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第4讲 自然界的水
——划重点初三期中期末之复习讲义
知识点1：人类拥有的水资源
水的存在：自然界中的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水。
水的分布：水覆盖地表面积71%。其中海水占总水量的96.5%，淡水占2.53%，可利用的不到1%。
淡水危机：我国水资源总量为2.7×1012m3(居世界第六位)，但人均水量很少，只有2048m3，约为世界人均水量的四分之一。许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
淡水缺乏的主要原因：
①地球上可利用的淡水资源很少，且分布很不均匀；
②人类生活、生产的用水量不断增加，而且浪费水的现象严重；
③人类造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
知识点2：爱护水资源
1.节约用水，提高水的利用率。一方面防止浪费水，另一方面通过新技术改革工艺和改变习惯减少用水量
(1)工业上：改变一些生产工艺，循环用水，提高水的重复利用率等。
(2)农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌等。
(3)生活上：使用节水型器具，一水多用(如用淘米水浇花)，改变不良的用水习惯(如及时关闭水龙头)等。
2.防治水污染
污染来源 工业污染：工业三废(废水、废渣和废气)的任意排放 农业：化肥农药不合理使用 生活污水任意排放
防治措施 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 不使用含磷洗涤剂等，生活污水先集中处理达标后再排放
1．以下标签在洗手间洗手盆会出现的是
A． B． C． D．
2．下列做法你认为不合理的是
A．用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花或冲厕所
B．我国可利用的淡水资源有限，因此我们都应爱惜水、保护水
C．农业上提倡使用农家肥，绝对不能使用化肥和农药
D．为了保护水质，我们尽量不选用含磷的洗衣粉
3．下列认识和行为不正确的是
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B．淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
C．合理施用农药、化肥，减少水体污染
D．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
4．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”、“地球上的最后一滴水将是人的眼泪”这是因为
A．地球上水很少，不能满足人类的需要
B．由于地球表面“温室效应”的作用，水会被不断蒸发掉
C．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少
D．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺
知识点3：水的净化
1.纯净水与天然水的区别
纯净水 天然水
特点 无色、无臭、清澈透明、不含杂质 含有杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质可能使其有颜色或气味
分类 纯净物 混合物
举例 蒸馏水 河水、湖水、海水和井水等
2.自来水的净化过程
(1)加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。
(2)过滤池：可以除去水中混有的不溶性固体杂质。
(3)活性炭吸附池：活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味和色素。
(4)投药消毒：用氯气(Cl2)或二氧化氯(CIO2)作消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。此过程发生的是化学变化。
3.常见的净水方法
净水方法 原理 作用
沉淀 静置沉淀 利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质自然沉降 除去不溶性杂质
吸附沉淀 加入絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物吸附悬浮的小颗粒，使其聚集在一起形成较大颗粒而沉降下来
过滤 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去不溶性杂质
吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物质，把水中一些不溶性杂质滤去，部分可溶性杂质吸附在其表面而除去 除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、异味和色素
蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，然后将其冷凝成蒸馏水 除去难溶性杂质和可溶性杂质
(1)常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，四种净水方法的净化程度由高到低为蒸馏、吸附、过滤、沉淀，发生的变化均为物理变化。一般的净水过程通常是几种净水方法的综合运用。
(2)在上述四种方法中，用蒸馏方法得到的蒸馏水为纯净物，净化程度最高，其他三种方法得到的水为混合物。
知识点4： 硬水与软水
定义 含有较多可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水。不含或含较少可溶性的钙、镁化合物的水叫做软水
检验 硬水与肥皂水接触泡沫少，浮渣多；软水与肥皂水接触泡沫多，浮渣少
危害 硬水易生水垢；浪费肥皂还洗不干净；锅炉水硬度太高易引发爆炸；长期饮用硬度过高的水对人体健康不利
软化方法 工业：蒸馏 生活：煮沸
(1)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，一定是混合物。硬水是澄清、透明的。
(2)澄清、透明的水不一定是软水，软水可以是含较少可溶性钙、镁化合物的水，不一定是纯净物，纯水一定是软水。
5．明代李时珍在《本草纲目》中描述豆腐的做法：“水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”其中没有涉及到的操作是
A．吸附 B．过滤 C．加热 D．研碎
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．清澈的湖水 B．洁净的空气
C．冰水共存物 D．澄清石灰水
7．有关水的净化，下列说法错误的是
A．活性炭的作用是吸附色素和异味 B．投药消毒过程中发生化学变化
C．蒸馏是净化程度最高的操作 D．明矾能除去水中所有不溶性杂质
8．《荒野求生》节目主持人贝尔·格里尔斯，是为挑战危险和死亡而生的野外生存探险专家，被誉为“站在食物链顶端的男人”，中国网友称他为“贝爷”。关于贝尔制作饮用水的过程描述不正确的是
①容器取水②布袋滤水
③木炭吸附④加热煮沸
A．布袋相当于滤纸，可除去水中部分难溶性杂质
B．木炭能吸附水中色素、异味等
C．加热煮沸可降低水的硬度、杀灭细菌
D．经过①→④处理后的水是绝对安全的，可以放心饮用
9．下列说法不正确的是
A．过滤能除去天然水中所有的杂质
B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中难溶性悬浮杂质的沉降
D．过滤操作中玻璃棒作用是引流
10．水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的叙述不正确的是
A．活性炭吸附可以将硬水转化为软水
B．净水操作有沉淀、过滤、蒸馏等
C．使用含磷洗衣粉会造成水体污染
D．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
11．“沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题：

(1)利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的 。
(2)利用活性炭的 性来除去水样中的色素和异味；
(3)用该装置净化后的伊通河水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
12．水是生命之源。
自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图：

(1)“过滤池”可除去 杂质；“吸附池中选用活性炭除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性的原因是 。
(2)自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是 ；热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，可以选择厨房里的 来浸泡去除。
(3)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是 。
a．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
b．为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂
c．大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响
知识点5：过滤
1.原理
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离开的一种方法，是分离混合物常用的一种物理方法。
2.过滤器的制作
取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形(一边为一层滤纸，另一边为三层滤纸)，如图所示将折好的滤纸放入漏斗内，使滤纸紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗边缘，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(如有气泡可用玻璃棒轻轻赶出)。
3.过滤装置及过滤的注意事项
(1)过滤用到的仪器；铁架台(带铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯。
(2)过滤操作及注意事项
过滤操作的注意事项可以概括为“一贴二低三靠”。具体内容如下：
注意事项 原因
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 防止滤纸与漏斗内壁之间产生气泡，减慢液体流速
二低 滤纸边缘低于漏斗边缘 防止液体从漏斗外流出
液面低于滤纸边缘 防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的间隙流下
三靠 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部 防止液体溅到漏斗外
玻璃棒下端轻靠三层滤纸的一侧 防止戳破滤纸
漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 防止滤液溅出
(1)过滤仅除去了水中的不溶性杂质，过滤后的水仍含有可溶性杂质，不是纯水。
(2)进行过滤操作前，应先让液体静置，否则不溶性杂质会堵塞滤纸小孔，影响过滤速度。
(3)玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，不能用其搅拌过滤器中的液体。
(4)过滤后，若滤液仍浑浊，应查明原因，重新过滤，直至滤液澄清。常见的原因有滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
知识点6：蒸馏
1.原理
蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。
2.适用范围
蒸馏适用于分离和提纯液态混合物，或除去混在液体中的杂质，如实验室采用蒸馏的方法制取蒸馏水。
3.实验探究—蒸馏法软化硬水
实验装置
实验步骤 ①在烧瓶中加入约三分之一体积的硬水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)；②按图乙所示连接好装置，使各连接部位严密不漏气；③加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈；④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热；⑤用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化
实验现象 ①烧瓶中的水沸腾变成水蒸气，水蒸气进入导气管冷却又凝结成水；②没有经过蒸馏的水加入肥皂水后泡沫少、浮渣多，经过蒸馏的水中加入肥皂水后产生大量泡沫
实验结论 通过蒸馏能软化硬水，经蒸馏制得的水叫蒸馏水
蒸馏的注意事项：
①烧瓶下面应垫石棉网加热，以使其受热均匀；
②烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，防止加热时出现暴沸现象；
③温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，用于测量出口蒸气的温度；
④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，逆流冷却效果较好；
⑤制取蒸馏水的简易装置中导气管要长，便于水蒸气冷却；
⑥弃去开始馏出的部分液体，因为其中可能含有低沸点的杂质和仪器表面的杂质。
(1)蒸馏能除去水中的可溶性杂质和不溶性杂质；通过蒸馏得到的水可认为是纯水。
(2)蒸馏是硬水软化的一种方法，也是净化程度较高的净水方法。实验室可采用蒸馏的方法制取蒸馏水。
13．如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是

A．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
B．乙装置中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸
C．乙装置中烧杯内水的作用是密封
D．甲装置能降低水的硬度
14．水是生命之源。下列关于水的净化操作不正确的是
A．自来水蒸馏
B．活性炭吸附
C．浑浊河水过滤
D．井水煮沸软化
15．下列关于水的净化说法中错误的是
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．锅炉用水硬度高时，加热会形成较多的水垢，容易导致危险
C．过滤操作可以去除水中的所有杂质
D．蒸馏水是净化程度很高的水
16．下列是自来水厂净水过程的主要操作流程如图，下列说法不正确的是

A．加入的絮凝剂是明矾，目的是除去有毒物质
B．操作X是过滤，可以除去泥沙等不溶性杂质
C．试剂A是活性炭，可以除去细小的不溶性固体和一些可溶性杂质、臭味
D．管网输送到各用户的水属于混合物
17．如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法正确的是

A．操作时先加热，后通入冷却水
B．实验时，冷凝管进、出水的方向：a进b出
C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D．加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网
18．小刚同学用洁净的塑料瓶从河中取回一定量的水样，然后进行如下研究分析：
(1)将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；将静置后的河水采用如图装置进行过滤，请问图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ；

(2)过滤操作后发现滤液仍然浑浊，原因可能是 （填序号）
a．漏斗内的滤纸有破损
b．漏斗下端未靠在烧杯壁
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)指出两处错误： ， 。
(4)将过滤装置仪器改进后得到澄清、透明的水，但不是纯水。若要制得纯水，还需要采用的净化方法是： 。
19．水是一种重要的物质。自然界中的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)如图1所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 ；
(2)实验室为了配制溶液，常用如图2所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是 ；弃去开始馏出的部分液体的原因 。
(3)某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：
①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中 的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有漏斗（含滤纸） 和 （填仪器名称）。
②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的 性。
20．如图是某同学制备蒸馏水的装置示意图。根据图示回答下列问题：
(1)指出图中两个明显的错误： ； 。
(2)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
(3)实验时，A中除加入少量自来水外，还需要加入少量 ，其作用是 。
21．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。如图所示，这是实验室制取蒸馏水的常用装置。

(1)图中有一处错误是 。
(2)实验时蒸馏烧瓶中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是 。
(3)实验过程中冷凝管中水的温度升高，改变水的内能的方式是 。
22．暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图一所示。
(1)图一中，加入的A物质是絮凝剂，该物质的名称是 ；作用是 。
(2)图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号） ，其中除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为 ，利用该物质的 性，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）；单一净化水程度最高的是 （写名称）。
(3)图二中的装置（1）实验过程的叙述正确的是 。
A．是化学变化 B．水的化学性质保持不变
C．水分子种类没有发生改变 D．水的状态保持不变
往烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是 。
(4)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填序号）。
A．滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
操作过程中要用少量水润湿滤纸使 ，目的是 。经过操作①后，检验所得液体是硬水，加肥皂水检验的现象是 ，生活中转化硬水的方法是 。
(5)下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填序号）______。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸
D．蒸馏 E．吸附
知识点7：氢气
1.氢气的性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性
无色 无味 气体 相同条件密度最小的气体 难溶于水
2.氢气的收集方法：（1）排水法；（2）向下排空气法。
3.氢气的化学性质——可燃性，还原性
①氢气具有可燃性，纯净的氢气能在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(如图甲)，烧杯内壁有水珠生成。
②混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此，点燃氢气前一定要检验其纯度。
③检验氢气纯度的方法：如图乙所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，如果发出的声音很小，表示氢气较纯。
④氢气与氧气反应的文字表达式：氢气+氧气水。
4.氢气的用途
性质 用途
密度最小的气体 填充气球
燃烧放出大量的热 （1）作高能燃料（2）作为新能源
还原性 （1）冶炼金属（2）作保护器（3）制高纯硅
和多种物质反应 作化工原料，如制氨气、氯化氢等气体
①任何可燃性气体与空气或氧气混合，遇明火都有可能发生爆炸。因此，在点燃可燃性气体前都要检验纯度。
②检验氢气的纯度时，如果没有听到声音，不能说明氢气较纯，也可能是收集的氢气很少或氢气已经逸出，应该重新收集并检验。
③氢气中混有空气或氧气时，遇明火可能发生爆炸，不是一定发生爆炸。
知识点8：水的组成
1.探究水的组成实验
实验仪器与实验装置 实验仪器：电解器与直流电源等。实验装置：
实验步骤 在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象
实验现象 通电一段时间后，两个电极附近均有无色气泡产生；负极端的玻璃管内收集的气体较多，正极端的玻璃管内收集的气体较少，正极端玻璃管与负极端玻璃管内气体的体积比约为1：2
气体检验 切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体①放在正极端玻璃管尖嘴口处的木条燃烧更旺，说明该玻璃管内收集的气体是氧气 ②放在负极端玻璃管尖嘴口处的木条将管内气体点燃，气体燃烧时产生淡蓝色火焰，说明该玻璃管内收集的气体是氢气
实验结论 ①水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，文字表达式：水氢气+氧气；②水是由氢、氧两种元素组成的。
(1)电解水实验所用电源是直流电源，不是交流电源；水电解反应的条件是“通电”不是“电解”。
(2)电解水实验产生氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比约为1：8。
(3)为了增强水的导电性，实验时可向水中添加少量硫酸钠或氢氧化钠。
(4)若实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1：2，可能的原因之一是氧气在水中溶解的量比氢气大。
2.电解水反应的微观解释
(1)根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H20。
(2)当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。水分子分解示意图如图所示：
水分子分解示意图说明：
①水是由氢、氧两种元素组成的；
②化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新结合生成新的分子；
③分子由原子构成；
④化学反应前后元素种类不变，原子种类和原子个数不变。
水的宏观组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
水的微观构成：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
3.水的性质
(1)物理性质
纯水为无色、无臭且清澈透明的液体。在1标准大气压(101 kPa)下，水的熔点为0℃，沸点为100℃。4℃时水的密度最大，为1 g·cm-3。水结成冰时体积膨胀，密度变小，因此冰能浮在水面上。
(2)化学性质
①水在通电的条件下能分解，生成氢气和氧气。
②水能与某些物质发生化学反应，如水能与二氧化碳反应生成碳酸等。
知识点9：物质的简单分类
1.单质和化合物
(1)单质与化合物的比较
物质类别 单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
区别 ①宏观上：单质由同种元素组成；②微观上：单质的分子由同种元素的原子构成； ③不能发生分解反应 ①宏观上：化合物由两种或两种以上元素组成；②微观上：化合物的分子由不同种元素的原子或离子构成； ③在一定条件下可能发生分解反应
判断依据 前提是纯净物，且只含一种元素 前提是纯净物，至少含有两种元素
举例 氧气(02)、氢气(H2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO2)、水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)
联系 二者都属于纯净物，单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质
(2)氧化物
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。氧化物属于化合物。
2.物质的简单分类
(1)只含一种元素的物质不一定是单质，它还可能是由同种元素组成的不同单质混合形成的混合物，如02和03的混合气体。
(2)混合物是由不同物质组成的物质，而化合物是由不同元素组成的纯净物。
(3)由多种元素组成的物质不一定是化合物，还可能是混合物；由多种元素组成的纯净物一定是化合物。
23．下列用途，利用氢气物理性质的是
A．还原金属氧化物 B．制取盐酸
C．充填探空气球 D．高能燃料
24．下列有关氢气的说法不正确的是
A．氢气在空气中燃烧只生成水
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．氢气是无色、无臭、难溶于水的气体
D．点燃氢气，发出尖锐的爆鸣声，说明氢气较纯
25．如图是电解水的实验装置，下列相关说法错误的是

A．电极N与电源负极相连
B．正极生成的气体燃烧时产生淡蓝色火焰
C．实验前加入少量硫酸钠，增强导电性
D．根据实验可得出水由氢元素和氧元素组成
26．有关电解水实验说法正确的是
A．水能电解，说明水是混合物
B．检验产生的氧气，可用点燃的方法
C．产生氢气的一极是与电源正极相连
D．产生气体多的一极是与电源负极相连
27．从多角度认识一个化学反应，下列叙述正确的是

A．宏观现象：a、b处产生的气体体积比为1：2
B．微观解析：化学反应前后，分子的种类、数目保持不变
C．反应类型：单质+单质→化合物
D．实际应用：a为清洁燃料，b为助燃剂
28．下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是
A．氯酸钾、医用酒精、干冰、石墨 B．果汁、碳酸钙、蒸馏水、液氮
C．胆矾、澄清石灰水、二氧化锰、金刚石 D．天然气、五水硫酸铜、氧化铜、稀有气体
29．下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
C．氢气在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
30．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。分析正确的是

A．与电源负极相连的电极上产生气体N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体M、N 的质量比为1：2
D．检验M、N 气体可证明水的组成
31．下列关于“不一定”和“一定”的说法中，错误的是
A．由同种元素组成的物质不一定是单质 B．质子数相等的粒子一定是同种元素
C．由分子构成的纯净物一定只含一种分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
32．现有：①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩胆矾10种物质。其中属于单质的是 （填序号，下同）；属于化合物的是 ；属于混合物的是 。
33．如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答下列问题：

(1)图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极。
(2)通电一段时间后，C、D两试管中气体的体积比约为 。C试管中收集到的气体的检验方法： 。
(3)某同学在实验中发现，C、D两试管中气体的体积比小于理论值，可能的原因是 。
(4)上述实验可以得出：水是由 组成的：在变化前后没有改变的微粒是 。
34．如图所示是电解水的实验过程，请回答问题：
(1)通电时，观察到两个电极附近有 产生， 两个玻璃管内液面下降，中间球形容器内 ，一段时间后， 负极与正极产生气体的体积比约为 ，发生反应的文字 （或符号）表达式为 。

(2)气体b是 ，可以用 检验。
(3)我们已经知道：化学反应前后 （从宏观角度回答）种类不变。由此可知水由 两种元素组成。
35．化学小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。

【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
组别 实验 液体种类 电压/V 时间/min V氢气/mL V氧气/mL
Ⅰ ① 200mL蒸馏水 2 45 0 0
② 200mL蒸馏水 10 45 极少 极少
③ 200mL蒸馏水 16 45 5 2.5
Ⅱ ④ 200mL蒸馏水滴浓硫酸 16 88 10 4.9
⑤ 200mL蒸馏水滴浓硫酸 16 68 10 4.9
⑥ 200mL蒸馏水滴浓硫酸 16 52 10 4.9
Ⅲ ⑦ 200mL蒸馏水氢氧化钠 10 3.0 10 4.9
⑧ 200mL蒸馏水氢氧化钠 x 2.6 10 4.9
⑨ 200mL蒸馏水氢氧化钠 10 2.0 10 5.0
【解释与结论】
(1)电解水的符号表达式为 。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。
(3)Ⅲ组实验⑧中的 。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是 。
(5)Ⅱ组实验的目的是 。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【实验拓展】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2∶1，从物质性质角度分析可能的原因是 。
(8)实验测得V（氢气）∶V（氧气）=1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
a．水的相对分子质量
b．氢气、氧气的密度
c．氢原子、氧原子的质量
知识点10：化学式
1.化学式的定义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O和CO2等。
2.化学式的意义
化学式的含义 示例(以H2O为例)
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成
微观 表示物质的一个构成粒子 表示一个水分子
表示物质的一个分子的原子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
(1)由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。
(2)由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。如铁的化学式为“Fe”。“Fe”在宏观上表示铁这种物质，也可表示铁元素，在微观上表示一个铁原子。
(3)由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。
3.化学符号中数字的含义
(1)元素符号、离子符号或化学式前面的数字：表示粒子个数，只表示微观意义，不表示宏观意义。如2H表示2个氢原子，2Ca2+表示2个钙离子，2H2O表示2个水分子。
(2)由分子构成的物质的化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的1个分子中所含的该元素原子的个数。如H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
(3)元素符号右上角的数字：表示该元素的一个离子所带的电荷数，数字之后的“+"或“-”表示该离子带正电荷或负电荷。如Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷。
只有纯净物才能用化学式表示其组成，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。化学式中各元素符号右下角的数字是不能随意编造或乱改的。
4.化学式的写法
物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
(1)单质化学式的写法
(2)化合物化学式的写法
①氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CuO、CO2。
②由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl、MgCl2。
(1)由于金属单质、稀有气体都是由原子构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。
(2)由于固态非金属单质(碳、硫、磷等)的结构非常复杂，因此它们的化学式也直接用元素符号来表示。但注意碘单质虽然属于固态非金属单质，但其由分子构成，其化学式为I2；溴单质为常温下唯一的液态非金属单质，由分子构成，其化学式为Br2。
(3)书写化合物化学式时，在每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素原子的个数比。当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写，但也有例外，如H2O2、Na2O2等。
5.化学式的读法
(1)金属单质及固态非金属单质一般读元素名称，如Fe读作铁，S读作硫；气体单质读作“某气”，如O2读作氧气，He读作氦气。
(2)由两种元素组成的化合物，一般是从右向左读作“某化某”，如KCl读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
知识点11：化合价
1.化合价
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。
(1)化合价的意义：化合价是元素的一种性质，它用来确定化合物中原子或离子之间相至结合的数目关系。元素的化合价分为正价和负价。
(2)原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH-为-1价。
2.化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n"或“-n”表示，如表示硫元素的化合价为+6。
3.常见元素及根的化合价
(1)常见元素的化合价口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；
一五七氯都齐全，单质零价永不变。
(2)常见原子团的化合价
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
根的符号 OH-
化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1
元素的化合价与其原子最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素原子的最外层电子数相等(氟元素没有正化合价)；元素的最低负价数值= 8 -该元素原子的最外层电子数。
4.化合价的一般规律
(1)化合价有正价和负价，在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。
(2)在化合物里，氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价。
(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如。非金属元素与氧化合时通常显正价，如。
(4)一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如。
(5)同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价，如。
(6)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。
(6)化合价是元素的一种性质，同一种元素的原子与其他不同元素的原子化合时所需原子个数不同，是因为不同元素的化合价不同。
(7)有变价的某些元素，显最高价时正常命名；显低价时，要加一个“亚”字。如FeCl2读作氯化铁，FeCl3读作氯化亚铁。
5.化合价的应用
(1)根据化学式推求元素的化合价
依据：在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。一般根据无变价元素的化合价，推求变价元素的化合价。
(2)应用元素的化合价推求化合物的化学式
依据：在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。依据化合价规律和给出的元素化合价确定化合物中元素的原子个数比，写出化合物的化学式。常用方法有最小公倍数法和交叉法。
(3)应用化合价判断化学式正误
依据：在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。
步骤：①标出元素或原子团的化合价；②计算正、负化合价的代数和是否为零，若计算结果为零，则化学式正确。
知识点12：有关相对分子质量的计算：
1.计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量，符号为Mr。相对分子质量和相对原子质量一样，是一个比值，单位为“1”，书写时一般省略不写。
例：水(H2O)的相对分子质量=1×2+16=18。
2.计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
例：水(H2O)中各元素的质量比为m(H)：m(O)=(1×2)：16=1：8。
(1)元素只讲种类，不讲个数。如在计算水中各元素质量比时不能写为2H：0或H2：0，应写为m(H)：m(O)。
(2)各元素的原子个数要找全，不要漏掉化学式右下角的数字。如Cu2(OH)2CO3中氧原子的个数为1×2+1×3=5。
(3)不要把组成元素的原子个数比当成元素质量比。如水分子中氢、氧原子的个数比为2：1，而氢、氧元素的质量比为m(H)：m(0)=(1×2)：16=1：8。
(4)计算元素质量比时要注意元素的排列顺序，结果要化为最简整数比。
3.计算物质中某元素的质量分数
(1)物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的元素总质量之比。
(2)计算公式(化合物)：
化合物中某元素的质量分数=
4.有关化学式的计算，其他常涉及的公式
(1)物质中某元素的质量=物质的质量x物质中该元素的质量分数。
(2)物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数。
36．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．Al3+——铝离子 B．2K——2个钾元素
C．F2——2个氟原子 D．2SO3——3个二氧化硫分子
37．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可应用于医疗等领域。工业上可用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)，根据钛酸亚铁的名称和化学式，我们可推知钛酸亚铁中钛元素的化合价是
A．+1 B．+3 C．+4 D．+5
38．下列说法正确的是
A．一种元素只有一种化合价
B．在O2中氧元素的化合价为－2价
C．在化合物中，非金属元素总是显负价
D．在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价
39．成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙【】晶体的形式存在，下列有关的说法正确的是
A．该物质属于氧化物 B．该物质中钙元素与氧元素的质量之比为25∶26
C．该物质由44个原子构成 D．该物质由五种元素组成
40．疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇(C3H8O)。下列有关正丙醇的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为3：8：1
C．正丙醇中碳元素的质量分数是60%
D．正丙醇由C、H、O三种原子构成
41．下列化学符号中既能表示一种元素又能表示一种物质的是
A．N B．CO2 C．Cu D．NaCl
42．下列符号能表示两个氧原子的是
A．2O B．2O2 C．O2 D．O2﹣
43．噻吩(C4H4S)可用于合成药物。下列说法中正确的是
A．噻吩由碳原子、氢原子、硫原子构成
B．噻吩中氢元素的质量分数最小
C．噻吩分子由碳、氢、硫三种元素组成
D．噻吩的相对分子质量为84g
44．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，对于该胰蛋白酶说法正确的是
A．该胰蛋白酶由36个原子构成
B．该胰蛋白酶中磷元素质量分数最小
C．该胰蛋白酶的相对分子质量为372g
D．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3：8
45．氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．甲的化学式为 B．乙的相对分子质量为36.5 g
C．丙中氢元素的质量分数最高 D．丙由三种元素组成
46．写物质微观符号：氮分子 、氧化汞分子 、二氧化硫分子 、五氧化二磷分子 、2个氧分子 、2个氢分子 、2个氯分子 、2个氨分子 、2个水分子 、2个过氧化氢分子 、2个二氧化碳分子 。
47．用相应的化学式填空。
(1)二氧化碳 。
(2)过氧化氢 。
(3)氧气 。
(4)氧化铁 。
48．化学符号周围不同位置数字意义。
(1)在符号前面：表示 。如：
①2H2O：2个 ；
②2H：2个 ；
③2H+：2个 。
(2)在符号右上角：表示1个离子带的 。如：Fe2+：1个亚铁离子带 。
(3)在符号的右下角：表示1个分子中有 。如H2O：1个水分子中有 。
(4)在符号的正上方：表示元素的 。如： 氧化铜中铜元素的化合价为 。
49．蛋白质是由丙氨酸（CxH7NO2）等多种氨基酸构成，丙氨酸中碳元素与氧元素比9:8，求：
(1)x= 。
(2)丙氨酸中碳的质量分数 。
(3)多少g氨基酸含氮2.8g？（写出计算过程）。
50．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH，请完成下列计算。
(1)乙醇的相对分子质量为 。
(2)乙醇中氢元素质量分数计算式为： 。
(3)92g乙醇中碳元素的质量为多少克？(写出计算过程)
51．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。
(1)碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 。
(2)若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】在洗手间洗手盆旁会张贴节约用水的标志；
【详解】A、该标志为节约用水，故A正确；
B、该标志为有毒品，故B错误；
C、该标志为禁止拨打电话，故C错误；
D、该标志为禁止拍照，故D错误。
故选A。
2．C
【详解】A.用洗菜、淘米、洗衣的水来浇花或冲厕所可实现一水多用，可节约用水，保护了水资源，说法正确；
B.我国可利用的淡水资源有限，且分布不均衡，因此我们都应爱惜水、保护水，说法正确；
C.农业上提倡使用农家肥，但不能不使用化肥和农药，而是要合理使用化肥和农药，减少对环境的污染，说法不合理；
D.含磷的洗衣粉会造成水体富营养化，故我们尽量不选用含磷的洗衣粉，说法正确。故选C。
3．B
【详解】A、洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
B、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，符合题意；
C、合理施用农药、化肥，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
D、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、地球上水虽然很少，但合理使用能满足人类的需要，故选项说法错误；
B、水在自然界中能循环，不会因为蒸发而缺水，且水的蒸发与温室效应无关，故选项说法错误；
C、空气中的水蒸气变化很少，且水蒸气变化与土地沙漠化无关，故选项说法错误；
D、淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染是将来水资源危机的原因，故选项说法正确。
故选D。
5．A
【详解】水浸硙碎涉及到的操作是研碎，滤去渣涉及到的操作是过滤，煎成涉及到的操作是加热，因此没有涉及到的操作是吸附，故选A。
6．C
【详解】A、清澈的湖水中含有水、可溶性杂质等多种物质，是混合物。不符合题意；
B、洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。不符合题意；
C、冰水共存物只含有水一种物质，是纯净物。符合题意；
D、澄清石灰水含有水和氢氧化钙，是混合物。不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A、活性炭疏松多孔有吸附性，净水中作用是吸附色素和异味。不符合题意；
B、投药消毒过程中发生蛋白质的变性（杀灭细菌病毒），有新物生成，是化学变化。不符合题意；
C、蒸馏可以除去水中的可溶性杂质得到纯水——蒸馏水，是净化程度最高的操作。不符合题意；
D、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉淀达到净水目的。能聚集不溶性杂质但不能使水和不溶性杂质分离。符合题意；
故选D。
8．D
【详解】A、②中用布袋滤水，其中布袋相当于滤纸，可除去水中部分难溶性杂质，故A正确；
B、③中用木炭吸附，木炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确；
C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，加热煮沸可降低水的硬度，也可以杀灭细菌，故C正确；
D、经过①→④处理后的水并不是绝对安全的，需达到饮用水的标准，才可以放心饮用，故D说法错误；
故选D。
9．A
【详解】A、过滤能除去天然水中不可溶性的固体杂质，不能将可溶性的杂质除去，故该选项说法不正确；
B、蒸馏水是纯净物，不含有人体必需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故该选项说法正确；
C、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可促进水中难溶性悬浮杂质的沉降，故该选项说法正确；
D、过滤操作中玻璃棒作用是引流，故该选项说法正确；
故选A。
10．A
【详解】A、活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，活性炭不能将硬水转化为软水，错误；
B、净水操作有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，正确；
C、使用含磷洗衣粉易造成水体富营养化，会造成水体污染，正确；
D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，正确；
故选：A。
11．(1)过滤
(2)吸附
(3)混合物
【详解】（1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程，实现了固液分离，相当于上述方法中的过滤；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）用该装置净化后的伊通河水是由水、可溶性杂质混合而成，属于混合物。
12．(1) 难溶性 活性炭具有疏松多孔的结构
(2) 煮沸 食醋
(3)a
【详解】（1）通过过滤可除去难溶解的固体物质，所以“过滤池”可除去难溶性杂质；
结构决定性质，因为活性炭具有疏松多孔的结构所以使其具有了吸附性。
（2）自来水都具有一定的硬度，生活中将硬水软化的方法是煮沸；
热水瓶长时间使用后，瓶胆内整常附着一层水垢，可以选择厨房里的食醋来浸泡去除，因为水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋可与碳酸钙、氢氧化镁发生反应。
（3）a．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，可节约用水，此选项正确；
b．为了改善水质，可以向其中加入适量的净水剂和消毒剂，此选项错误；
c．合理使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响，此选项错误。
故选a。
13．B
【详解】A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，石英砂的作用是过滤，可以除去水中难溶性的杂质，按照净化水的程度可知甲装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，此选项错误；
B.乙装置是蒸馏装置，其中碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，此选项正确；
C.乙装置中烧杯内的水起到了降温的作用，加快水蒸气的冷凝，此选项错误；
D.甲装置不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，此选项错误。
故选B。
14．A
【详解】A、自来水蒸馏操作中，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处以测量馏分的温度，为使冷水充满冷凝管并达到更好的冷凝效果，冷凝管进出水的方向应是下进上出，图示操作错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，为了使活性炭与水充分接触，使活性炭充分吸附水中的色素和异味，入水口为下端，出水口为上端，图示操作正确；
C、浑浊河水可以通过过滤操作除去水中的难溶物，过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘；三靠漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，图示操作正确；
D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以可以通过加热煮沸的方法将井水软化，加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，铁夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确。
故选A。
15．C
【详解】A、为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降，正确；
B、锅炉用水硬度高时，加热会形成较多的水垢，容易导致锅炉爆炸的危险，正确；
C、过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作方法，所以过滤可除去水中不溶物，不能去除水中的所有杂质，错误；
D、蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去，蒸馏后可以得到几乎纯净的水，净化程度较高，所以蒸馏水是净化程度较高的水，正确；
故选C。
16．A
【详解】A、加入的絮凝剂是明矾，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故A说法不正确；
B、操作X是分离液体和固体的操作，即为过滤操作，可以除去泥沙等不溶性杂质，故B说法正确；
C、试剂A是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以除去细小的不溶性固体和一些可溶性杂质、臭味，故C说法正确；
D、管网输送到各用户的水，还含有可溶性杂质，因此属于混合物，故D说法正确；
故选A。
17．D
【详解】A、蒸馏需要先通冷却水，后加热烧瓶。若先加热烧瓶， 蒸气不能得到充分冷凝，且冷凝器温度过高，通入冷却水时易发生炸裂事故。不符合题意；
B、实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出，进水接触低温液体，出水接触高温蒸汽，能够保证冷凝管下端的水是温度最低的水，从而达到最佳的冷凝效果。不符合题意；
C、温度计的作用是测量物质的沸点，故放在烧瓶的支管口处，这样可以测量蒸汽的温度。不符合题意；
D、加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网，以免受热不均炸裂。符合题意；
故选D。
18．(1) 玻璃棒 引流
(2)ac
(3) 滤纸高于漏斗边缘 漏斗末端未紧靠烧杯内壁
(4)蒸馏
【详解】（1）过滤操作需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，由图可知，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出，故填：玻璃棒；引流；
（2）a．漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项符合题意；
b．漏斗下端未靠在烧杯壁，会导致滤液溅出，但不会使滤液浑浊，故选项不符合题意；
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故选项符合题意；
故选ac；
（3）由图可知，图中的两处错误为：滤纸高于漏斗边缘；漏斗末端未紧靠烧杯内壁，故填：滤纸高于漏斗边缘；漏斗末端未紧靠烧杯内壁；
（4）过滤除去的是不溶性固体，不能除去水中的其他可溶性杂质，得到的水不是纯净水，要制得纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏，故填：蒸馏。
19．(1)石英砂
(2) 检查装置气密性 防止暴沸 最先出来的液体不纯，含有其他杂质
(3) 过滤 玻璃棒 烧杯（两空顺序可换） 吸附
【详解】（1）上面已经有小卵石可以除去一些较大的杂质，下一层需要较小的颗粒滤去较小的杂质，石英砂之间缝隙小，符合要求，故填：石英砂；
（2）①蒸馏前应先检查装置的气密性，故填：检查装置气密性；
②沸石可以防止液体暴沸，故填：防止暴沸；开始馏出的部分含有液体中低沸点杂质，还有清洗管道的作用，里面含有杂质不能作为蒸馏水使用，需要弃去，故填：最先出来的液体不纯，含有其他杂质；
（3）①PP棉可以起到过滤的作用，故填：过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，故填：玻璃棒、烧杯（两空顺序可颠倒）；
②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故填：吸附。
20．(1) 温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口处 冷却水进出口方向相反
(2) 蒸馏烧瓶 冷凝管
(3) 沸石##碎瓷片 防止液体暴沸
【详解】（1）蒸馏实验中，温度计水银球应在支管口处；冷却水方向应下进上出，否则冷却效果差。
（2）根据仪器的结构特点，A仪器名称为蒸馏烧瓶，B仪器名称为冷凝管。
（3）进行蒸馏操作时，需要在烧瓶中加入少量沸石或碎瓷片，作用是防止液体暴沸。
21．(1)冷凝水上进下出
(2)防止暴沸
(3)热传递
【详解】（1）图中明显错误的是冷凝水上进下出，正确的是下进上处，在冷凝管中形成逆流；
（2）加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）冷凝管中水吸收热量，温度升高，改变水的内能的方式是热传递。
22．(1) 明矾 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降
(2) （Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ） 活性炭 吸附 物理 蒸馏
(3) BC##CB 防止暴沸
(4) AC##CA 滤纸紧贴漏斗内壁 加快过滤速度 产生的泡沫少、浮渣多 煮沸
(5)ABE
【详解】（1）明矾是常用的絮凝剂，明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故填：明矾吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
（2）①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；②是除去水中的色素和异味，即用活性炭的吸附过程；③可以得到茶馏水，即蒸馏过程；活性炭具有吸附作用，可以除去水样中的色素和异味，该过程没有生成新物质，发生的主要是物理变化；蒸馏可以除去水中的所有杂质，是单一净化水程度最高净水方法；
（3）蒸馏过程没有生成新物质，发生的属于物理变化；此过程中水的化学性质保持不变，水分子种类没有发生改变；而水的状态由液态变成气态，再由气态变成液态；往烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是防止暴沸；
（4）滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净；操作过程中要用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，目的是加快过滤速度。经过操作①后，检验所得液体是硬水，加肥皂水检验的现象是产生的泡沫少、浮渣多，生活中转化硬水的方法是煮沸；
（5）自来水的生产过程中用到沉降、过滤、吸附、消毒等净化水的方法，没有用到煮沸和蒸馏。
23．C
【详解】A、氢气还原金属氧化物是氢气和金属氧化物反应生成金属单质的过程，有其他物质生成，属于化学变化，故此用途利用的是氢气的化学性质，A错误；
B、氢气和氯气反应生成氯化氢，把氯化氢溶于水得到盐酸，故此用途利用的是氢气的化学性质，B错误；
C、氢气是最轻的气体，其密度比空气小，氢气冲入气球中，气球就可以升向空中，成为探空气球，故此用途利用了氢气的物理性质，C正确；
D、氢气和氧气反应放出大量热，氢气可以作为高能燃料，故此用途利用了氢气的化学性质，D错误。
故选C。
【点睛】物理性质是不用发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、气味、密度、状态、熔沸点、溶解性等。
24．D
【详解】A、氢气具有可燃性，和空气中的氧气点燃只生成水，故选项说法正确。
B、氢气具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，故选项说法正确。
D、点燃氢气，发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，故选项说法错误。
故选：D。
25．B
【详解】A.电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2∶1，结合装置图可知，N极产生的是氢气，连接的是电源负极，此选项正确；
B.正极产生的是氧气，氧气不能燃烧，此选项错误；
C.纯净的水几乎不导电，实验前加入少量硫酸钠可增强导电性，此选项正确；
D.电解水产生氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，此选项正确。
故选B。
26．D
【详解】A、水能电解生成了氢气和氧气，说明水是化合物，故A不正确；
B、氧气有助燃性，检验产生的氧气，可用带火星的木条检验，故B不正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氢气的一极是与电源负极相连，故C不正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生气体多的一极是与电源负极相连，故D正确。
故选：D。
27．D
【详解】A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，a、b处产生的气体体积比为2：1，选项错误；
B、由图知，该化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，分子的种类、数目改变，选项错误；
C、电解水生成氢气和氧气，反应类型为：化合物→单质+单质，选项错误；
D、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，则a是氢气，为清洁燃料，b是氧气，为助燃剂，选项正确。
故选D。
28．B
【详解】A、氯酸钾属于化合物；医用酒精的浓度可以分为95%和75%两种，是溶液，属于混合物；干冰属于氧化物；石墨属于单质。A不符合题意；
B、果汁属于混合物；碳酸钙属于化合物；蒸馏水属于氧化物；液氮属于单质。B符合题意；
C、胆矾属于化合物；澄清石灰水所以混合物；二氧化锰属于氧化物；金刚石属于单质。C不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，五水硫酸铜属于化合物，氧化铜属于氧化物，稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等气体，属于混合物。D不符合题意。
综上所述：选择B。
29．D
【详解】A.固体小颗粒悬浮在空气中形成烟，小液滴悬浮于空气中形成雾，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟，A描述错误；
B.描述现象时不能出现生成物的名称，B描述错误；
C.空气中氧气的体积分数为21%，氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，C描述错误；
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，D描述正确；
故选D。
30．D
【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
【详解】A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，故A错误；
B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，故B错误；
C、气体M、N 的质量比即氢气和氧气的质量比为1：8[根据质量守恒定律，水中的氢元素转化成氢气，水中的氧元素转化成氧气，故产生氢气和氧气的质量比即为H2O中氢元素与氧元素的质量比:，故错误；
D、根据C项的分析，及由质量守恒定律可知，反应前后元素的组成不变，检验M、N 气体可证明水的组成（M为氢气，N为氧气），故D正确。
故选：D。
31．B
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故A正确；
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不是同种元素，故B错误；
C、纯净物是由同种分子构成的，由分子构成的纯净物一定只含一种分子，故C正确；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此含氧化合物不一定是氧化物，如NaOH，故D正确。
故选：B。
32． ⑥⑧ ①③④⑦⑩ ②⑤⑨
【详解】①液氧和铁粉都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：⑥⑧；
②四氧化三铁、水、高锰酸钾、二氧化锰、胆矾都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；故答案为：①③④⑦⑩；
③食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；故答案为：②⑤⑨。
33．(1)正
(2) 1：2 将带火星的木条伸入到试管C中，木条复燃，证明是氧气
(3)氧气在水中的溶解性比氢气大（合理即可）
(4) 氢元素和氧元素 氢原子、氧原子
【分析】电解水实验中：负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，结合图示可知：试管C中收集到的是氧气，与电源A端正极相连，试管D中到的是氢气，与电源B端负极相连。
【详解】（1）由分析可知，图中A端为电源的正极，故填：正；
（2）由分析可知：
通电一段时间后，C、D两试管中气体氧气、氢气的体积比约为1：2，故填：1:2；
C试管中收集到的气体是氧气，氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入到试管C中，木条复燃，证明是氧气，故填：将带火星的木条伸入到试管C中，木条复燃，证明是氧气；
（3）由分析可知：理论上，实验中发现，C、D两试管中气体的体积比小于理论值，可能的原因是氧气不易溶于水，氢气难溶于水，氧气在水中的溶解性比氢气大；氧气具有氧化性，易与电极发生反应而被消耗，故填：氧气在水中的溶解性比氢气大（或氧气易与电极发生反应而被消耗）；
（4）上述实验可以得出：水在通电条件下生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据化学反应前后，元素种类不变可知：水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
原子是化学变化中的最小粒子，在变化前后没有改变的微粒是氢原子、氧原子，故填：氢原子、氧原子。
34．(1) 气泡 液面上升 2：1 ##
(2) 氧气##O2 带火星的木条
(3) 元素 氢、氧
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，则可观察到两个电极附近有气体产生；
由于有气体产生，则水被压入球形容器内，则球形容器内的液面升高；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则负极与正极产生气体的体积比约为2：1；
电解水的文字表达式为、。
（2）由图可知，产生的b气体较少，则为氧气；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验。
（3）化学反应前后，元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则水是由氢、氧元素组成。
35．(1)
(2)O2
(3)10
(4)在200mL蒸馏水中加入0.8gNaOH，可以加快电解的速率
(5)证明加入的H2SO4的量越多，电解的速率越快
(6)电压、NaOH的用量、H2SO4的用量
(7)①氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的，由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；②电极的氧化造成的，当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处，与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；③电极产生副反应等造成的
(8)bc
【详解】（1）水在通电的情况下，反应生成氢气和氧气，电解水的符号表达式为。
（2）电解水反应中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
（3）Ⅲ组实验中⑦⑧⑨为对比实验，故⑧中电压不变，则。
（4）对比实验②⑦，两组实验的电压不变，实验⑦中添加了0.8gNaOH，3min就产生了大量的气体，说明了在200mL蒸馏水中加入0.8gNaOH，可以加快电解的速率。
（5）Ⅱ组实验④⑤⑥对比实验中电压不变，只改变H2SO4的用量，产生相同的氢气体积，氧气体积，所用的时间不同，可得出的结论是加入的H2SO4的量越多，电解的速率越快。
（6）Ⅰ组实验证明了电压越大，水电解的速率越快；II组实验证明加入的H2SO4的量越多，电解的速率越快；Ⅲ组实验证明加入的NaOH的量越多，电解的速率越快；通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有：电压，NaOH的用量，H2SO4的用量。
（7）表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，主要原因如下三个：①氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的，由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；②电极的氧化造成的，当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处，与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分，导致氧气、氢气的体积比小于1：2；③电极产生副反应等造成的。
（8）要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度和氢原子、氧原子的质量，根据氢气、氧气的体积和密度，可得出生成氢气、氧气的质量:用氢气、氧气的质量除以氢原子、氧原子的质量，可得氢氧原子的个数，故选bc。
36．A
【详解】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。
37．C
【详解】钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即在钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价。
故选C。
【点睛】在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
38．D
【详解】A、某些元素在不同的化合物中可以显现出不同的化合价，如CO中碳元素显+2价，CO2中碳元素显+4价，选项错误；
B、单质中元素化合价为0，在O2中氧元素的化合价为0价 ，选项错误；
C、在化合物中，非金属元素不总是显负价，如在氨气（NH3）中氢元素显+1价，选项错误；
D、在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价，如硝酸铵中的氮元素：，选项正确；
故选：D。
39．B
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，不符合氧化物定义。羟基磷酸钙不属于氧化物。A不正确；
B、羟基磷酸钙中钙元素与氧元素的质量之比=（40×10）：（16×26）=25：26。B正确；
C、根据羟基磷酸钙的化学式可知，1个羟基磷酸钙分子由10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子、2个氢原子构成，即1个羟基磷酸钙分子由44个原子构成。C不正确；
D、根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成。D不正确。
综上所述：选择B。
40．C
【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物。正丙醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B．正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×8)：16=9：2：4，选项错误；
C．正丙醇中碳元素的质量分数是=，选项正确；
D．正丙醇由正丙醇分子构成的，正丙醇分子是由碳、氢、氧原子构成，选项错误；
故选：C。
41．C
【详解】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了三层意义。
A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，但不能表示一种物质，该选项错误；
B、CO2是二氧化碳的化学式，不是元素符号，该选项错误；
C、Cu属于金属元素，可表示铜元素，还能表示铜这一纯净物，该选项正确；
D、NaCl是氯化钠的化学式，不是元素符号，故选项错误。
故选C。
42．A
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2O表示两个氧原子，该选项正确；
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2O2表示2个氧分子，该选项错误；
C、根据化学式的意义可知，O2可表示1个氧分子，该选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故O2﹣表示一个氧离子，该选项错误。
故选A。
43．B
【详解】A、噻吩是由噻吩分子构成的，噻吩分子由碳原子、氢原子、硫原子构成，该选项说法错误；
B、由于元素的质量分数=，而噻吩中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4)：(1×4)：(32×1)=12：1：8，则噻吩中氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；
C、分子是由原子构成的，噻吩分子由碳、氢、硫三种原子构成的，该选项说法错误；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，该选项说法错误。
故选：B。
44．D
【详解】A、胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，该物质由胰蛋白酶分子构成，1个胰蛋白酶分子由36个原子构成，故A错误；
B、该物质中碳、氢、氧、磷元素的质量比为(12×6):15:(16×12):(31×3)=24:5:64:31，氢元素占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、相对分子质量的单位为“1”，该物质的相对分子质量为12×6+1×15+16×12+31×3=372，故C错误；
D、该物质中碳、氧元素的质量比为(12×6):(16×12)=3:8，故D正确。
故选D。
45．D
【详解】A、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成，其化学式为C2H2，故选项A说法错误；
B、由图可知，乙的化学式为：HCl，其相对分子质量为：1+35.5=36.5，相对分子质量的单位为“1”，不是“g"，常省略不写，故选项B说法错误；
C、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，丙的化学式为C2H3Cl，丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×1）=48：6：71，则丙中氯元素的质量分数最高，故选项C说法错误；
D、丙的化学式为C2H3Cl，丙由碳、氢、氯三种元素组成，故选项D说法正确。
故选：D。
46． N2 HgO SO2 P2O5 2O2 2H2 2Cl2 2NH3 2H2O 2H2O2 2CO2
【详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氮分子表示为：N2、氧化汞分子表示为：HgO、二氧化硫分子表示为：SO2、五氧化二磷分子表示为：P2O5、2个氧分子表示为：2O2、2个氢分子表示为：2H2、2个氯分子表示为：2Cl2、2个氨分子表示为：2NH3、2个水分子表示为：2H2O、2个过氧化氢分子表示为：2H2O2、2个二氧化碳分子表示为：2CO2。
47．(1)CO2
(2)H2O2
(3)O2
(4)Fe2O3
【详解】（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，氧元素显-2价，碳元素显+4价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知二氧化碳的化学式为CO2。
（2）过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氢元素显+1价，过氧化氢中的氧元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知过氧化氢的化学式为H2O2。
（3）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为O2。
（4）氧化三铁是由铁元素和氧元素组成，铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为零，可知氧化铁化学式为Fe2O3。
48．(1) 几个粒子 水分子 氢原子 氢离子
(2) 电荷数 2个单位的正电荷
(3) 几个原子 2个氢原子
(4) 化合价 +2价
【详解】（1）元素符号或化学式都同时有宏观和微观含义，但前面加上数字后就只有微观含义了，即表示几个粒子，所以：①2H2O中前面的2表示2个水分子，②2H中的2表示2个氢原子，③2H+中前面的2表示2个氢离子；
（2）符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷，故Fe2+中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；
（3）符号右下角的数字：表示一个分子所含有的原子个数，故H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
（4）符号上方的数字：表示该元素的化合价，中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价。
49．(1)3
(2)40.4%
(3)17.8g
解：设质量为m的氨基酸中氮元素的质量为2.8g，则m××100%=2.8g，得m=17.8g；
答：17.8g氨基酸含氮2.8g。
【详解】（1）丙氨酸中碳元素与氧元素比9:8，则12x: (16×2)=9:8，得x=3，故填：3；
（2）丙氨酸中碳的质量分数为×100%≈40.4%，故填：40.4%；
（3）见答案。
50．(1)46
(2)
(3)92g乙醇中碳元素的质量为
【详解】（1）乙醇的相对分子质量为，故填：46；
（2）乙醇中氢元素质量分数计算式为，故填：；
（3）92g乙醇中碳元素的质量为，故填：。
51．(1)10：3：12
(2)1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片的片数为：1000g×50%× ÷0.4g =500
【详解】（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为：40:12：（16×3）=10：3：12。
（2）1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片的片数为：1000g×50%×÷0.4g =500。
答案第1页，共2页
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