的木条在空气中不能复燃；检验氧气时，若带火星的木条复燃，只能说明该气体中氧气浓度较高，不能说明其为纯净的氧气。
2．氧气化学性质的实验验证
物质（颜色、状态） 反应现象 反应的文字表达式
硫（淡黄色固体） （1）在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。（2）在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。 （3）放出热量，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫
木炭（灰黑色固体） （1）在空气里燃烧持续红热（2）在氧气里燃烧发出白光 （3）放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭+氧气二氧化碳
铁丝（银白色固体） （1）在空气中，铁丝只能产生红热现象，不能燃烧。（2）在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁
（1）硫燃烧实验中，硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；实验应在通风橱中进行或在实验的集气瓶底部加少量水（或碱液）来吸收生成的二氧化硫。
（2）木炭燃烧实验中，夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，目的是使木炭和氧气充分反应，使现象更明显。
（3）铁丝燃烧实验中：①实验前应将光亮的铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；②铁丝的下端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量，预热并引燃铁丝；点燃火柴时，要待火柴快燃尽时，再将铁丝插入充满氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝燃烧现象不明显；③集气瓶底部要预先装少量的水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
（4）物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，这与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，物质燃烧得越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，例如铁。
【针对练习21】
21．下列关于氧气性质的叙述，不正确的是
A．氧气不易溶于水 B．氧气的密度比空气略大
C．液态氧是无色的 D．氧气的化学性质比较活泼
【针对练习22】
22．下列关于氧气的说法中错误的是
A．通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．在航天工业中可用液态氧作火箭燃料
C．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性 D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
【针对练习23】
23．下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气约占空气质量的
B．氧气具有助燃性，常用作燃料
C．氧气易溶于水，故鱼能在水中生存
D．氧气主要来源于植物的光合作用
【针对练习24】
24．下列关于氧气的叙述正确的是
A．氧气是可燃物燃烧的催化剂，所以氧气能使带火星的木条复燃
B．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
C．当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
D．氧气的化学性质很活泼，常温下几乎能与所有物质发生剧烈的化学反应
【针对练习25】
25．下列说法不正确的是
A．氧气能使带火星的木条复燃
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．氧气不易溶于水
【针对练习26】
26．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：
(1)上述三个反应不正确是_____。
A．都是氧化反应 B．生成物都是固体 C．都需要点燃
(2)螺旋状铁丝上系的火柴作用是 。等火柴快燃尽时，再把铁丝放入集气瓶的原因是 ；该反应的符号表达式是 。
(3)乙装置中反应的符号表达式是 。
(4)在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用分别是：甲 ；丙 。
(5)铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。
【针对练习27】
27．I.下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：
(1)实验时，把红热的木炭插入盛氧气的集气瓶中的正确操作是 。C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是 。
(2)燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是 ，该实验得到的结论是 。
II.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝。
(3)写出这一反应的符号表达式 ；实验中可观察到的现象是 。
(4)实验时要在集气瓶里预先装入少量的细沙或水，原因是 。若实验时未看到火星四射，则可能原因是（写一点） 。
【针对练习28】
28．教材中用图1实验来验证硫能在氧气中燃烧，某化学兴趣小组同学对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。（已知二氧化硫能够使品红溶液褪色）
(1)根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量氢氧化钠（NaOH）溶液（充分吸收气体产物）。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热。观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气。观察到硫燃烧的现象为： 。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，其作用是 ；待玻璃管冷却至室温时， （填“关闭”或“打开”）止水夹，撤走通入氧气的装置。
⑤请写出硫在氧气中燃烧的文字表达式： 。
(2)问题讨论：
①图2比图1实验设计的优点是 。
②预测润湿的品红溶液的作用是 。
③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈是因为 。
④图1中的水 （填“能”或“不能”）用细沙代替：为什么： 。
考点7：化合反应与氧化反应
1．化合反应
（1）定义∶由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
（2）特点∶多变一，可用通式表示：A＋B＋…→C。
2．氧化反应
（1）定义∶物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
（2）特点∶氧化反应有氧气参与，氧气在其中体现氧化性。
（3）氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化 缓慢氧化
特点 反应程度剧烈且常伴有发光、放热现象 进行得很慢，甚至不容易被察觉
举例 铁在氧气中的燃烧等 铁生锈、食物的腐烂、动植物的呼吸、酿酒、酿醋等
区别 反应的剧烈程度、反应条件和现象不同
联系 ①均属于氧化反应；②反应过程中均放出热量
（1）化合反应是化学基本反应类型之一，氧化反应是从是否得氧的角度对化学反应进行分类的，不属于化学基本反应类型，两者没有必然的联系，其关系可表示如下∶
（2）物质与氧气的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。
（3）缓慢氧化进行得很慢，甚至不容易被察觉，但却放出热量。
【针对练习29】
29．下列变化不属于缓慢氧化的是
A．粮食酿酒 B．钢铁生锈 C．木炭燃烧 D．食物腐败
【针对练习30】
30．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是
A．水氧气+氢气 B．氧化汞汞+氧气
C．硫+氧气二氧化硫 D．石蜡+氧气二氧化碳+水
【针对练习31】
31．下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是
A．氢气+氧气水 B．氧气→臭氧
C．石蜡+氧气水+二氧化碳 D．二氧化碳+水→碳酸
【针对练习32】
32．下列关于氧化反应的叙述正确的是
A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上物质发生的反应是氧化反应
C．物质跟氧气发生的反应是氧化反应 D．氧化反应都很剧烈，且都会发光、放热
【针对练习33】
33．下列叙述中正确的是
A．化合反应的生成物不一定只有一种
B．氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
C．物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
D．氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
【针对练习34】
34．下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A．蜡烛+氧气水+二氧化碳 B．锌+硫酸铜→硫酸锌+铜
C．镁+氧气氧化镁 D．生石灰+水→熟石灰
考点8：化学实验现象的观察和描述
化学实验现象是指事物在反应中所表现出来的外部形态等的变化，而不是反应的实质。反应后的生成物是什么，具有什么性质等不属于"现象"的范畴，而属于实验的结论。因此，要养成正确描述实验现象的习惯。
观察的内容主要包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象（如变化过程中物质的状态、颜色的变化，是否发光、放热，形成烟或雾，是否生成沉淀或放出气体等）；变化后生成物的颜色、状态等。
1．描述实验现象三忌
内容 解释
一忌把生成物的名称当作现象来描述 我们所观察到的只是反应时的表面现象，不能用生成物的名称代替现象
二忌脱离实验实际 描述现象要真实、客观
三忌片面描述实验现象 描述时，要注意避免只注重其中某一方面，而忽略其他方面
2。描述实验现象时注意准确性
内容 现象 解释
“烟”“雾”“气”的区别 烟 固体小颗粒在空气中扩散产生的现象
雾 小液滴在空气中扩散产生的现象
气 物质在实验条件下以气态形式存在，一般在有颜色、有气味时描述
"火光"与"火焰"的区别 火光 一般指在燃烧条件下不能转化为气态的物质，燃烧产生的现象
火焰 在燃烧条件下能转化为气态的物质（或原本即为气体），燃烧产生的现象
3。物质燃校现象的正确描述
描述物质的燃烧现象，一般为"一光（或火焰）、二热、三生成（物）"。
【针对练习35】
35．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光 B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
C．磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【针对练习36】
36．下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，有黑烟生成
B．细铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成
C．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾生成
D．硫在氧气中燃烧，有明亮蓝紫色火焰生成
【针对练习37】
37．从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A．红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成红色固体
D．蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成水和二氧化碳
【针对练习38】
38．下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体
【针对练习39】
39．关于“物质——在氧气中燃烧的主要现象——所属反应基本类型”的描述正确的是
A．木炭——发白光——化合反应
B．硫——淡蓝色火焰——氧化反应
C．铁——火星四射——分解反应
D．红磷——产生白雾——化合反应
【针对练习40】
40．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 B．木炭在空气中燃烧产生白光
C．蜡烛在空气中燃烧时产生二氧化碳和水 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
【针对练习41】
41．下列关于蜡烛在空气中燃烧的现象描述，错误的是
A．燃烧时生成水和二氧化碳
B．燃烧时放热，石蜡熔化
C．火焰分三层，外焰最明亮
D．吹灭蜡烛后产生一缕白烟
考点9：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
1．反应原理
（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）氯酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
2。实验装置
仪器名称∶①酒精灯；②试管；③铁架台（带铁夹）；④导管；⑤集气瓶；⑥水槽。
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。例如，用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物都是固体，反应条件都是加热，所以可选用试管作反应容器，用酒精灯作热源。
（2）收集装置的选择依据：气体的溶解性和气体的密度。当气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应时，可用排水法收集，例如氧气不易溶于水，因此可用排水法收集；当气体的密度比空气大且不与空气的成分反应时，可用向上排空气法收集（若气体的密度比空气小，用向下排空气法收集），例如，氧气的密度略大于空气，且常温下不与空气的成分反应，因此可用向上排空气法收集（如图）。
3．实验空用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项
（1）操作步骤
①检查装置气密性；
②将药品装入试管；
③将试管固定在铁架台上；
④点燃酒精灯，使试管均匀受热后，再将酒精灯的外焰对准药品部位集中加热；
⑤用排水法收集氧气；
⑥收集氧气结束后，将导管移出水槽；
⑦熄灭酒精灯。
（2）注意事项
①药品要平铺在试管底部，便于均匀受热；
②试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂；
③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部（或距试管口处）；
④试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，便于气体导出；
⑤试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
⑥将集气瓶盛满水后，用玻璃片盖住瓶口，然后将盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒放入水槽中（瓶口在液面以下）；
⑦加热时先预热使试管均匀受热，再集中对药品部位加热；
⑧用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地冒出时再收集，否则收集的气体会因混有空气而不纯；
⑨实验结束时，要先把导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，否则试管内气体的温度降低，压强减小，水槽里的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂；
⑩集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上，因为氧气的密度略大于空气，以此减少气体的逸散。
（3）氧气的验满方法：排水法→集气瓶口处有大气泡冒出，证明已集满；向上排空气法→将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已集满。
（1）实验室制取气体的装置，要按先下后上，先左后右的顺序安装。
（2）本实验检验装置气密性的方法：先将导管的一端浸入水中，然后用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且松手一段时间后观察到在导管内形成一段稳定的水柱，说明此装置气密性良好。
（3）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤可概括为"查、装、定、点、收、移、熄"，谐音记忆为"茶、庄、定、点、收、利、息"。
【针对练习42】
42．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：
①加热；②检验装置的气密性；③装药品；④用排水法收集气体；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦装配仪器；⑧连接固定仪器。其操作顺序正确的是
A．⑦③①⑧②④⑥⑤ B．②③⑦⑧①④⑤⑥
C．⑧①⑦③②⑤④⑥ D．⑦②③⑧①④⑤⑥
【针对练习43】
43．关于高锰酸钾和氯酸钾制氧气，下列说法正确的是
A．都需要催化剂
B．都需要加热
C．都需要在试管口塞一团棉花
D．两者可以选择不同的发生装置
【针对练习44】
44．对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是
A．制取时，始终收集不到较纯的——刚开始有气泡冒出时就进行收集
B．铁丝在氧气中燃烧时，将铁丝盘成螺旋状的目的——增大铁丝的受热面积
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
D．给试管里的固体加热时，试管炸裂——试管口未略向下倾斜
【针对练习45】
45．将质量完全相等的氯酸钾固体分别装入a、b、c三支试管中，向a中再加入2g二氧化锰，向b中再加入2g高锰酸钾，分别加热三支试管，产生氧气质量最多和产生氧气速率最慢的分别是
A．a、b B．a、c C．b、a D．b、c
【针对练习46】
46．A、B……H是初中化学常见物质，有下图关系：A是一种暗紫色固体，B、G是黑色固体，D、H是气体，D能使带火星的木条复燃，E、F是液体，组成元素完全相同。

(1)请你根据上述信息，推断出下列物质：D 、F 。
(2)写出反应①的化学符号表达式： ，该反应的基本反应类型为： 。
考点10：分解过氧化氢制取氧气
1．用过氧化氢溶液制氧气
（1）反应原理∶过氧化氢水+氧气
（2）实验的发生装置和收集装置（如图）
①发生装置：过氧化氢溶液与二氧化锰固体的反应在常温下进行，因此可选择装置A作发生装置；
②收集装置：通常状况下，氧气不易溶于水，可选择排水法收集（装置B）；氧气的密度比空气略大，可选择向上排空气法收集（装置 C）。
（3）实验步骤
①检查装置的气密性；
②向锥形瓶中装入二氧化锰固体；
③塞好带有长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞；
④加入过氧化氢溶液；
⑤收集氧气。
（1）利用过氧化氢溶液制取氧气时检查装置气密性的方法：先向长颈漏斗中注入水，使锥形瓶内的水没过长颈漏斗的下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续向长颈漏斗内注水，若观察到长颈漏斗内液面一段时间后不下降，说明装置的气密性良好。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时选取的装置为适合固体和液体在常温下发生反应的装置，即固液常温型气体发生装置。
（3）可以根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应在常温下进行，因此发生装置可选用如图所示的三种装置。
①A 装置为最简易的装置，但是不便于随时添加液体药品。
②B 装置和 C装置中分别使用了长颈漏斗和分液漏斗，便于随时添加液体药品。使用 B 装置时，要注意长颈漏斗的下端管口应伸入锥形瓶中液面以下（形成液封），以防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出。C装置可以利用分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，节约药品。
考点11：催化剂和催化作用
1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3．催化剂的特点："一变二不变"。
（1）"一变"是指能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率。
（2）"二不变"是指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后均不变。其物理性质，特别是催化剂的状态可能改变。
（1）催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择性，即某种催化剂只对某个或某类化学反应具有催化作用。催化剂不是万能的，也不是唯一的，同一个化学反应，可有多种不同的催化剂。
（2）催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。
考点12： 分解反应
1．分解反应的概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应，是化学基本反应类型。
2．分解反应的特点：一变多，可用通式表示；A→B＋C＋…。
考点13：氧气的工业制法
1。分离液态空气法
（1）原料：空气。
（2）原理：利用液态氮（沸点为-196 ℃）和液态氧（沸点为-183 ℃）的沸点不同。
（3）方法
2。膜分离技术法
空气具有富集氧气功能的薄膜含氧量较高的富氧空气含90%以上氧气的富氧空气
【针对练习47】
47．下列关于氧气说法中正确的是
A．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
B．无色氧气降温转化为淡蓝色液氧，属于化学变化。
C．鱼儿能在水中生存，说明氧气易溶于水
D．氧气能支持燃烧，可作燃料
【针对练习47】
48．下列有关催化剂的说法不正确的是
A．在反应前后其质量一定不变 B．在反应前后物理性质一定不变
C．催化剂能加快化学反应速率 D．在反应前后化学性质一定不变
【针对练习48】
49．下列对催化剂的描述正确的是
A．能加快化学反应速率的物质是催化剂 B．没有催化剂化学反应不能发生
C．二氧化锰只能做氯酸钾分解反应的催化剂 D．在化学反应后其化学性质不变
【针对练习49】
50．某同学在用H2O2溶液和MnO2制取O2时忘记加MnO2，结果与加MnO2相比，正确的是
A．反应速率不变 B．生成的O2质量增加
C．反应速率加快，生成的O2质量不变 D．反应速率加快，生成的O2质量增加
【针对练习50】
51．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，一般有以下几个步骤：
①检查装置的气密性
②向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液
③收集气体
④向容器中加入少量二氧化锰，正确的操作顺序是
A．①②③④ B．①②④③ C．①④②③ D．④①②③
【针对练习51】
52．下列装置操作图中不能用于检查气密性的是
A． B．
C． D．
【针对练习52】
53．下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是
A．实验室制取氧气时，先加过氧化氢，后加二氧化锰
B．实验室制取氧气时，先装药品，后检查装置的气密性
C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上
D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
【针对练习53】
54．请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。

(1)写出仪器①的名称 。
(2)A装置试管口略向下倾斜的原因是 ，实验室选用B装置制取氧气的化学符号表达式为 。装置C比装置B的优点是 。（填一点即可）
(3)可用F装置收集氧气的原因是 ，若用F装置收集氧气，当 时开始收集，收集完氧气后用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口， （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
(4)若用G装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是 ，若G装置已装满氧气，我们需要通入水将氧气排出用于实验，水从 （填a或b）端通入。
【针对练习54】
55．化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
(1)写出上图所示装置中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室中用A装置制取氧气，发生反应的符号表达式为 ；试管口棉花的作用是 。
(3)收集一瓶较为干燥的氧气应选用的收集装置为 （填代号），收集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上，检验氧气是否收集满的方法是 。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
(4)在结束实验时应先 ，再 ，其目的是 。
【针对练习55】
56．如图1是化学实验中常用的几种装置：
请回答下列问题：
(1)写出编号仪器的名称：a ；b 。
(2)利用上述AC装置的组合加热高锰酸钾制取氧气需对装置进行改进的是 ，其发生的化学反应符号表达为 。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为），常温下是一种无色、密度比空气密度小，有刺激性气味的气体，极易溶于水，现欲制取一瓶氨气，应选择的制取装置是 （从中选择）。
(4)若对B装置进行气密性检查，能说明该装置气密性良好的操作及现象 ；若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，若采用向左推动右侧注射器活塞时，观察到 的现象时，说明装置气密性良好。
(5)F装置有多种用途：
若用排空气法收集氧气时，气体应从F装置的 （选填“左”或“右”，下同）端通入；若用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从 端通入；若再用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
【针对练习56】
57．兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。
(1)甲装置中仪器a的名称为 ，相对于长颈漏斗，其优点是 。
(2)甲装置中加入二氧化锰的目的是 （选填“加快”或“减慢”）反应速率。
(3)甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。
(4)如丙装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 （选填“①”、“②”或“③”）处变量后的变化情况。
【针对练习57】
58．工业上以空气为原料制备氧气的流程图如图：

(1)液态空气蒸发分离出氮气和氧气是利用它们的 （“熔点”或“沸点”）不同，发生 （“化学”或“物理”）变化。
(2)此方法得到的A物质是 （填“混合物”或“纯净物”）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】①在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，该步骤正确；②用弹簧夹夹紧橡皮管，该步骤正确；③点燃红磷后，应迅速伸入瓶中并把塞子塞紧观察现象，燃烧匙伸入过慢会使装置内气体受热逸出，导致进入瓶中水的体积偏大，使测量结果偏大，题干中步骤③错误；④待红磷熄灭并冷却至室温后，再打开弹簧夹，装置未冷却至室温就打开弹簧夹，会因装置内气体温度过高，压强偏大而导致进入瓶中的水的体积减小，使测量结果偏小，题干步骤④错误。
错误的步骤有③④，故选：A。
2．C
【详解】A、由表格中空气中各气体的含量可知，各气体的含量为气体的体积分数，故选项说法正确；
B、吸入的空气中氧气占21%，呼出气体中氧气的体积分数为16%，说明吸入的空气中的氧气只有一部分进入血液，故选项说法正确；
C、稀有气体化学性质稳定，一般情况下，很难与其它物质发生反应，呼吸作用时，稀有气体不参与反应，人体也不能产生稀有气体，故选项说法不正确；
D、呼出气体中水汽的体积分数为1-16%-4%-78%-1%=1%，而呼出气体中二氧化碳的体积分数为4%，则呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大，故选项说法正确。
故选C。
3．D
【详解】A、最早确定空气由O2和N2组成的科学家是拉瓦锡，而不是道尔顿，故A错误；
B、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，故空气成分中最多的是氮气，故B错误；
C、空气中稀有气体含量极少，但用途广泛，如稀有气体通电会发出不同颜色光，可用来制造多种用途的电光源等，故C错误；
D、空气成分中，氮气的化学性质在常温下不活泼，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】①装置的气密性差，装置漏气会导致最终进入集气瓶中水小于五分之一；
②所用药品红磷的量不足，氧气无法完全消耗会导致最终进入集气瓶中水小于五分之一；
③红磷伸入过慢，会导致部分空气受热膨胀逸出，导致最终进入集气瓶中的水大于五分之一；
④弹簧夹未夹紧，会导致部分空气受热膨胀逸出，导致最终进入集气瓶中的水大于五分之一；
⑤未等到装置冷却就打开弹簧夹，装置内气压相对来说较大，导致最终进入集气瓶中的水小于五分之一。
则猜想错误的有③④，故选D。
5．B
【详解】A、红磷熄灭后装置没有冷却就打开弹簧夹，气体受热膨胀体积增大占据掉反应的氧气的体积，使结果偏小，A错误；
B、该实验的原理是利用化学反应将空气中的氧气反应掉，气体减少的体积就是空气中氧气的体积，所以要使装置不与外界进行空气体交换，因此装置不漏气是实验成功的重要因素之一，B正确；
C、空气中含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，红磷只是与氧气反应，所以反应后剩余的不是纯净的氮气，C错误；
D、实验时，红磷的量不足，会导致装置中的氧气反应不完全，使结果偏小，D错误；
故选：B。
6．CD
【详解】A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，正确；
B、曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，例如汞不足会导致氧气不能完全反应，结果会偏小，正确；
C、曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，汞槽中汞的作用是形成密封装置，错误；
D、木炭和氧气反应产生二氧化碳气体，曲颈甑中的气压几乎不变，玻璃钟罩的液面几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，错误；
故选：CD。
7．(1)②
(2)⑤
(3)①③
(4)⑥
【详解】（1）污染空气的有害气体是二氧化硫，故填②；
（2）属于稀有气体的是氖气，故填⑤；
（3）常温下是固体的是高锰酸钾、五氧化二磷，故填①③；
（4）属于混合物的是矿泉水，故填⑥。
8．(1)③④⑦
(2)①②⑤⑥⑧
(3) 稀有气体 二氧化碳
【详解】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，③矿泉水含有矿物质和水，④洁净的空气含有氮气、氧气等物质，⑦稀有气体含有氦气、氖气等物质都属于混合物；
（2）纯净物是由一种物质组成，①五氧化二磷是一种物质组成，②液氧是氧气的液体，是一种物质组成，⑤铁水是铁的液体，是一种物质组成，⑥水银是金属汞，是一种物质组成，⑧冰水混合物是水的两种不同状态，是一种物质组成的，都属于纯净物；
（3）空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）。
9．(1)烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处
(2)使装置内的氧气充分反应
(3)
(4) 不能 硫燃烧生成二氧化硫气体，压强几乎不变
【详解】（1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以观察到的现象应该是：烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处；
（2）实验中红磷需过量，其目的是使装置中的氧气充分反应；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达为：；
（4）由实验可知，硫粉不可以代替红磷，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，压强几乎不变，不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。
10．(1) 装置漏气(或红磷的量不足；或未冷却至室温就打开弹簧夹) 燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气
(2) 先膨胀后缩小 锥形瓶内氧气被消耗，压强减小 4
(3)大于
【详解】（1）图1实验中红磷燃烧的符号表达式：；实验中测出的氧气含量常常远低于，其原因可能是：①红磷的量不足；②装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少（任写一点）；红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷除了测定结果不准确，还会造成燃烧产生的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气。
（2）白磷开始燃烧时放出大量的热，压强增大，则气球变大，当白磷不再燃烧，温度降低，由于氧气被消耗，则瓶内气压小于大气压，故气球又会变小，在整个实验过程中，可观察到气球的变化是：先膨胀后缩小；待白磷熄灭后冷却至室温打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是：锥形瓶内氧气被消耗，压强减小，所以注射器内的水会自动喷出来；由于白磷燃烧消耗了氧气，导致瓶内的气压减小，故注射器内的水会流下，锥形瓶内空气体积为230mL，氧气约占230mL×=46mL，故注射器中的水约剩50mL-46mL=4mL时停下。
（3）镁与空气中氧气反应生成氧化镁，镁还与空气中氮气反应生成Mg3N2，与空气中二氧化碳反应，生成碳和氧化镁；所以导致广口瓶中压强减小得多，所以进入水的体积多，结果会偏大。
11．(1) 左侧玻璃管内出现白烟，左侧液面先下降后上升到“1”刻度处
(2)ABC
(3) 偏小 ①②③
(4)A
【详解】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故左侧液面先下降，待完全反应后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故左侧液面上升，氧气约占空气体积的，故液面上升至“1”处，故现象是：左侧玻璃管内出现白烟，左侧液面先下降后上升到“1”刻度处；
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为：；
（2）A、该实验利用了铜丝的导热性，利用铜丝导热引燃红磷，符合题意；
B、红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故左侧液面上升，氧气约占空气体积的 ，故液面上升至“1”处，说明实验成功，符合题意；
D、由C的分析可知，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1，不符合题意。
故选ABC；
（3）在做实验时，红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致结果偏小；
①未等瓶内气体冷却至室温，就匆忙打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小；
②装置气密性不好，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小；
③用碳粉代替红磷进行实验，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，会导致测定结果偏小。
故选①②③；
（4）A、氧气约占空气体积的21%，符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等混合而成，不是单纯的一种气体，不符合题意；
C、体积比为N270%、O220%以上，其它是CO2的“人造空气”与空气中氮气、氧气的体积分数类似，可以供航天员使用，不符合题意；
D、空气中主要含氮气和氧气，氧气耗尽后，剩余气体主要是氮气，红磷过量，氧气耗尽后，红磷熄灭，说明氮气不燃烧、不支持燃烧，进入水的体积约占装置内空气体积的，便不再进入，说明氮气难溶于水，不符合题意。
故选A。
12．(1)A
(2)红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，上升到瓶中最下方刻度处。
(3)环保，同时也利于实验的结果的准确
(4) 装置气密性不好 红磷的量不足 没有等冷却到室温后读数
(5)难溶于水，不与水反应，不燃烧也不支持燃烧
(6)碳粉燃烧生成的二氧化碳也是气体，反应前后瓶内压强变化不明显
【详解】（1）实验A和B的区别在于红磷的位置，而这一点与氧气的密度有关，由于氧气的密度大于空气，所以红磷在稍微低的位置更利于反应的进行，也更利于氧气的消耗，所以实验设计A更合理。
（2）该实验观察到的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，上升到瓶中最下方刻度处。即水进入容器在水上方容积的。
（3）第二小组同学设计了C实验，而C实验是在装置内点燃，这样红磷燃烧的产物有毒的五氧化二磷不会散失到空气造成环境污染，也节约了红磷，也使结果更精确；故填：环保，同时也利于实验的结果的准确。
（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，可能是装置气密性不好；红磷不足，不能将氧气消耗尽；没有等冷却到室温后读数等；故填：装置气密性不好；红磷不足，不能将氧气消耗尽；没有等冷却到室温后读数。
（5）从实验现象分析可知氧气约占空气总体积的，本实验还体现了氮气难溶于水，不与水反应，不燃烧也不支持燃烧的性质。
（6）由于碳粉燃烧生成的二氧化碳也是气体，反应前后瓶内压强变化不明显。所以若将红磷换成碳粉，该实验不能获得成功。
13．C
【详解】空气的污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒。
【解答】A、二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物，不符合题意；
C、二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，符合题意；
D、可吸入颗粒物，属于空气污染物，不符合题意。
故选C。
14．D
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM10、PM2.5都属于颗粒物污染。
【详解】A.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化氮被列入空气质量监测的项目，故选项A不符合题意；
B. PM10属于空气污染物，被列入空气质量监测的项目，故选项B不符合题意；
C. 二氧化硫属于空气污染物，被列入空气质量监测的项目，故选项C不符合题意；
D. 稀有气体是空气的成分，没有被列入空气质量监测的项目，故选项D符合题意；
故选D。
15．D
【详解】A、氮气化学性质稳定可以做保护气，不能作电光源，A不符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼，支持燃烧，不能作电光源，B不符合题意；
C、水蒸气不能作电光源，C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，充入灯泡能发出不同颜色的光，可以制造多种用途电光源，D符合题意。
故选D。
16．D
【详解】A、氧气约占空气体积的21%，不符合题意；
B、空气污染物有PM2.5 、 SO2 、 NO2 、臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、分离液态空气制取氧气，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、 空气质量报告，空气质量级别越小，空气质量越好，说法正确，符合题意。
故选D。
17．B
【详解】A、氮气和氧气约占空气体积的78%和21%，说法正确；
B、二氧化碳是空气的成分，不是污染物，说法错误；
C、焚烧庄稼秸秆会产生大量的有害气体和粉尘，禁止焚烧庄稼秸秆，减少空气污染，说法正确；
D、二氧化碳会加剧温室效应，倡导“低碳”生活，减少 CO2 的排放，防止温室效应进一步增强，说法正确。
故选B。
18．B
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，能供给呼吸，利于微生物和细菌的繁殖，不能用于食品包装袋内防腐，故选项错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，是食品包装袋内常用来防腐的气体，故选项正确；
C、氢气属于易燃性气体，泄露容易发生爆炸，不能用来防腐，故选项错误；
D、稀有气体的化学性质很不活泼，可用作保护气，但资源稀少、价格较高，一般不能用于食品包装袋内防腐，故选项错误。
故选：B。
19．C
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，错误；
B、氧气具有助燃性，能助燃，可以作助燃剂。不具有可燃性，不能作燃料，错误；
C、空气中的各种成分保持着它们各自的性质，相互之间没有发生化学变化，否则就会通过化学变化产生新物质，正确；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起全球温室效应加剧，但二氧化碳是空气的成分，不属于有害气体，错误；
故选C。
20．B
【详解】A、氧气可以支持燃烧，但是不能做燃料，可以作助燃剂。性质与用途不具有对应关系，A不符合题意；
B、稀有气体通电后会发出有色光，可用于制霓虹灯。性质与用途具有对应关系，B符合题意；
C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。不是氧气无色无味，可用于医疗急救。性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，不是用作生产氮肥。性质与用途不具有对应关系，D不符合题意。
综上所述：选择B。
21．C
【详解】A、氧气不易溶于水，该选项叙述正确；
B、氧气的密度比空气大，该选项叙述正确；
C、液态氧是淡蓝色的，该选项叙述错误；
D、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质反应，该选项叙述正确。
故选C。
22．B
【详解】A、通常状态下，氧气是无色、无味的气体，故选项说法正确；
B、氧气具有助燃性，不能做燃料，故选项说法错误；
C、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，故选项说法正确；
D、光合作用可生成氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故选项说法正确。
故选B。
23．D
【详解】A、氧气约占空气体积的，不是质量，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
C、鱼能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意；
D、氧气主要来源于植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，符合题意。
故选D。
24．C
【详解】A、氧气有助燃性，氧气是可燃物燃烧的助燃剂，所以氧气能够使带火星的木条复燃，故A说法错误；
B、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，但也是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故B说法错误；
C、当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，接触面积越大，反应越剧烈，故C说法正确；
D、氧气的化学性质比较活泼，能与很多种物质发生化学反应，并不是与所有物质发生剧烈的化学反应，故D说错误；
故选C。
25．B
【详解】A、氧气可以支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故A说法正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟（而不是白雾），放出大量的热，故B说法不正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故C说法正确；
D、氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，故D说法正确；
故选B。
26．(1)B
(2) 引燃铁丝 防止火柴燃烧消耗氧气
(3)
(4) 防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 吸收有毒产物二氧化硫
(5)氧气浓度
【详解】（1）A、都是有氧气参与的反应，都是氧化反应，不符合题意；
B、铁丝和氧气反应生成四氧化三铁；红磷和氧气反应生成五氧化二磷；硫和氧气反应生成二氧化硫，其中二氧化硫是气体，其他两个是固体，所以生成物不都是固体，符合题意；
C、反应都需要点燃，不符合题意；
故填B；
（2）铁丝要燃烧需要达到着火点，所以螺旋状铁丝上系的火柴作用是引燃铁丝。等火柴快燃尽时，再把铁丝放入集气瓶的原因是防止火柴燃烧消耗氧气；该反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式是：；
（3）乙装置中反应是红磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式是：；
（4）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用分别是：甲氧气和铁丝反应生成高温熔融物四氧化三铁，所以水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；丙是硫和氧气反应生成有毒的二氧化硫，所以水的作用是吸收有毒产物二氧化硫；
（5）铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，在空气中只能红热，所以说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
27．(1) 由上往下缓慢伸入 发出白光，放出热量
(2) 澄清石灰水变浑浊 木炭燃烧生成了二氧化碳
(3) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(4) 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 氧气浓度低
【详解】（1）做木炭在氧气中燃烧的实验时，为防止氧气受热扩散，正确的操作应是从上到下慢慢插入，使之与氧气充分接触；木炭在氧气中燃烧发生的现象是发出白光、放出热量；
（2）燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，由于燃烧生成了二氧化碳气体，因此发生的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式：，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（4）集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；在做“铁丝燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，此实验失败的可能原因是：铁丝生锈或温度没有达到铁的着火点或氧气浓度低等。
28．(1) 发出蓝紫色的火焰，放热 排尽玻璃管中的二氧化硫 关闭
(2) 环保 检测有二氧化硫生成 氧气浓度大 不能 因为用水是因为二氧化硫能溶于水，而二氧化硫不能被细沙吸收
【详解】（1）③由题意可知，打开止水夹，通入氧气。观察到硫燃烧的现象为发出蓝紫色的火焰，放热；
④由于装置内有残留的二氧化硫气体,硫粉完全反应后,熄灭酒精灯,继续通入氧气,其作用是排尽玻璃管中的二氧化硫；
待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤走通入氧气的装置；
⑤硫和氧气点燃生成二氧化硫，文字表达式是：；
（2）①图2的装置是密闭的且氢氧化钠能吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，因此图2的实验更环保；
②根据题意可知二氧化硫能够使品红溶液褪色，润湿的品红溶液的作用是检测有二氧化硫生成；
③氧气具有助燃性，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈是因为氧气浓度大；
④由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，而细沙不能吸收二氧化硫，因此不能用细沙代替水。
29．C
【详解】木炭燃烧是木炭和氧气进行的发光发热的剧烈的氧化反应、属于剧烈氧化，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、金属生锈等，故选：C。
30．C
【分析】化合反应是由两种物质生成一种物质的反应。
【详解】A、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，且是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；
D、该反应的生成物多种，不属于化合反应，不符合题意。
故选C。
31．A
【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的反应是氧化反应。
【详解】A、该反应中有氧气参加反应， 属于氧化反应，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意；
B、该反应的反应物只有氧气一种物质，不属于氧化反应，且该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意；
C、该反应中有氧气参加反应， 属于氧化反应，但该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，但该反应中没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故选项不符合题意。
故选A。
32．C
【详解】A、氧化反应是指与氧发生的反应，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，氧化反应可能属于化合反应，该选项叙述不正确；
B、与氧发生的反应为氧化反应，该选项叙述不正确；
C、物质跟氧气发生的反应是氧化反应，该选项叙述正确；
D、氧化反应分为剧烈的氧化反应和缓慢氧化，缓慢氧化发生很慢，几乎不能发现，该选项叙述不正确。
故选C。
33．C
【详解】A、化合反应符合“多变一”的特点，故化合反应的生成物一定只有一种，不符合题意；
B、氧化反应是物质与氧的反应，不一定是物质与氧气的反应，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧的反应，物质与氧气的反应一定是氧化反应，符合题意；
D、氧化反应的生成物不一定是一种，氧化反应也不一定是化合反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意。
故选C。
34．C
【详解】氧化反应是物质与氧发生的化学反应，化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，特点为“多变一”。
A、蜡烛+氧气水+二氧化碳属于氧化反应，但不符合“多变一”，不符合题意；
B、锌+硫酸铜→硫酸锌+铜不符合“多变一”，不符合题意；
C、镁+氧气氧化镁属于氧化反应，且符合“多变一”，符合题意；
D、生石灰+水→熟石灰符合“多变一”，但不属于氧化反应，不符合题意。
故选C。
35．A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。选项正确；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，都会生成带刺激性气味的气体二氧化硫。选项错误；
C、磷在氧气中燃烧产生大量白烟，因为生成的是五氧化二磷固体，不是生成白雾。选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。生成四氧化三铁是实验结论不是现象。选项错误；
故选A。
36．A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。A错误。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。B正确。
C、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现。C正确。
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成无色刺激性气味气体，放出大量的热。D正确。
综上所述：选择A。
37．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，现象为产生大量白烟，不是白雾，烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，雾是液体小液滴分数到空气中形成的，错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不是红色固体，错误；
D、“蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热”描述实验现象，“生成水和二氧化碳”描述了实验结论，错误。
故选B。
38．D
【详解】A、在描述实验现象的时候不能描述生成物的名称，故错误；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，只能被烧到红热，故错误；
D、硫粉在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，故正确。
故选D。
39．A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，木炭燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，符合化合反应的特征，属于化合反应。A正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰；硫燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，符合化合反应的特征，属于化合反应。B不正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，符合化合反应的特征，属于化合反应。C不正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾；红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，符合化合反应的特征，属于化合反应。D不正确。
综上所述：选择A。
40．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体，故A正确，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，发红光，木炭在氧气中燃烧，发出白光，故B错误，不符合题意；
C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故C错误，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D错误，不符合题意；
故选：A。
41．A
【详解】A、燃烧时生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、蜡烛燃烧时放热，产生少量黑烟，石蜡熔化，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧时，火焰分三层：内焰、外焰和焰芯，外焰最明亮，故选项说法正确。
D、蜡烛燃烧时，会受热生成一些石蜡蒸气，吹灭蜡烛后石蜡蒸气凝固为石蜡小颗粒，产生一缕白烟，故选项说法正确。
故选：A。
42．D
【详解】高锰酸钾制取氧气的步骤：查（⑦→②）、装（③）、定（⑧）、点（①）、收（④）、离（⑤）、熄（⑥），则操作顺序正确的是⑦②③⑧①④⑤⑥，故选：D。
43．B
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，不需要用到催化剂，不合题意；
B、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，两个反应都需要加热，符合题意；
C、加热高锰酸钾制氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；加热氯酸钾制氧气时，试管口处不需要塞棉花团，不合题意；
D、两个反应的反应物均为固体，并且需要加热，即均为固体加热型，因此两者可以选择相同的发生装置，不合题意；
故选：B。
44．C
【详解】A、用排水法收集氧气时，应该是有气泡连续均匀的冒出时再进行收集，否则会收集到开始排出的装置中的空气，正确；
B、铁丝在氧气中燃烧时，将铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，对铁丝充分预热，便于燃烧，正确；
C、铁丝燃烧实验时要在集气瓶底部留有少量的水或细沙，防止高温熔化物炸裂集气瓶，错误；
D、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，正确。
45．D
【详解】由于c试管只有氯酸钾，因此反应速率较慢，产生氧气的质量和a试管的一样多；
a试管中加入少量二氧化锰，因此反应速率较快，但不会增加产生氧气的质量；
b试管中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾加热能够在较低的温度下产生氧气的同时也产生二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，因此b试管产生氧气的速率较快，且产生的氧气较多；
故选D。
46．(1) 氧气##O2 水##H2O
(2)
分解反应
【分析】A是一种暗紫色固体，B、G是黑色固体，D是气体，且D能使带火星的木条复燃，高锰酸钾为暗紫色固体，二氧化锰为黑色固体，且高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾、D为氧气；G为黑色固体，H为气体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则G为碳、H为二氧化碳；E、F是液体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则E为过氧化氢、F为水。
【详解】（1）由分析可知，D为氧气、F为水。
（2）反应①为高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
47．A
【详解】A、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，过程中只是物质状态发生改变，没有生成新物质，是物理变化，正确；
B、无色氧气降温转化为淡蓝色液氧，此过程中只是物质状态发生改变，没有生成新物质，是物理变化，不属于化学变化，错误；
C、鱼儿能在水中生存，说明水中溶有一定量的氧气，不能说明氧气易溶于水，错误；
D、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，不能用作燃料，错误。
故选A。
48．B
【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，不符合题意。
故选B。
49．D
【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率，故A错误；
B、催化剂可以改变反应速率，但是不影响反应的发生或结束，没有催化剂时反应也可以进行，故B错误；
C、氯酸钾分解反应中，可用二氧化锰作催化剂，也可以选择其他催化剂，故C错误；
D、催化剂在化学反应前质量和后化学性质不变，故D正确；
故选D。
50．C
【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，故加MnO2时反应速率会加快，故错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加MnO2时生成的O2质量不会增加，故错误；
C、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加MnO2时反应速率会加快，生成的O2质量不变，故正确；
D、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，故加MnO2时反应速率会加快，生成的O2质量不增加，故错误。
故选C。
51．C
【详解】制取气体时，应先检查装置气密性，然后装入药品，且先固后液，实验开始后开始收集气体，则顺序为①④②③，故选C。
52．B
【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项正确；
B、该装置中即使漏气，当拉注射器时，液柱也会上升，该选项不正确；
C、检查该装置气密性时，当向内推注射器时，由于装置中气体变多，压强变大，则长颈漏斗中液柱会上升，该选项正确；
D、关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至形成一段稳定的水柱，若气密性良好，则长颈漏斗中的液面不会下降，该选项正确。
故选B。
53．C
【详解】A、实验室制取氧气时，应该先在装置里添加固体药品二氧化锰，后添加过氧化氢溶液，此选项错误；
B、实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品，此选项错误；
C、组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上，此选项正确；
D、用氯酸钾制取氧气实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，以防水倒流，引起试管炸裂，此选项错误。
故选C。
54．(1)长颈漏斗
(2) 防止冷凝水倒流，引起试管炸裂
可以控制反应速率
(3) 氧气不易溶于水，且不与水反应 产生连续且均匀的气泡 磨砂 正放
(4) 将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满 a
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）加热固体时，为了防止冷凝水倒流，会引起热的试管炸裂，则试管口略向下倾斜；
B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
装置C中可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
（3）F装置为排水法收集装置，可用F装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应；
由于刚产生的氧气中混有空气，则应待产生连续且均匀的气泡时再开始收集；
收集满后，应将玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，且氧气密度比空气大，则应将集气瓶正放在桌面上。
（4）氧气密度比空气大，用G装置收集，则氧气应从a口通入，且氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满的方法为：将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满；
若想通入水将氧气排出用于实验，由于氧气密度比水小，则水应从a口通入，从而氧气能从b口排出。
55．(1)酒精灯
(2) 防止固体粉末进入导管
(3) D 正 将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气 连续、均匀的冒出
(4) 撤离导管 熄灭酒精灯 防止水倒流引起试管炸裂
【详解】（1）装置中标号a仪器的名称：酒精灯；
（2）实验室中用A装置制取氧气，装置A是固体加热型装置，且试管口有棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的符号表达式为：；
试管口棉花的作用是：防止固体粉末进入导管；
（3）由于氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集一瓶较为干燥的氧气，应选用向上排空气法，应选用的收集装置为D；
氧气密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；
氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；
若用排水法收集氧气时，管中开始产生的气泡混有空气，当观察到气泡连续、均匀的冒出时才开始收集，否则收集的氧气不纯；
（4）在结束实验时应先撤离导管，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流引起试管炸裂。
56．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) 试管口应塞一团棉花
(3)AE##EA
(4) 关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 长颈漏斗中形成一段水柱
(5) 左 右 左
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，仪器b为水槽。
（2）高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
反应的符号表达式为。
（3）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，则发生装置选A，由于氨气极易溶于水，密度比空气密度小，则收集装置选E，故选AE。
（4）检查B装置的气密性时，关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
若用采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，若采用向左推动右侧注射器活塞时，由于装置中气体变多，压强变大，则长颈漏斗中会形成一段水柱。
（5）①由于氧气密度比空气大，则用E装置收集时，氧气应从长管通入，即气体应从F装置的左端通入；
②由于氧气密度比水小，则氧气应从短管通入，即气体应从F装置的右端通入；
③若再用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从F装置的左端通入，则氧气会从右端逸出。
57．(1) 分液漏斗 能控制反应的速率
(2)加快
(3) 导管口有连续均匀气泡冒出时 m
(4)①
【详解】（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗，相对于长颈漏斗，分液漏斗的优点是能控制液体滴加的速率从而可以控制反应的速率；
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，则甲装置中加入二氧化锰的目的是加快反应速率；
（3）用排水法收集气体的适宜时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出时；因为开始排出的气体是装置中的空气；因氧气的密度比空气大，所以用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从m端通入；
（4）由图丁可知，曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量，最终生成物的量由反应物的量决定，所以曲线2是指改变丙装置中过氧化氢溶液的量后的变化情况；
58．(1) 沸点 物理
(2)混合物
【详解】（1）液态空气蒸发分离出氮气和氧气是利用它们的沸点不同进行分离，此过程中没有新物质生成，发生物理变化；
（2）此方法得到的A物质中含有液态氧气、液态的各种稀有气体等多种物质，属于混合物。
答案第1页，共2页
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